ऑक्साइड-पानी प्रतिक्रियाएं। "ऑक्सीकरण-ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं" विषय पर रसायन विज्ञान की प्रस्तुति

ऑक्सीकरण एक परमाणु, एक अणु और एक आयन को इलेक्ट्रॉन देने की प्रक्रिया है। परमाणु एक धन आवेशित आयन में बदल जाता है: Zn 0 - 2e Zn 2+ ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन एक तटस्थ परमाणु बन जाता है: 2Cl - -2e Cl 2 0 S 2- -2e S 0 -1e Fe 3+ Mn +2 -2e Mn + 4

पुनर्निवेश - एक परमाणु, एक अणु, एक आयन में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया। परमाणु ऋणावेशित आयन S 0 + 2e S 2 Br 0 + e Br + + e 0 Cu e Cu 0 में परिवर्तित हो जाता है।

Vidnovlyuvachi - परमाणु, अणु या आयन जो इलेक्ट्रॉन देते हैं। OVR प्रक्रिया में बदबू ऑक्सीकृत होती है। ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन: Cl, Br, I, S 2, N 3. वह फ्लोराइड आयनों का स्रोत नहीं है। निचले पीओ में धातुओं के आयन F.: Fe 2+, Cu +, Mn 2+, Cr 3+; उस अणु के बंधनेवाला आयन, मध्यवर्ती क्षेत्र से परमाणुओं को बदलने के लिए: SO 3 2, NO 2; सीओ, एमएनओ 2 और में।

ऑक्सीकरण एजेंट परमाणु, अणु या आयन होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं। ओवीआर की प्रक्रिया में बदबू ऑक्सीडाइज़र के प्रकारों द्वारा बदल दी जाती है: साधारण भाषणों के गोदाम में समूह के गैर-धातु VII-A, VI-A, V-A के परमाणु और वे अधिक से अधिक धातु हैं। उच्च एसओ के साथ एटॉमी: एसओ 4 2, एनओ 3, एमएनओ 4, सीएलओ 3, सीआर 2 ओ 7 2-, एसओ 3, एमएनओ 2 और इन।

ऑक्सीकरण चरण: -2,0, +4, +6 एच 2 एस -2 - 2 एच 2 एस + 3 ओ 2 \u003d 2 एच 2 ओ + 2एसओ 2 एस 0, एस +4 ओ 2 - ऑक्सीकरण एजेंट एस + ओ 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 (कुंवारी) S + 2Na \u003d Na 2 S SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O (ऑक्सीकरण एजेंट) H 2 S +6 O 4 - ऑक्सीकरण एजेंट Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

रासायनिक तत्वों में परमाणुओं के ऑक्सीकरण के चरणों का पदनाम .о। परमाणु_v x/e y गोदाम निष्क्रिय समय = 0 बीजगणितीय योग s.o. गोदाम आयन में सभी तत्वों का आयन बीजगणितीय योग s के प्रभार के लिए अधिक महंगा है। तह भाषण के गोदाम में सभी तत्व महंगे हैं 0. के +1 एमएन +7 ओ एक्स +4 (-2) = 0

Mi-आणविक ऑक्साइड 2al 0 +3Cl 2L +3 CL 3 -1 की ऑक्सीडली-ओवर प्रतिक्रिया को वर्गीकृत करें आंतरिक ऑक्सीकरण की प्रतिक्रिया 2KCL +5 O KCl O 2 0 Dispropynunovannya, Dysmutatsky (स्व-ऑक्सीलेन्या -समोलेट्स 5 O 3 +5KCL। ओ 2एन +4 ओ 2 + एच 2 ओ एचएन +3 ओ 2 + एचएन +5 ओ 3

त्से कोरिसनो जानते हैं। आयनों नमक के गोदाम में तत्वों के ऑक्सीकरण के चरण भी एसिड के रूप में होते हैं, उदाहरण के लिए: (एनएच 4) 2 सीआर 2 +6 ओ 7 एच 2 सीआर 2 +6 ओ 7 सल्फाइड डोरिवन्यूє -1, उदाहरण के लिए: FeS 2 फ्लोरीन एक अधातु है, जो धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में नहीं हो सकती।

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के पावर ऑक्साइड। धातु (एमजी, ली, ना ...) एच 2 एस एच 2 एसओ 4 + अधिनियम। धातु (एमएन, फे, जेडएन ...) एस एच 2 एसओ 4 + निष्क्रिय। धातु (Cu, Ag, Sb…) SO 2 H 2 SO 4 + HBr SO 2 H 2 SO 4 + अधातु (C, P, S…) SO 2

ऑक्सीडेटिव-ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाओं में जल पेरोक्साइड मध्य श्रेणी ऑक्सीकरण (एच 2 ओ 2-प्रतिक्रियाशील) नवीकरण (एच 2 ओ 2-ऑक्सीकरण) एसिड एच 2 ओ 2 -2 ईओ 2 + 2 एच + (ओ - 2 ईओ 2 0) एच 2 ओ 2 + 2H + + 2e2H 2 O (O e2O - 2) पोखर H 2 O 2 + 2OH -O 2 + 2H 2 O (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2) तटस्थ H 2 O 2 - 2eO 2 + 2H + (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2)

ऑक्साइड-वाटर प्रतिक्रियाओं में नाइट्रिक एसिड नाइट्रोजन रिकवरी उत्पाद: केंद्रित एचएनओ 3: एन +5 +1e एन +4 (एनओ 2) (नी, क्यू, एजी, एचजी; सी, एस, पी, एएस, से); निष्क्रिय Fe, Al, Cr पतला HNO 3: N +5 +3e N +2 (NO) (EXPHM Al में धातु ... Cu; अधातुएँ S, P, As, Se) पतला HNO 3: N +5 +4e N +1 (एन 2 ओ) सीए, एमजी, जेडएन एचएनओ 3: एन +5 +5 ई एन 0 (एन 2) पहले से पतला: एन ई एन -3 (एनएच 4 एनओ 3) (एक्सपीएचएम से अल में सक्रिय धातु)

OVR OVR का अर्थ अलौकिक रूप से व्यापक है। वे जीवों में वाक् विनिमय की प्रक्रिया, अतिसार, सड़ांध, भटकना, प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया से जुड़े हैं। ओवीआर प्रकृति में भाषणों के संचलन को सुनिश्चित करता है। आप आग जलाने, जंग लगने और धातुओं के पिघलने पर ध्यान दे सकते हैं। घास के मैदान, एसिड और अन्य मूल्यवान रासायनिक भाषण मदद से दूर किए जाते हैं। OVR रासायनिक भाषणों की ऊर्जा के परिवर्तन के आधार पर निहित है, जो पारस्परिक रूप से संशोधित हैं, गैल्वेनिक कोशिकाओं की बैटरी में उदार ऊर्जा में।

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स्लाइड से पहले कैप्शन:

अभिनव प्रतिक्रियाएं। ओवीआर वर्गीकरण। पाठ के उद्देश्य: 1. पहला - प्रकाश इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण पर अध्ययन के ज्ञान को व्यवस्थित करना; - ओवीआर की मुख्य अवधारणाओं की व्याख्या करना सीखें; - ओवीआर 2 को वर्गीकृत करने के लिए। विकास - दिमाग में विकसित करने के लिए पोस्टीरिगेटी, विस्नोव्का का काम; - एक तार्किक विचार के विकास को जारी रखने के लिए, विश्लेषण को कम करने के लिए और porіvnyuvati; 3. उच्च शिक्षा - छात्रों के वैज्ञानिक विचारों को बनाने के लिए, नवागंतुकों के काम में सुधार करने के लिए; - एक से एक को सुनने के मन में विहोवत करना, स्थिति का विश्लेषण करना, इंटरस्पेशल स्प्लिंटरिंग की संस्कृति में सुधार करना

बुनियादी अवधारणाएं: ऑक्सीकरण-ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं ऑक्सीकरण एजेंट, ऑक्सीकरण की प्रक्रियाएं और इंटरमॉलिक्युलर इंट्रामोल्युलर अनुपातहीनता की प्रतिक्रियाओं को मजबूत करना स्थापना: पीएसएचई डी। । मेंडलीव

रासायनिक बंधन की एक ही प्रजाति की स्थापना के साथ, परमाणु में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने या इसके रिलीज की प्रक्रिया शुरू की जाती है, इसलिए उच्च-स्तरीय इलेक्ट्रॉन जोड़े या कणों-धनायनों और आयनों के चार्ज को स्थापित करना संभव है। नवीनीकरण के साथ कमी उदाहरण के लिए +2 Zavdannya। पुनर्वितरण की प्रक्रिया लिखिए मिडी () ऑक्सीकरण की प्रक्रिया - एक परमाणु को इलेक्ट्रॉन देने की प्रक्रिया (लगातार) n जब ऑक्सीकृत - एसओ। आगे बढ़ना उदाहरण के लिए ज़वदन्या। एल्युमिनियम के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया लिखिए ()

एक ऑक्सीडाइज़र और एक गाइड। भाषण / शुद्धता (ऑक्सीडेटिव और ऑक्सीडेटिव) के कार्य तत्व V_dnovnik - एक भाग, एक परमाणु, एक अणु जो इलेक्ट्रॉनों (इलेक्ट्रॉनों का दाता) देता है। नेता ऑक्सीकरण - एक भाग, परमाणु, अणु जो इलेक्ट्रॉनों (इलेक्ट्रॉनों को रखने) को स्वीकार करता है। ओकिस्निक ज़ावज़्डी निज़्हुє वी.ओ. 1. तो यदि तत्व न्यूनतम क्रम में है, जैसे एक सिरका (-2 tse न्यूनतम s.o. सिरका / समूह संख्या -8/), तो s'adnannya एक नेता की भूमिका में लटका हुआ है। उदाहरण के लिए: ... 2. यक्षो z'єdnanny तत्व में अधिकतम s पर पाया जाना है। ओ।, याक सिरका - s'dnannya एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है उदाहरण के लिए: एच ...

सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण शब्द ऑक्सीकरण शब्द: के एच और सरल भाषण के शब्द भी शब्द एचएच और सरल भाषण के शब्द मेटली, सीओ, सी कार्य: ऑक्सीकरण शब्दों और शब्दों के बीच में जानें एचएन एस क्यूओ

सभी रासायनिक अभिक्रियाएँ जो s.o के परिवर्तन से होती हैं। तत्वों को ऑक्सीडेटिव-बाह्य कहते हैं।

Міжмолекулярні ОВР-обмін електронами відбувається між різними атомами (молекулами, іонами)- окисник і відновник перебувають у різних молекулах: + = Реакції внутрішньомолекулярного окиснення і відновлення – окисник і відновник перебувають у тому ж речовині (молекулі, частинці) = + 2 Реакції диспропорціонування ( विघटन) - प्रतिक्रियाएं जिसमें एक और एक ही तत्व एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और एक नेता के रूप में, इसके अलावा, प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अर्ध-जीवन स्थापित होते हैं, जैसे कि एक और एक ही रासायनिक तत्व का अलग-अलग में बदला लेने के लिए। K ____________________________________________________________________ आवश्यकता किस प्रकार के OVR के लिए प्रतिक्रिया दी जानी चाहिए: N + + HN

फिक्स्ड 2 +𝑆 = 3S + 2 O ची OVR प्रतिक्रिया? तत्वों के ऑक्सीकरण के चरण का चयन करें ऑक्सीडाइज़र का पता लगाएं, गाइड ओवीआर होम डेटा के प्रकार का चयन करें 1. पी।

ऑक्साइड-जल प्रतिक्रियाएं सबसे व्यापक हैं और प्रकृति में एक महान भूमिका निभाती हैं। बदबू पृथ्वी पर जीवन का आधार है, उनके साथ शार्क जुड़े हुए हैं और जीवित जीवों में भाषण का आदान-प्रदान, सड़ना और घूमना, विकास के हरे भागों में प्रकाश संश्लेषण और लोगों और प्राणियों की तंत्रिका गतिविधि।

Dihannia जैविक ऑक्सीकरण की प्रतिक्रियाओं में कार्बोहाइड्रेट, वसा और प्रोटीन में पाचन की प्रक्रिया में और कार्बनिक कंकाल के चरणबद्ध परिवर्तन अपने परमाणुओं और पानी को अपनाए गए रूपों को देते हैं। डाइचल लांस में अवशिष्ट ऑक्सीकरण एटीपी संश्लेषण की बाद की प्रतिक्रियाओं में सक्रिय रूप में जमा होने वाली ऊर्जा को बढ़ाता है।

धातुओं का रासायनिक क्षरण धातु बंधन के विनाश के बाद, परमाणु और धातु, जो ऑक्सीडाइज़र के गोदाम में प्रवेश करते हैं, एक रासायनिक बंधन स्थापित करते हैं। इस प्रकार का जंग माध्यम से जुड़ा होता है, क्योंकि एक इमारत एक विद्युत धारा का संचालन करती है - सीई गैस, शायद ही कभी गैर-बिजली।

GBOU VPO TumDMA रूस के स्वास्थ्य मंत्रालय
विश्लेषणात्मक और कार्बनिक रसायन विज्ञान विभाग
रसायन गर्म और अकार्बनिक है
ऑक्साइड-पानी प्रतिक्रियाएं
फार्मेसी संकाय के प्रथम वर्ष के छात्रों के लिए व्याख्यान

प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

2
सभी रासायनिक प्रतिक्रियाएं संभव हैं
2 समूहों में विभाजित, एक में
परमाणुओं के ऑक्सीकरण के चरणों की प्रतिक्रियाएं
अपरिवर्तनीय (विनिमय) से भरा होना
प्रतिक्रियाओं), और अन्य प्रतिक्रियाओं में जीता
zminyuєtsya - tse ऑक्सीकरण-प्राथमिक प्रतिक्रियाएं।
ओवररन
एक परमाणु (आयन) में इलेक्ट्रॉनों से
अन्यथा।
2

इलेक्ट्रॉन ऑक्सीकरण की आपूर्ति की प्रक्रिया, जो वृद्धि के साथ होती है

नकारात्मक में परिवर्तन। प्रक्रिया
इलेक्ट्रॉनिक्स की स्वीकृति - नवीनीकरण,
परिवर्तन के साथ
सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था या
अधिक नकारात्मक।
3
3

परमाणु, अणु या आयन,
आने वाले इलेक्ट्रॉनिक्स कहलाते हैं
आक्सीकारक। परमाणु, अणु या आयन,
इलेक्ट्रॉनिक्स देना, कहा जाता है
नवप्रवर्तनकर्ता।
ऑक्सीकरण हमेशा साथ होता है
प्रेरणा। ऑक्साइड-जल प्रतिक्रियाएं प्रतिनिधित्व करती हैं
दो विपरीत की एकता
प्रक्रियाएं - ऑक्सीकरण नवीकरण।
4

ऑक्सीकरण गुण:

सिर्फ भाषण, जिनमें से परमाणु
बड़ी मात्रा में इलेक्ट्रोनगेटिविटी। त्से
तत्व VII, VI, V प्रमुख उपसमूहों के समूह,
सबसे अधिक सक्रिय फ्लोरीन, किसन, क्लोरीन हैं।
भाषण की तह, जिनमें से उद्धरण पाए जाते हैं
ऑक्सीकरण का उच्च चरण।
उदाहरण के लिए: SnCl4, FeCl3, CuSO4।
मुड़ा हुआ भाषण, एक परमाणु की तरह आयनों में
दूसरों की नजर में धातु या अधातु
ऑक्सीकरण चरण
उदाहरण के लिए: K2Cr2O7, KMnO4, KNO3, H2SO4।
5
5

वेदनोवनिकी-त्से:

मुख्य उपसमूहों के तत्व I, II, III समूह। उदाहरण के लिए:
ना, Zn, H2, अल।
तह भाषण, जिनमें से उद्धरण पाए जाते हैं
ऑक्सीकरण का निचला चरण। उदाहरण के लिए: SnCl2, FeCl2।
फोल्डिंग स्पीच, कुछ अनियोनी पहुंच के लिए
ऑक्सीकरण की सीमा ऋणात्मक अवस्था।
उदाहरण के लिए:
केआई, एच2एस, एनएच3.
भाषण, जैसे वे पड़ोसियों के लिए जाने जाते हैं
ऑक्सीकरण के चरण ऑक्सीकरण दोनों हो सकते हैं, इसलिए i
गाइड उदाहरण के लिए: Na2SO3।
महत्व
आयनीकरण ऊर्जा (ऊर्जा के लिए आवश्यक)
परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के अंतिम विभाजन के 6।)6

तीन प्रकार की ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं।

तीन प्रकार की ऑक्सीकरण-ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं।
- अंतर-आणविक,
- इंट्रामोल्युलर,
- अनुपातहीनता
- इंटरमॉलिक्युलर OVR . में
तत्वों
okislyuvach और vіdnovnik in . हैं
विभिन्न भाषण। उदाहरण के लिए:
SnCl2 + 2FeCl3 → SnCl4 + 2FeCl2
2 फ़े 3+ + ई \u003d फ़े 2+
- प्रेरणा
1 एसएन 2+ - 2e = एसएन 4+
- ऑक्सीकरण
7

इंट्रामोलीक्युलर
प्रतिक्रियाओं
बदलते कदम से उभरे
एक ही में विभिन्न परमाणुओं का ऑक्सीकरण
अच्छी तरह से अणु। उदाहरण के लिए:
2 KClO3 → 2KCl + 3O2
2 Cl5+ + 6e = Cl 3 2O2- - 4e- = O2
8
- प्रेरणा
- ऑक्सीकरण
8

अनुपातहीन प्रतिक्रिया

एक घंटे के साथ दौड़ें
परिवर्तन और वृद्धि
एक में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था
मैं उस तत्व का।
3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O
2 एन 3+ + ई \u003d एन 2+ - प्रेरणा
1 एन 3+ - 2e \u003d एन 5+ - ऑक्सीकरण
9

OVR के अतिप्रवाह की प्रकृति पर मध्य का प्रवाह

- OVR अलग-अलग में चल सकता है
मध्य: खट्टा (बहुत अधिक H3O + - ioniv),
तटस्थ (H2O) और पागल (बहुत अधिक .)
ओएच- - आयनिव)।
बीच में परती कैन
प्रतिक्रिया की प्रकृति बदलें
एक ही भाषण के बीच।
बीच में चरण परिवर्तन हो रहा है
परमाणुओं का ऑक्सीकरण।
10

आइए एक नजर डालते हैं अनुप्रयोगों के फैलाव पर।

KMnO4 (पोटेशियम परमैंगनेट)
दृढ़ता से ऑक्सीकरण, दृढ़ता से अम्लीय
मध्यवर्ती Mn2+ आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं,
तटस्थ माध्यम पर - MnO2 तक (ऑक्साइड .)
मैंगनीज IV) और एक जोरदार पोखर माध्यम में
- MnO42- (मैंगनेट-आयन)।
1.
11

योजनाबद्ध रूप से:
ऑक्सीकरण
फार्म
नयापन लाया गया
फार्म
एच3ओ+
केएमएनओ4
H2O
वीआईएन-
एमएन 2+ (बारलेस डिज़ाइन)
MnO2 (तूफान घेराबंदी)
nО42- (हरा घोल)
12

पानी पेरोक्साइड के लिए ऑक्साइड-पानी द्वैत

ओकिस्नो-वद्नोव्ना
पानी पेरोक्साइड के लिए द्वैत
पानी पेरोक्साइड याक ऑक्साइड।
एन-प्रो
एच-ओ
एच+
+
वीआईएन-
2H2O
2ओएच-
H2O2 + 2H3O+ + 2e = 4H2O
H2O2 + 2e = 2OH-
एक गाइड के रूप में पानी पेरोक्साइड।
एन-प्रो
एच-ओ
13
एच+
ओ2 + 2एच3ओ+; H2O2 - 2e + 2H2O \u003d O2 + 2H3O +
+
ВІН-O2 + 2Н2О;
H2O2 + 2OH- - 2e \u003d O2 + 2H2O
13

पावर ऑक्साइड K2CrO4 और K2Cr2O7

3. पोटेशियम क्रोमेट K2CrO4 और पोटेशियम डाइक्रोमेट
K2Cr2O7 - मजबूत ऑक्सीकारक। खट्टे में
Cr (III) और . के पोखर
Cr(VI) विभिन्न रूपों में प्रयोग किया जाता है।
ऑक्सीकरण
नयापन लाया गया
फार्म
फार्म
Cr2O72- + H3O+
2Cr3+
CrO42- + OHCr(OH)3, CrO2-, 3
14
14

K2Cr2O7

15
15

इलेक्ट्रॉन-आयनिक संतुलन की विधि (नैपिवेरैक्ट्सि की विधि)।

इलेक्ट्रॉन-आयन की विधि
संतुलन (napіvreaktsіy की विधि)।
खट्टे माध्यम में होने वाली प्रतिक्रियाएं।
नियम: जैसे-जैसे प्रतिक्रिया अम्ल में आगे बढ़ती है
मध्य, फिर आप H3O + आयनों के साथ काम कर सकते हैं
(एच+) और पानी के अणु। आयोनी एच3ओ+ (एच+)
नदी के उस हिस्से में लिखो
napіvrektsії, de बहुत खट्टा,
पानी के अणु लिखते हैं
स्पष्ट रूप से उस भाग में, डी खट्टा
नो ची नेडोलेक योगो। और क्यों
H3O+ (H+) की मात्रा दो बार ली गई
अधिक, अनावश्यक परमाणुओं की कम संख्या
16
खट्टा।

उदाहरण 1।
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 +…
ठीक है
सब
बुधवार
समाधान
2
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
5
SO32- + H2O - 2e \u003d SO42- + 2H +
2MnО4- +16H++5SO32-+5Н2О=2Mn2++8H2O+5SO42- +10H+
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4
+ 3H2O
KMnO4 - ऑक्सीकरण, बढ़ रहा है; Na2SO3 - हाइड्रेंट, ऑक्साइड
17

बट 2.

Na2Cr2O7 + KBr + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Br2 +…
बीएल
रवि।
बुधवार
समाधान।
1| Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
3| 2Br- - 2e = Br2
Cr2O72- + 14H+ + 6Br- = 2Cr3+ + 7H2O + 3Br2
Na2Cr2O7 + 6KBr + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Br2 +
3 K2SO4 + Na2SO4 + 7H2O
Na2Cr2O7 - ऑक्साइड, जो फिर से देखने लायक है;
18KBr - ऑक्सीडाइज़र, ऑक्सीकृत।
18

पोखर माध्यम में होने वाली प्रतिक्रियाएं।

नियम: जैसे-जैसे प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है
पोखर बीच में, फिर आप काम कर सकते हैं
OH आयन और पानी के अणु। वे नदी के उस हिस्से में दर्ज हैं
napіvreaktsії, de nedolіk
खट्टा, पानी के अणु दर्ज किए जाते हैं
जाहिर है उस हिस्से में, दे
मैं और अधिक खट्टा। इसके अलावा, त्वचा पर
कमी परमाणु खट्टा लिखो
दो आयन बिन-.
19
19

उदाहरण 1।

Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 +…
रवि।
बीएल
बुधवार
समाधान।
3 | NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH1 | Cr2O3 + 10OH- -6e = 2CrO4 2- + 5H2O
3NO3-+3H2O+Cr2O3+10OH-=3NO2-+6OH-+ 2CrO42- + 5 H2O
Cr2O3 + 3KNO3 + 4 KOH = 2 K2CrO4 + 3 KNO2 + 2 H2O
Cr2O3 - एक वाहक जो ऑक्सीकृत होता है;
KNO3 - ऑक्सीडाइज़र, नवीनीकरण।
20

बट 2.

KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 +
बीएल
रवि।
बुधवार
समाधान।
…
2 | MnO4- + 1e = MnO4 21 | SO32- + 2OH- - 2e = SO4 2- + H2O
2MnO4- + SO3
2-
+ 2 OH- = 2 MnO4 2- + SO4 2- + H2O
2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
21

तटस्थ माध्यम में होने वाली प्रतिक्रियाएं।

22
नियम: यदि प्रतिक्रिया तटस्थ माध्यम में होती है,
केवल पानी के अणुओं के साथ काम करने के लिए स्लाइड। और क्यों
अणुओं के साथ ऑक्सीकरण बंधन में बहुत खट्टा
पानी, राहुनोक आयन H3O + (H +), त्वचा के लिए अतिश्योक्तिपूर्ण परमाणु
खट्टा दाग पानी का एक अणु, याक
नदी के बाएं हिस्से में रखा जा सकता है
वीआईएन जमा करना - - वे और दाहिने हिस्से में बदबू डालते हैं
प्रतिक्रिया का समीकरण। मुझे परवाह नहीं है
एजेंट ओएच-आयनों के लिए पानी के अणुओं को याद करता है, त्वचा पर दैनिक परमाणु खट्टा दाग होता है
पानी का एक अणु, जैसा कि बाएं भाग में रखा जाना है
समान रूप से napіvreaktsії, वे अलग-अलग में जमा होते हैं
H3O+ (H+) और बदबू को नदी के दाहिनी ओर रख दें
नेपेव्रेक्ट्सि।
22

उदाहरण 1।

KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 +…
बीएल
रवि।
समाधान।
2 | MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4 OH3 | SO32- + H2O -2e = SO42- + 2H+
2 MnO4-+4H2O+3SO32-+3H2O=2MnO2 +8OH- + 6H++ 3SO42
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2 MnO2 + 3 Na2SO4 + 2 KOH
KMnO4-ऑक्सीकरण, बढ़ रहा है;
23
Na2SO3-गाइड, ऑक्साइड
23

बट 2.

MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 +…
रवि।
बीएल
बुधवार
समाधान।
2 | MnO4- + 2 H2O + 3e = MnO2 + 4 OH3 | Mn2+ + 2 H2O - 2e = MnO2 + 4 H+
2MnO4- +4H2O+3Mn2++6H2O=2MnO2+8OH-+3MnO2+12H+
3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4
MnSO4 - एक वाहक जो ऑक्सीकृत होता है;
KMnO4 एक ऑक्साइड है, जो सिद्ध हो चुका है।
24

अपराध बोध का सिद्धांत
समान रूप से महत्वपूर्ण इलेक्ट्रोड
ऑक्सीकरण-वसूली
संभावित
सीधे नियुक्ति
ऑक्साइड
प्रक्रिया

इलेक्ट्रोड क्षमता की पुष्टि का तंत्र

मैं पुरुष+ + एन ई

जब पानी के पास ज़ानुरेनी धातु।

मैं + एम एच 2 ओ मेन + (एच 2 ओ) एम + एन ई
पुरुष+(H2O)m+ne Me+m H2O
मैं + एम एच 2 ओ मेन + (एच 2 ओ) एम +
नी

समान इलेक्ट्रोड प्रतिक्रिया के दिमाग के लिए जो क्षमता खड़ी होती है उसे समान रूप से महत्वपूर्ण इलेक्ट्रोड क्षमता कहा जाता है।

जैसे ही योग नमक के रज़चिन में धातु को ज़ानुरीकृत किया जाता है, तो "धातु-रोज़चिन" की सीमा पर आगे बढ़ने वाली प्रक्रियाएँ समान होंगी।

Zn
घन
इलेक्ट्रोड की मरम्मत के लिए
संभावित
धातुओं का चयन करें
मानक दिमाग:
तापमान - 250 सी, वाइस
- 101.3 केपीए, गतिविधि
एक-मूल्यवान आयन - 1 mol/L।
संभावित अंतर,
मुझे क्या दोष
धातु और rozchin in
ऐसे मन कहलाते हैं
मानक इलेक्ट्रोड
संभावित।

मानक इलेक्ट्रोड क्षमता

मानक इलेक्ट्रोड क्षमता (E0) एक गैल्वेनिक सेल के EPC का मान है, जो किसी दिए गए इलेक्ट्रोड और एक ध्रुवीकरण इलेक्ट्रोड से बनता है। याकोस्तिक

मानक इलेक्ट्रोड क्षमता (ई0) - सीई ईपीसी
किसी दिए गए इलेक्ट्रोड के पीछे खड़ी एक गैल्वेनिक सेल और
पॉलिश इलेक्ट्रोड। याक इलेक्ट्रोड
Vykorivuyut सामान्य जल इलेक्ट्रोड (NVE):
H2 2H+ + 2e
पं (H2) | 2एच+
एच 2
प्लेटिनम इलेक्ट्रोड,
प्लेटिनम के साथ कोटिंग
पाउडर, पानी
अलग-अलग एसिड
सी(एच+) = 1 मोल/ली
धोया जाना
गैस जैसा पानी
(पी = 1 एटीएम)
298 K . पर

धातुओं की कई मानक इलेक्ट्रोड क्षमताएं

ली
बी ० ए
ना
Zn
फ़े
पंजाब
-3,04
-2,90
-2,71
-0,76
-0,44
-0,13
ली+
बीए2+
ना+
Zn2+
Fe2+
पीबी2+
एच 2
0
2एच+
घन
एजी
औ
+0,34
+0,80
+1,5
Cu2+
एजी+
औ3+

वास्तविक दिमाग की क्षमता का मूल्य
नर्नस्ट की ईर्ष्या के लिए सुरक्षित होने के लिए:
ई मी एन / मी ई
0
मैं n/Me
आर टी
मैं एक मैं नहीं
एनएफ
संक्रमणकालीन गुणक ln से lg . तक
आर टी
20 सी पर:
2,303 0,058
एफ
आर टी
0
25 सी पर:
2,303 0,059
एफ
0
ई मी एन / मी ई
0
मैं n/Me
0,059
एलजी ए मी नो
एन

इ
0
पुरुष / मैं
- मानक इलेक्ट्रोड क्षमता;
मानक दिमाग के लिए vymіryany:
टी 298 के
आम आदमी 1 मोल/ली
एफ 96500 सी/मोल
जे
आर8.314
मोल कू

जलीय इलेक्ट्रोड की क्षमता के कारण, आप पीएच मान की गणना कर सकते हैं:

ई2 एच/एच ई
2
0
2H/H2
0.059 एलजी एएच
=0
एलजी एक एच पीएच
पीएच
ई2 एच/एच 0
2
0,059

क्लोरीन क्लोराइड इलेक्ट्रोड (XSE)

एजी, एजीसीएल | केसीएल
एक अन्य प्रकार का इलेक्ट्रोड
AgCl
केसीएल
एजी
जब zaurenny पर roschin
एक ही नाम का नमक
अनियोनु योग क्षमता
महत्वपूर्ण हो
आयनों की गतिविधि
को अलग।

एजी एजी+ + ई
(1)
केएस
एजीसीएल एजी+ + सीएल-
(2)
केसीएल के+ + सीएल-
(3)
KCl की सांद्रता जितनी अधिक होगी, Cl- की सांद्रता उतनी ही अधिक होगी, सांद्रता उतनी ही अधिक होगी
AgCl की कम परिवर्तनशीलता और Ag+ की कम सांद्रता। सिचु में
दिमाग बहुत छोटा है और व्यावहारिक रूप से महत्वहीन है। संभावित,
Ag|Ag+ के बीच vinicaє को Nernst के बराबर का श्रेय दिया जाता है:
ई एक्स.एस. इ
0
एजी
एजी
आर टी
एलएन ए एजी
एनएफ

केएस ए एजी एसीएल; एक आग
पूर्व.एस. इ
पूर्व.एस. इ
0
एजी
0
एजी
एजी
एजी
केएस
एसीएल
आर.टी.के
एलएन
एनएफ एसीएल
आर टी
आर टी
लॉगकेएस
एलएन एसीएल
एनएफ
एफ
0,222
ई एक्स.एस. 0.222 0.059 एलजी एक सीएल

E x.s.

ई एक्स.एस.
क्लोराइड क्लोराइड की क्षमता का मूल्य
पानी की विभिन्न सांद्रता पर इलेक्ट्रोड
T पर KCl का अंतर = 298 K

बिजली उत्पन्न करनेवाली तत्व

आइसो-धातु
द्विधात्वीय

बिजली उत्पन्न करनेवाली तत्व (द्विधातु)

एनोड: Zn - 2e = Zn2+
कैथोड: Cu2++2e = Cu
Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
चरण घेरा
-जेडएन | ZnSO4 | | CuSO4 | घन+
दत्तक ग्रहण फैलाना
संभावित
समाधान ZnSO4
समाधान CuSO4

जीई तत्व ईपीसी की व्यावहारिकता की दुनिया या इलेक्ट्रोड की क्षमता में अंतर:

ईडीआई एकटोडा ईनोडा;
संपादकीय
0
0
बिल्ली।
इ
0
यक्षो E0Zn 2/Zn 0.76 बी; ईसीयू
0,34,
2
/ Cu
वो, ई
0
जीई
0.34 (0.76) 1.1 बी
0,059
ई जेडएन 2 / जेडएन ई
एलजी ए जेडएन 2
एन
0,059
0
ईसीयू2 / सीयू ईसीयू2 / क्यू
एलजी ए Cu2
एन
0
Zn2/Zn
ई जीई
0.059 एक घन2
1,1
एलजी
एन
एक Zn 2
0
एक।

एकाग्रता गैल्वेनिक तत्व (आइसोमेटल)

एनोड: Zn Zn2+(0.1n) +2e
कैथोड: Zn2+(1n) +2e Zn
Zn2+(1n) Zn2+(0.1n)
- Zn|Zn2+(0.1n)||Zn2+(1n)|Zn +
पीपी ZnSO4 0.1 एन (ए 1)
पीपी ZnSO4 1 एन (ए 2)
ए 1< a 2

ई जेडएन 2 / जेडएन ई
0
Zn2/Zn
ई जेडएन 2 / जेडएन ई
0
Zn2/Zn
ई जीई
0,059
एलजी ए जेडएन 2 (ए 2)
एन
0,059
एलजी ए जेडएन 2 (ए 1)
एन
0.059a2
एलजी
एन
ए 1

ऑक्साइड-विस्थापन क्षमता

पीटी
Fe 2+ (समाधान) Fe 3+ (समाधान) + e (Pt pl-ka)
रेड ऑक्स + नी
लाल - अद्यतन आकार
ऑक्स - ऑक्सीकृत रूप
रिव्न्यानिया नर्नस्ट:
FeCl2, FeCl3
ई बीएल एफ./डब्ल्यू.एफ. इ
0
बीएल एफ./डब्ल्यू.एफ.
आरटी सोकिस। एफ-मा
एलएन
एनएफ
स्वोस्त। एफ-मा
मानक आरएच क्षमता

वाल्टर फ्रेडरिक हरमन नर्नस्ट (1864-1941)

में जमा करने की RH क्षमता:

तापमान
प्रकृति ऑक्सीकरण और प्राकृतिक है
ऑक्सीकृत की सांद्रता
अद्यतन प्रपत्र
मध्यम पीएच

मानक आरएच क्षमता

ईपीसी जीई, ऑक्सीकरण-पानी के साथ मुड़ा हुआ
सिस्टम,
बदला लें
ऑक्सीकृत और निरर्थक रूपों में
1 mol/l और HBE की सांद्रता -
मानक आरएच क्षमता
प्रणाली

GE को MnO4-/Mn2+ और (Pt),H2|2H+ के साथ कैसे जोड़ें,
तो मानक आरएच क्षमता = 1.51 वी।
MnO4- + 8H+ +5e Mn2+ + 4H2O
a(MnO4-)= a(Mn2+)=1 mol/l
a(H+)= 1 mol/l

वास्तविक दिमाग में, MnO4- / Mn2 + प्रणाली की OR क्षमता का विश्लेषण Nernst के माप के अनुसार किया जाता है:

ई एमएनओ / एमएन 2
4
4
8
आरटी [एमएनओ] [एच]
1,51
एलएन
2
5एफ
[एमएन]

उच्च मानक आरएच क्या है
सिस्टम क्षमता, अधिक महत्वपूर्ण
अभिव्यक्ति की अवस्था ऑक्साइड
मानक दिमाग में प्रभुत्व।
उदाहरण के लिए,
एमएनओ4-/एमएन2+
Fe3+/Fe2+
एसएन4+/एसएन2+
ई0 = 1.51 वी
ई0 = 0.77 वी
ई0 = 0.15 वी

OB प्रतिक्रियाओं के क्षणभंगुर ओवरशूट के लिए मानदंड

G0
जी प्रतिक्रिया गेश। में।
जी अलेज़्ना ऐल।
एईएल। क्यू ई
क्यूएनएफ
तबादलों ने खा लिया।
शुल्क
एल. रोबोट
इलेक्ट्रॉनिक्स का स्थानांतरण
खुदरा क्षमता
इलेक्ट्रोड के बीच
जाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या
आरआईए का प्रारंभिक अधिनियम
ई एक ला व ला
जी एनएफ ई
तो जी 0 फिर ई 0

बट:

3
डब्ल्यू / सीओ
2
इ
0
(बीएल।, सेंट।)
1.84 वी
फ़े 3 / फ़े 2 ई (0 लगभग।, वी।) 0.77 वी
वू
3
आक्सीकारक
फ़े
2
2
मार्गदर्शन देना
उसकी
ई 0, बाद में, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है
0
बीएल
इ
CoFe
3
0
रेव
1,84 0,77 1,07
दायीं ओर थोड़ा गुस्सा

ग्लिबिना पेरेबेगु ओवी प्रतिक्रियाएं

ऐ बी सी डी
एक्स तक। नर.
[डी]
; जी 0 आरटी एलएन के एक्स। नर.
[ए] [बी]
0
जी
एनएफ ई
आरटी एलएन के एक्स। नर. एनएफ ई एनएफ (ईओक0 एल आई ईवी0 एल आई)
एनएफ (ईओक0 एल आई ईवी0 एल आई)
एलएन के एक्स। नर.
आर टी
एलएन के एक्स। नर. जितना बड़ा अंतर, उतना बड़ा अंतर
एक के एक्स। नर. रसायन के प्रवेश की गहराई का मूल्यांकन करें। प्रतिक्रियाओं

ऑक्साइड-वाटरिंग जीई

ऑक्साइड-वाटरिंग जीई

2KI + 2FeCl3 I2 + 2FeCl2 + 2KCl

2KI + 2FeCl3 I2 + 2FeCl2+2KCl
इ
पीटी
पीटी
इ
कि
2I- -2e I2
I2 | 2मैं-
इ
FeCl3
Fe3++e Fe2+
Fe3+ | Fe2+
जब ज़मीकान्ने लांसुग इन
बाएं हाथ की ओर
ऑक्सीकरण प्रक्रिया - मैं इलेक्ट्रॉन दे रहा हूँ
प्लेटिनम, में परिवर्तित
I2, जिसके परिणामस्वरूप भुगतान होता है
मानसिक रूप से रिचार्ज करें
नकारात्मक।
दाईं ओर
Fe3+ से इलेक्ट्रॉन लेता है
कपड़े बदल जाते हैं
Fe3+ , प्लेट चार्ज हो रही है
मानसिक रूप से सकारात्मक।
प्रैग्न सिस्टम
चार्ज की जाँच करें
छुट्टी के लिए कपड़े
इलेक्ट्रॉनों की गति
पुराने लांसयुग से।

आयन-चयनात्मक इलेक्ट्रोड

इलेक्ट्रोड को कोसना

आर(ना+, ली+) + एच+ आर(एच+) + ना+, ली+
अपशब्द
इलेक्ट्रोड का शरीर
झिल्ली
रोज़चिन
झिल्ली
रोज़चिन
Ag AgCl, 0.1 M HCl ढलान H+, खुदरा
1
2
3
ढलान = 1+ 2+ 3
आंतरिक समाधान
0.1 एम एचसीएल
1- आंतरिक क्लोराइड क्लोराइड की क्षमता
इलेक्ट्रोड (स्थिरांक)
2- आंतरिक सतह क्षमता
कांच की झिल्ली (स्थिरांक)
एक्सएसई
3 - बाहरी सतह की क्षमता
कांच की झिल्ली (परिवर्तनीय)
1+ 2 = के
एस.के. \u003d के + 0.059 एलजी ए (एच +) या
इलेक्ट्रोड ढलान
(झिल्ली)
स्क्लो \u003d के - 0.059 पीएच

प्रयोगशाला कार्यशाला में पीएच का पदनाम

जीत से पहले
उपयुक्त
प्रस्तुत लांसुग का ईपीसी
ई लांसुगा \u003d ई एक्स.एस. - खाना।
ईसेपी \u003d ई एक्स.एस. - के + 0.059 पीएच
पीएच
ई लांसुग ई एक्स.एस. पहले
0,059
ई लांसग्स कॉन्स्ट