ВИЗНАЧЕННЯ

Толуол (метилбензол)- хімічна сполука органічної природи, представник класу ароматичних вуглеводнів, найближчий гомолог бензолу. Толуол – безбарвна рідина, нерозчинна у воді.

Горюч, згоряє полум'ям, що коптить. Має різкий запах, а також слабовиражена наркотична дія. Основні фізичні константи толуолу наведено у табл. 1. Застосовується у виробництві вибухових речовин, бензойної кислоти, сахарину, лаків, друкарських фарб. Він використовується як добавка до моторного палива як компонент високооктанових бензинів.

Таблиця 1. Фізичні властивості та щільність толуолу.

Толуол на два порядки менш токсичний, ніж бензол, тому що окислюється в бензойну кислоту і екскретується з організму. У всіх випадках, де це можливо, слід проводити заміну бензолу на толуол.

Хімічний склад та будова молекули толуолу

Хімічний склад молекули толуолу можна відобразити за допомогою емпіричної формули C6H5-CH3. Радикал метил безпосередньо пов'язаний з бензольним кільцем 7 Структурна формула толуолу виглядає так:

Рис. 1. Будова молекули толуолу.

Короткий опис хімічних властивостей та щільність толуолу

Для толуолу, як і для всіх ароматичних вуглеводнів, характерні реакції заміщення в бензольному кільці, які протікають по електрофільному механізму. За рахунок наявності у складі толуолу радикала метилу, заміщення атомів водню найчастіше відбувається в орто-або пара-положенні:

Галогенування (толуол взаємодіє з хлором і бромом у присутності каталізаторів - безводних AlCl 3 FeCl 3 AlBr 3)

C 6 H 5 -CH 3 + Cl 2 = C 6 H 4 Cl-CH 3 + HCl;

- Нітрування (толуол легко реагує з нітруючої сумішшю - суміш концентрованих азотної та сірчаної кислот)

— алкілювання за Фрідеєм-Крафтсом

C 6 H 5 -CH 3 + CH 3 -CH(CH 3)-Cl = CH 3 -C 6 H 4 -CH(CH 3)-CH 3 + HCl.

Реакції приєднання до толуолу призводять до руйнування ароматичної системи та протікають лише за жорстких умов:

- гідрування (реакція протікає при нагріванні, каталізатор - Pt)

C6H5-CH3+3H2 = C6H11-CH3.

В результаті окислення толуолу утворюється бензойна кислота:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O;

Реакція взаємодії толуолу з хлором на світлі призводить до заміщення у вуглеводневому радикалі:

C 6 H 5 -CH 3 + Cl 2 = C 6 H 5 -CH 2 Cl + HCl.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання	Розрахуйте молярну масу газу, щільність якого повітря становить 3,451.
Рішення	Відносну молекулярну масу повітря приймають рівною 29 (з урахуванням вмісту повітря азоту, кисню та інших газів). Слід зазначити, що поняття «відносна молекулярна маса повітря» використовується умовно, оскільки повітря це суміш газів. D air(gas) = ​​M(gas) / M(air); M(gas) = ​​M(air) × D air (gas); M(gas) = ​​29×3,451 = 100,079 г/моль.
Відповідь	Молярна маса газу дорівнює 100,079 г/моль.

ПРИКЛАД 2

Завдання	Визначте молярну масу невідомого газу, якщо рівні обсяги цього газу та хлору за однакових умов мають маси 4,87 г та 1,53 г.
Рішення	Відношення маси даного газу до маси іншого газу, взятого в тому ж обсязі, при тій же температурі і тому ж тиску, називається відносною щільністю першого газу по другому. Ця величина показує, у скільки разів перший газ важчий або легший за другий газ. D = M1/M2 або D=m1/m2.

Властивість робочого тіла(спирту) у вакуумі

Номограма для визначення температури кипіння речовин при зниженому тиску.

температуру кипіння речовини у вакуумізнаходять за допомогою номограми (рис. 76) на продовженні прямої лінії, що сполучає температуру кипіння цієї речовини при атмосферному тиску та значення залишкового тиску.

Для орієнтовних розрахунків можна також користуватися емпіричним правилом: при зниженні тиску вдвічі температура кипіння речовин зменшується приблизно на 15 °С.

Діаграма тиск – температура кипіння опублікована фірмою «Maybridge Chemical С., Ltd.

Щоб температура кипіння при певному тиску призвести до 760 мм рт. ст., з'єднують прямою лінією відповідні значення на шкалах А і С. Шукану величину температури кипіння зчитують за шкалою В. Якщо потім з'єднати прямий знайдене значення температури кипіння з будь-яким значенням тиску на шкалі С, то точка її перетину зі шкалою А дасть наближену температуру кипіння, що відповідає обраному тиску.

1мм. рт. ст. = 133,32 Па = 1,3158 · 10-3 атм

Джерело: : Гордон А., Форд Р. Супутник хіміка: фізико-хімічні властивості, методики, бібліографія. - М: Мир, 1976 - 510 с.

Температура кипіння, точка кипіння- температура, за якої відбувається кипіння рідини, що перебуває під постійним тиском. Температура кипіння відповідає температурі насиченої пари над плоскою поверхнею киплячої рідини, оскільки сама рідина завжди дещо перегріта щодо температури кипіння.

Відповідно до рівняння Клапейрона - Клаузіуса із зростанням тиску температура кипіння збільшується, а із зменшенням тиску температура кипіння відповідно зменшується:

,
де - температура кипіння при атмосферному тиску, K,
- питома теплота випаровування, Дж/кг,
- молярна маса, кг/моль,
- Універсальна газова постійна.

Граничною температурою кипіння є критична температура речовини. Так температура кипіння води змінюватиметься на Землі залежно від висоти: від 100 ° C на рівні моря до 69 ° C на вершині Евересту. А при ще більшому збільшенні висоти виникне точка, в якій вже неможливо отримати рідку воду: лід і пара переходитимуть безпосередньо один в одного минаючи рідку фазу.

Температура кипіння води, залежно від тиску, може бути досить точно обчислена за формулою:

, ,

де тиск береться в МПа (не більше від 0,1 МПа до 22 МПа).

Постійність температури кипіння

Температура кипіння при атмосферному тиску наводиться як одна з основних фізико-хімічних характеристик хімічно чистої речовини.

Однак дані про температуру кипіння надчистих речовин, зокрема таких органічних рідин, як ефір і бензол, можуть мати істотні відмінності від звичайних табличних даних. Це пов'язано з утворенням асоціатів, які можуть накопичуватися в рідині без води, як медіатора встановлення рівноважного стану. Так, надсушений бензол може бути підданий фракційної перегонки в діапазоні 90-118 °C.

Параметри критичних точок деяких речовин

Речовина
Одиниці	Кельвіни	Атмосфери	см³/моль
Водень	33,0	12,8	61,8
Кисень	154,8	50,1	74,4
Ртуть
Етанол	516,3	63,0
Діоксид вуглецю	304,2	72,9	94,0
Вода		218,3
Азот	126.25	33,5
Аргон	150.86	48,1
Бром
Гелій	5.19	2,24
Йод
Криптон	209.45	54,3
Ксенон	289.73
Миш'як
Неон	44.4	27,2
Радон
Селен
Сірка
Фосфор
Фтор	144.3	51,5
Хлор	416.95

Теплообмін

Фізичні властивості спирту

Щільність розчинників за різної температури

Наведено значення щільності (г/см 3) найпоширеніших розчинників за різної температури

Розчинник	Щільність, г/мл
0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°C	80°C	90°C	100°C
1-Бутанол	0.8293	0.8200	0.8105	0.8009	0.7912	0.7812	0.7712	0.7609	0.7504	0.7398	0.7289
1-Гексанол	0.8359	0.8278	0.8195	0.8111	0.8027	0.7941	0.7854	0.7766	0.7676	0.7585	0.7492
1-Деканол			0.8294	0.8229	0.8162	0.8093	0.8024	0.7955	0.7884	0.7813	0.7740
1-Пропанол	0.8252	0.8151	0.8048	0.7943	0.7837	0.7729	0.7619	0.7506	0.7391	0.7273	0.7152
2-пропанол	0.8092	0.7982	0.7869	0.7755	0.7638	0.7519	0.7397	0.7272	0.7143	0.7011	0.6876
N,N-Диметиланілін		0.9638	0.9562	0.9483	0.9401	0.9318	0.9234	0.9150	0.9064	0.8978	0.8890
N-Метиланілін	1.0010	0.9933	0.9859	0.9785	0.9709	0.9633	0.9556	0.9478	0.9399	0.9319	0.9239
Анілін	1.041	1.033	1.025	1.016	1.008	1.000	0.9909	0.9823	0.9735	0.9646	0.9557
Ацетон	0.8129	0.8016	0.7902	0.7785	0.7666	0.7545	0.7421	0.7293	0.7163	0.7029	0.6890
Ацетонітрил			0.7825	0.7707	0.7591	0.7473	0.7353	0.7231	0.7106	0.6980	0.6851
Бензол		0.8884	0.8786	0.8686	0.8584	0.8481	0.8376	0.8269	0.8160	0.8049	0.7935
Бутіламін	0.7606	0.7512	0.7417	0.7320	0.7221	0.7120	0.7017	0.6911	0.6803	0.6693	0.6579
Гексан	0.6774	0.6685	0.6594	0.6502	0.6407	0.6311	0.6212	0.6111	0.6006	0.5899	0.5789
Гептан	0.7004	0.6921	0.6837	0.6751	0.6664	0.6575	0.6485	0.6393	0.6298	0.6202	0.6102
Декан	0.7447	0.7374	0.7301	0.7226	0.7151	0.7074	0.6997	0.6919	0.6839	0.6758	0.6676
Дихлорметан	1.362	1.344	1.326	1.307	1.289	1.269	1.250	1.229	1.208	1.187	1.165
Діетиловий ефір	0.7368	0.7254	0.7137	0.7018	0.6896	0.6770	0.6639	0.6505	0.6366	0.6220	0.6068
Ізопропілбензол	0.8769	0.8696	0.8615	0.8533	0.8450	0.8366	0.8280	0.8194	0.8106	0.8017	0.7927
Метанол	0.8157	0.8042	0.7925	0.7807	0.7685	0.7562	0.7435	0.7306	0.7174	0.7038	0.6898
Метилацетат	0.9606	0.9478	0.9346	0.9211	0.9074	0.8933	0.8790	0.8643	0.8491	0.8336	0.8176
Метилпропаноат	0.9383	0.9268	0.9150	0.9030	0.8907	0.8783	0.8656	0.8526	0.8393	0.8257	0.8117
Метилформіат	1.003	0.9887	0.9739	0.9588	0.9433	0.9275	0.9112	0.8945	0.8772	0.8594	0.8409
Метилциклогексан	0.7858	0.7776	0.7693	0.7608	0.7522	0.7435	0.7346	0.7255	0.7163	0.7069	0.6973
м-Ксилол	0.8813	0.8729	0.8644	0.8558	0.8470	0.8382	0.8292	0.8201	0.8109	0.8015	0.7920
Нітрометан			1.139	1.125	1.111	1.097	1.083	1.069	1.055	1.040	1.026
Нонан	0.7327	0.7252	0.7176	0.7099	0.7021	0.6941	0.6861	0.6779	0.6696	0.6611	0.6525
о-Ксилол			0.8801	0.8717	0.8633	0.8547	0.8460	0.8372	0.8282	0.8191	0.8099
Октан	0.7185	0.7106	0.7027	0.6945	0.6863	0.6779	0.6694	0.6608	0.6520	0.6430	0.6338
Пентанова кислота	0.9563	0.9476	0.9389	0.9301	0.9211	0.9121	0.9029	0.8937	0.8843	0.8748	0.8652
п-Ксилол			0.8609	0.8523	0.8436	0.8347	0.8258	0.8167	0.8075	0.7981	0.7886
Пропілацетат	0.9101	0.8994	0.8885	0.8775	0.8662	0.8548	0.8432	0.8313	0.8192	0.8069	0.7942
Пропілбензол	0.8779	0.8700	0.8619	0.8538	0.8456	0.8373	0.8289	0.8204	0.8117	0.8030	0.7943
Пропілформіат	0.9275	0.9166	0.9053	0.8938	0.8821	0.8702	0.8581	0.8457	0.8330	0.8201	0.8068
Сірковуглець	1.290	1.277	1.263	1.248	1.234
Тетрахлорметан	1.629	1.611	1.593	1.575	1.557	1.538	1.518	1.499	1.479	1.458	1.437
Толуол	0.8846	0.8757	0.8667	0.8576	0.8483	0.8389	0.8294	0.8197	0.8098	0.7998	0.7896
Оцтова кислота			1.051	1.038	1.025	1.012	0.9993	0.9861	0.9728	0.9592	0.9454
Хлорбензол	1.127	1.116	1.106	1.096	1.085	1.074	1.064	1.053	1.042	1.030	1.019
Хлороформ	1.524	1.507	1.489	1.471	1.452	1.433	1.414	1.394
Циклогексан		0.7872	0.7784	0.7694	0.7602	0.7509	0.7414	0.7317	0.7218	0.7117	0.7013
Етанол	0.8121	0.8014	0.7905	0.7793	0.7680	0.7564	0.7446	0.7324	0.7200	0.7073	0.6942
Етилацетат	0.9245	0.9126	0.9006	0.8884	0.8759	0.8632	0.8503	0.8370	0.8234	0.8095	0.7952
Етилбензол	0.8836	0.8753	0.8668	0.8582	0.8495	0.8407	0.8318	0.8228	0.8136	0.8043	0.7948
Етилпропаноат	0.9113	0.9005	0.8895	0.8784	0.8671	0.8556	0.8439	0.8319	0.8197	0.8072	0.7944
Етилформіат	0.9472	0.9346	0.9218	0.9087	0.8954	0.8818	0.8678	0.8535	0.8389	0.8238	0.8082

Цей стандарт поширюється на нафтовий толуол, який отримується в процесі каталітичного риформінгу бензинових фракцій, а також при піролізі нафтових продуктів і призначений для потреб народного господарства як сировина для органічного синтезу, високооктанових добавок до моторних палив, розчинника та для експорту.

Формули: емпірична З 7 Н 8

Відносна молекулярна маса (за міжнародними атомними масами 1985 р.) – 92,14.

Обов'язкові вимоги до якості продукції викладені у розділах 1, , , .

1. ТЕХНІЧНІ ВИМОГИ

1.1. Нафтовий толуол повинен бути виготовлений відповідно до вимог цього стандарту за технологічним регламентом, затвердженим у встановленому порядку.

(Змінена редакція, Зм. № 4).

1.2. (Виключений, Змін. № 4).

1.3. За фізико-хімічними показниками нафтовий толуол повинен відповідати вимогам та нормам, зазначеним у таблиці

найменування показника	Норма для толуолу		Метод випробування
	вищого гатунку ОКП 24 1421 0110	першого сорту ОКП 24 1421-0130
1. Зовнішній вигляд та колір	Прозора рідина, що не містить сторонніх домішок і води, не темніша за розчин До 2 Сг 2 Про 7 . концентрації 0,003 г/дм 3		За ГОСТ 2706.1-74
2. Щільність при 20°С, г/см 3	0,865-0,867	0,864-0,867
8. Реакція водяної витяжки	Нейтральна		За ГОСТ 2706.7-74
9. Випаровуваність	Випаровується без залишку		За ГОСТ 2706.8-74
10. Масова частка загальної сірки, %, трохи більше	0,00015

Примітка . При постачанні нафтового толуолу на експорт допускається визначати колір за ГОСТ 29131-91 з нормою не більше 20 одиниць Хазена (платинокобальтова шкала)

(Змінена редакція, Зм. № 2, 4, 5).

2. ВИМОГИ БЕЗПЕКИ

2.1. Нафтовий толуол належить до токсичних продуктів третього класу небезпеки. Пари толуолу при високих концентраціях діють наркотично, шкідливо впливають на нервову систему, мають подразнюючу дію на шкіру та слизову оболонку очей.

(Змінена редакція, Зм. № 4).

2.2. Гранично допустима концентрація парів толуолу у повітрі робочої зони встановлена ​​150 мг/м 3 (максимально разова) та 50 мг/м 3 (середнесмінна).

(Змінена редакція, Зм. № 6).

Аналіз повітряного середовищапроводять відповідно до методичних вказівок щодо вимірювання концентрації шкідливих речовин у повітрі робочої зони, затверджених Міністерством охорони здоров'я.

2.3. Нафтовий толуол належить до пожежо-, вибухонебезпечних продуктів, температура спалаху в закритому тиглі 4°С, температура самозаймання 536°С, концентраційні межі запалення парів толуолу в суміші з повітрям (за обсягом): нижній-1,3%, верхній-6 7%.

(Змінена редакція, Зм. № 5).

2.4. При роботі з толуолом необхідно застосовувати індивідуальні засоби захисту: фільтруючий протигаз із коробкою марки А та БКФ, захисні окуляри, гумові рукавички, спецодяг відповідно до типових галузевих норм, затверджених у встановленому порядку, захисні мазі та пасти.

(Змінена редакція, Зм. № 5).

2.5. При зливно-наливних операціях слід суворо дотримуватися правил захисту від статичної електрики у виробництвах хімічної, нафтохімічної та нафтопереробної промисловості.

2.6. Виробничі приміщення, в яких ведуться роботи з толуолом, повинні бути забезпечені припливно-витяжною вентиляцією, а обладнання місцевими відсмоктувачами.

2.7. У приміщеннях зберігання та застосування толуолу забороняється поводження з відкритим вогнем, а також використання інструментів, що дають при ударі іскру. Електроустаткування та штучне освітлення має бути виконане у вибухобезпечному виконанні.

2.8. Для гасіння толуолу необхідно застосовувати тонкорозпилену воду, хімічну та повітряно-механічну піну.

Для гасіння невеликих вогнищ горіння застосовують ручні пінні чи вуглекислотні вогнегасники.

(Змінена редакція, Изм. № 4, 5).

2.9. При розливі толуолу знешкодження проводити засипкою піском з винесенням його у спеціально відведене місце.

3. ПРАВИЛА ПРИЙМАННЯ

3.1. Нафтовий толуол приймають партіями. Партією вважають будь-яку кількість толуолу, однорідного за своїми показниками якості та супроводжуваного одним документом якості.

3.2. Обсяг вибірки - за ГОСТ 2517-85.

3.3. При отриманні незадовільних результатів випробування хоча б по одному з показників щодо нього проводять повторні випробування знову відібраної проби тієї ж вибірки.

Результати повторних випробувань поширюються всю партію.

3.4. Показник меж перегонки визначає виробник один раз на квартал.

При постачанні толуолу на експорт – для кожної партії.

(Змінена редакція, Зм. № 2, 4).

3.5. Показник масової частки домішок для толуолу, що використовується як добавка для підвищення октанового числа моторних палив, не визначають.

3.6. Показник масової частки сірки визначають толуолу вищого сорту, призначеного для виробництва капролактаму.

3.5; 3.6. (Введені додатково, Зм. № 2, 5).

4. МЕТОДИ ВИПРОБУВАНЬ

4.1. Проби толуолу відбирають за ГОСТ 2517-85. Для об'єднаної проби беруть 1 дм 3 толуолу.

(Зміненаредакція, Изм. №2).

4.2. На типовій хроматограмі толуолу піки до н-нонану відповідають неароматичним вуглеводням, наступний пік-бензолу, піки, що виходять за толуолом, - ароматичним C 8 .

4.3. Щільність толуолу, яка визначається ареометром, при 20°С обчислюють за формулою:

де -щільність випробуваного толуолу при температурі випробування, г/см 3 ;

γ - температурна поправка до щільності, яка толуолу дорівнює 0,00093 г/см 3 на 1°С в інтервалі температур від мінус 30 до плюс 30°С;

t - температура випробування,°С.

(Запроваджено додатково, Зм. № 4).

5. УПАКОВКА, МАРКУВАННЯ, ТРАНСПОРТУВАННЯ ТА ЗБЕРІГАННЯ

5.1. Упаковка, маркування, транспортування та зберігання нафтового толуолу - за ГОСТ 1510-84.

5.2. Знак небезпеки - за ГОСТ 19433-88, клас 3, підклас 3.2, рис. 3, класифікаційний шифр 3212 серійний номер ООН 1294.

Для маркування продукції за обов'язкової сертифікації використовується знак відповідності нормативної документації. Знак відповідності проставляється у супровідній документації.

(Змінена редакція, Зм. № 5).

6. ГАРАНТІЇ ВИГОТОВЦЯ

6.1. Виробник гарантує відповідність нафтового толуолу вимогам цього стандарту за умови дотримання умов транспортування та зберігання.

6.2. Гарантійний термін зберігання толуолу від дня виготовлення – 6 років.

(Змінена редакція, Зм. № 2, 4).

ІНФОРМАЦІЙНІ ДАНІ

1. РОЗРОБЛЕНИЙ І ВНЕСЕН Міністерством нафтопереробної та нафтохімічної промисловості СРСР

РОЗРОБНИКИ

М.М. Яблучкіна,канд. хім. наук; Ф.М. Лісунів; А.В. Караман,канд. екон. наук (керівники теми); Ю.І. Арчаків,доктор техн. наук; В.Л. Воробйов,канд. хім. наук; Є.Г. Корчунова; Г.І. Кузьміна; тобто. Крайова.

2. ЗАТВЕРДЖЕНИЙ І ВВЕДЕНИЙ У ДІЮ Постановою Державного комітету СРСР за стандартами від 13.09.78 № 2495

3. Стандарт відповідає СТ РЕВ 5476-86 в частині зовнішнього вигляду, масової частки толуолу та бензолу, забарвлення сірчаної кислоти, реакції водної витяжки для толуолу вищої категорії якості та зовнішнього вигляду, масової частки толуолу, забарвлення сірчаної кислоти, реакції водної витяжки для толуолу категорії якості та відповідає міжнародному стандартуІСО 5272-79 в частині зовнішнього вигляду, щільності, фарбування сірчаної кислоти, масової частки загальної сірки, бензолу, ароматичних вуглеводнів З 8 , неароматичних вуглеводнів для толуолу вищої категорії якості та зовнішнього вигляду, щільності, межі перегонки, фарбування сірчаної кислоти, та випробування на мідній платівці для толуолу першої категорії якості.

4. ВЗАМІН ГОСТ 14710-69; ГОСТ 5.961-71

5. Посилальні нормативно-технічні документи

Толуол, або за іншою номенклатурою метилбензол, являє собою безбарвну рідину з трохи солодкуватим, характерним для лаків і фарб сильним ароматом, нерозчинний у воді. Належить до класу ароматичних вуглеводнів (аренів), речовин з бензольним ядром та особливим характером хімзв'язків, є його найпростішим представником поряд із бензолом.

Щільність та інші властивості толуолу

• Толуол - горюча речовина, що при горінні сильно коптить.
• Вдихання парів толуолу може спричинити легке наркотичне сп'яніння.
• Менш токсичний, ніж бензол, тому що виводиться з організму, перетворюючись у процесі окиснення на бензойну кислоту.

• Як і інші ароматичні вуглеводні, толуол легший за воду і в ній не розчиняється.
• Розчинний у спиртах, ефірі та ацетоні.

• Будова толуолу подібна до бензолу, крім заміщення одного атома групою СН3.
• Вступає у два види хімічних реакцій: за участю бензольного кільця або за участю метильної групи

Таблиця фізичних властивостей толуолу

Номер пункту, підпункту, перерахування, додатки

Синонім - метилбензол. Безбарвна рухлива летюча рідина з різким запахом. Змішується в необмежених межах із вуглеводнями, багатьма спиртами та ефірами, при цьому змішування толуолу з водою неможливе. Розчиняє полімери: полістирол за кімнатної температури, поліетилен при нагріванні. Горюч, згоряє з виділенням кіптяви. Толуол вперше був виділений з толуанського бальзаму - жовтувато-коричневої, приємно пахнучої смоли південно-американського дерева toluifera balsamum. Звідси назва – толуол. Цей бальзам застосовувався для приготування від кашлю і в парфумерії. В даний час толуол отримують з нафтових фракцій і кам'яновугільної смоли або в процесах каталітичного риформінгу бензинових фракцій і піролізу. Виділяється селективною екстракцією та наступною ректифікацією. Кам'яновугільний толуол, що утворюється в процесі коксування, вилучають з коксового газу у вигляді компонента сирого бензолу, піддають сірчанокислотному очищенню (для видалення ненасичених і сірковмісних сполук) і виділяють ректифікацією. Значну кількість толуолу одержують як побічний продукт при синтезі стиролу з бензолу та етилену. Пари легко утворюють вибухонебезпечні суміші, що займаються навіть від іскри статичної електрики. Специфікація на толуол, згідно з ГОСТ 14710-78: Зовнішній вигляд та колір Прозора рідина, що не містить сторонніх домішок та води Щільність при +20°С, г/см3, щонайменше 0,865-0,867 Межі перегонки 98% за обсягом (включаючи температуру кипіння чистого толуолу 110,6°С), °С, трохи більше 0,7 Масова частка толуолу, % 99,75 Масова частка домішок, % 0,25 - неароматичних вуглеводнів 0,10 - бензолу 0,10 - ароматичних вуглеводнів 0,05 Забарвлення сірчаної кислоти 0,51 Випробування на мідній пластині витримує Реакція водної витяжки нейтральна Випаровуваність випаровується без залишку Масова частка загальної сірки 0,00015 Застосування толуолу: Толуол – це цінна сировина для органічного синтезу, для виробництва компонентів моторного палива з високим октановим числом, для отримання вибухових речовин (тринітротолуолу), фармацевтичних препаратів, барвників та розчинників. Як основний компонент входить до складу сумішових розчинників ( , Р-4А, Р-5А, Р-12), що застосовуються для розчинення при виготовленні та нанесенні епоксидних, вінілових, акрилових, нітроцелюлозних, хлоркаучукових лакофарбових матеріалів. Практичне значення мають реакції окиснення, внаслідок такої реакції отримують бензойну кислоту. Для отримання бензойної кислоти використовують окиснення толуолу повітрям чи киснем повітря. Процес проводять або в паровій, або рідкій фазі. Рідкофазні процеси у промисловості застосовують чаші. Небезпека для людини: Толуол – токсичний препарат (клас небезпеки – третій). Пари толуолу при високих концентраціях мають наркотичний вплив на людину, викликаючи сильні галюцинації та дисоціативний стан. До 1998 року толуол входив до складу популярного клею "Момент", через що користувався популярністю у токсикоманів. Підвищені концетрації парів толуолу також шкідливо впливають на нервову систему людини, дратівливо діють на шкіру, а також на слизові оболонки очей. Будучи сильно токсичною отрутою, він впливає на функцію кровотворення організму. Результатом порушення кровотворення є такі захворювання, як ціаноз, гіпоксія. Існує толуольна токсикоманія, що одночасно має і канцерогенний вплив. Пари проникають через органи дихання або неушкоджену шкіру, викликають ураження нервової системи(Спостерігається загальмованість та порушення роботи вестибулярного апарату. Іноді ці процеси незворотні. У повітрі робочої зони нормативними документами регламентується гранично допустимий вміст пари: - максимально разова концентрація – 150 мг/м3; - середньозмінна концентрація – 50 мг/м3. Працювати з толуолом та розчинниками на його основі необхідно у стійких до їх впливу гумових рукавичках, обов'язково під тягою та у добре провітрюваному приміщенні. Пожежна небезпека: Дуже вогненебезпечно. Толуол відносять до класу 3,1 ЛЗР з температурою спалаху менше +23 град. Не допускати відкритого вогню, іскор та куріння. Суміш пари толуолу із повітрям вибухонебезпечна. При зливно-наливних операціях слід суворо дотримуватися правил захисту від статичної електрики у виробництвах хімічної, нафтохімічної та нафтопереробної промисловості. Виробничі приміщення, в яких ведуться роботи з толуолом, повинні бути забезпечені припливно-витяжною вентиляцією, а обладнання місцевими відсмоктувачами. У приміщеннях зберігання та застосування толуолу забороняється поводження з відкритим вогнем, а також використання інструментів, що дають при ударі іскру. Електроустаткування та штучне освітлення має бути виконане у вибухобезпечному виконанні. Для гасіння толуолу необхідно застосовувати тонкорозпилену воду, хімічну та повітряно-механічну піну. Для гасіння невеликих вогнищ горіння застосовують ручні пінні чи вуглекислотні вогнегасники. При розливі толуолу знешкодження проводити засипкою піском з винесенням його у спеціально відведене місце.

Щільність (г/см3)	Питома вага(кг/м3)	Скільки важить 1 куб толуолу (т)	Температура плавлення (ºС)	Температура кипіння (ºС)
0,86694	866,9	0,8669	-95	+110,6

Питома вага толуолу залежить від температури речовини. При 20ºС

Застосування толуолу

Толуол, бензол та інші ароматичні вуглеводні використовуються у виробництві лакофарбової продукції, барвників. Деякі з них застосовуються як фізіологічно активні речовини, наприклад, у виробництві засобів для догляду за рослинами, при виробництві медичних препаратів. Толуол є ​​розчинником великої кількості полімерів.

Великий процентний вміст толуолу знаходиться у розчиннику Р-4. До складу суміші входять крім ароматичних вуглеводнів (62% толуолу), ацетон (26%) та бутилацетат (12%).

Використовується як добавка у високооктанових бензинах. Може бути компонент вибухових речовин. Є основним компонентом деяких розчинників, складовим деяких видів лаків, друкарських фарб, похідним бензойної кислоти та сахарину.

Небезпека здоров'ю

Толуол небезпечний не тільки для здоров'я людини, а й для довкілля. Проникає речовина в організм через пори шкіри та дихальні шляхи. Тривалий вплив та накопичення шкідливої ​​речовини може спричинити серйозні захворювання нервової системи, наприклад, енцефалопатію. Також згубно толуол, як і подібні ароматичні вуглеводні, згубно впливає на кров та кровотворні органи.

Ознаки отруєння толуолом: нудота, запаморочення, порушення рівноваги, пригальмованість свідомості та реакцій. Тривале і сильне отруєння може призвести до необоротних наслідків та смерті. Толуол є ​​легкозаймистою речовиною.

Правила роботи з толуолом:

• використовувати гумові рукавички,
• постійно провітрювати приміщення,
• не вдихати пари,
• не використовувати відкритий вогонь у місцях роботи,
• зберігати в щільно закритій тарі далеко від джерел тепла.