1. Si quhet rrjedhshmëria e një reaksioni kimik? Në cilat njësi po shuhen? Me çfarë zyrtarësh duhet të shtrihem?

2. Barazoni konceptet e "fluiditetit të një reaksioni kimik" dhe "fluiditetit të një reaksioni kimik". Çfarë është e mirë mes tyre?

3. Cilat dy klasifikime të reaksioneve duke përdorur reaktantët agregat dhe pjesëmarrjen e një katalizatori mund të dalloni? Gjeni shembuj të reagimeve të tilla dhe shkruani reagimet e tyre.

4. Formuloni ligjin e chinnih mas. Cilat reagime janë të drejta?

5. Formuloni ligjin e Van't Hoff.

6. Çfarë janë katalizatorët? Në cilat grupe mund të ndahen? Ku mund të përdoren frenuesit në mënyrë më efektive?

7. Çfarë është fermentimi? Lidhni ato me katalizatorë inorganik. Emërtoni zonat e stagnimit të enzimës.

8. Pse duhet të keni kujdes kur trajtoni poret dhe plagët e tjera me peroksid uji?

9. Klori i thatë ruhet në enë të lëngshme. Klori volog shkatërron lëngun. Çfarë roli luan uji në këtë proces?

10. Për reaksionin u mor temperatura në 40°C. Më pas nxehen në 70°C. Si mund të ndryshojë shpejtësia e një reaksioni kimik nëse koeficienti i temperaturës është më i lartë se 2?

11. Shkruani ekuacionin, i cili pasqyron ligjin e masave të rregullta, për reaksione të tilla si:
a) 2NO+O2↔2NO2;
b) I2+H2↔2HI

12. Pse produktet ushqimore ruhen në frigoriferë?

Çfarë lloj viskoziteti dhe çfarë lloj faktorësh ka? Cilat njësi shfaqin viskozitet?

Viskoziteti- një nga manifestimet e transferimit, fuqia e trupave të lëngshëm (radinat dhe gazrat) shkakton lëvizjen e një pjese dhe një tjetër. Si rezultat, puna që shpenzohet gjatë lëvizjes shpërndahet si nxehtësi.

Mekanizmi i fërkimit të brendshëm në lëngje dhe gazra është se molekulat, të cilat po shemben në mënyrë kaotike, transferojnë vrullin nga një top në tjetrin, gjë që çon në formimin e lëngjeve - gjë që përshkruhet me futjen e forcës së fërkimit.

Viskoziteti varet nga ruajtja dhe struktura e bërthamës, si dhe nga temperatura dhe presioni. Për të ruajtur lëngun në magazinë, është e nevojshme të zgjidhni një temperaturë jashtë dhomës. Për shkak të diapazonit të ndryshëm të temperaturës së origjinës së tyre dhe shkallëve të ndryshme të viskozitetit në temperatura të ndryshme, është e pamundur të dihet kjo temperaturë për të gjitha vendet dhe është e rëndësishme t'u tregohet atyre që janë afër magazinës ku ndryshon viskoziteti. Ushqimi i shpërndarjes së banjës

Ata bëjnë dallimin midis viskozitetit dinamik (njësia vimiru në Sistemin Ndërkombëtar të Njësive (SI) - Pa s, në sistemin GHS - poise; 1 Pa s = 10 poise) dhe viskozitetit kinematik (njësia vimiru në CI - mI/s, y GHS - Stokes, njësi sistem për sistem - diplomë Engler). Viskoziteti kinematik mund të llogaritet pasi marrëdhënia midis viskozitetit dinamik dhe forcës së rrëshirës dhe ngjashmërive të saj është për shkak të metodave klasike të vibrimit të viskozitetit, të tilla si ndryshimi i kohës së rrjedhës së një vëllimi të caktuar përmes Hapjes që kalibrohet është subjekt te graviteti. Pajisja për matjen e viskozitetit quhet viskometër.

Cilat lloje të faktorëve duhet të ruhen? Konstanta e rrjedhshmërisë së reaksionit (konstanta e rrjedhshmërisë së reaksionit) është koeficienti i proporcionalitetit në ekuacionin kinetik. Ndjenja fizike Konstanta e reaksionit të likuiditetit k përcaktohet nga ligji i masave aktive: k është numerikisht më i lartë se reaksioni i likuiditetit në një përqendrim të lëkurës të substancave reaguese që është më i lartë se 1 mol/l. Konstanta e rrjedhshmërisë së reaksionit varet nga temperatura, natyra e substancave reaguese, lloji i katalizatorit dhe nuk varet nga përqendrimi i tyre. Për një reaksion të formës 2A+2B->3C+D, likuiditeti i produkteve të reaksionit dhe likuiditeti i reagentëve mund të përfaqësohen si: d[A]/(2*dt)=d[B]/(2 *dt)=d[C] /(3*dt)=d[D]/dt Në mënyrë të tillë që të shmangen format e ndryshme të regjistrimit të likuiditetit për njërin ose tjetrin reaksion, përcaktoni ndryshimin kimik, i cili tregon faza e reaksionit.ї і nuk qëndrojnë në koeficientët stekiometrikë: ξ=(Δn) / de ν - koeficienti stoikiometrik. Atëherë shpejtësia e reaksionit: v=(1/V)*dξ/dt ku V është vëllimi i sistemit.

57. Si përcaktohet likuiditeti i një reaksioni kimik në bazë të temperaturës? Rregulli i Van't Hofit, sundimi i Arrhenius.
Varësia e rrjedhshmërisë së reaksionit nga temperatura përcaktohet afërsisht nga rregulli i madh i Van't Hoff: Kur temperatura e lëkurës ndryshon me 10 gradë, rrjedhshmëria e reaksionit ndryshon 2-4 herë.

Matematikisht, rregulli i Van't Hoff duket si ky:

ku v(T2) dhe v(T1) janë shpejtësia e reaksioneve, padyshim në temperaturat T2 dhe T1 (T2> T1);

γ-koeficienti i temperaturës së reaksionit të rrjedhshmërisë.

Vlerat për një reaksion endotermik janë më të larta, më të ulëta për ekzotermik. Për shumë reaksione γ shtrihen në kufijtë 2-4.

Kuptimi fizik i vlerës së γ qëndron në faktin se tregon se sa herë ndryshon rrjedhshmëria e reaksionit kur temperatura e lëkurës ndryshon me 10 gradë.

Meqenëse rrjedhshmëria e reaksionit dhe konstanta e rrjedhshmërisë së reaksionit kimik janë drejtpërdrejt proporcionale, shprehja (3.6) shpesh shkruhet në këtë formë:

ku k(T2), k(T1) janë konstantet e rrjedhshmërisë së reaksionit, padyshim

në temperaturat T2 dhe T1;

γ-koeficienti i temperaturës së reaksionit të rrjedhshmërisë.

Rivne e Arrhenius. Në vitin 1889 Mendimi suedez i S. Arre-1ius në bazë të eksperimenteve në jetë, siç quhet me emrin e tij

ku k është konstanta e shpejtësisë së reaksionit;

k0 - shumëzuesi paraeksponent;

e - baza e logaritmit natyror;

Ea - konstante, e quajtur energjia e aktivizimit, e cila përcaktohet nga natyra e reagentëve:

R-gaz konstant universal, i barabartë me 8,314 J/mol×K.

Vlerat e Ea për reaksionet kimike variojnë nga 4 deri në 400 kJ/mol.

Reagimet e pasura karakterizohen nga një bar'er energjik i kënduar. Për këtë pjesë është e nevojshme energjia e veprimit - një formë e energjisë supra-botane (në krahasim me energjinë e bollshme të molekulave në një temperaturë të caktuar), e cila është e nevojshme për molekulat në mënyrë që mbyllja e tyre të jetë efektive, në mënyrë që çmimi do të çonte në vendosjen e një fjalimi të ri. Me rritjen e temperaturës, numri i molekulave aktive rritet me shpejtësi, gjë që çon në një rritje të mprehtë të shpejtësisë së reaksionit.

Në rastin hallall, nëse temperatura e reaksionit ndryshon nga T1 në T2, ekuacioni (3.9) pas logaritmit duket si ky:

.

Ky proces ju lejon të përdorni energjinë e aktivizimit të reaksionit për ndryshimet e temperaturës nga T1 në T2.

Shpejtësia e reaksioneve kimike rritet me praninë e një katalizatori. Veprimi i katalizatorit qëndron në faktin se ai kombinon me reagentët përbërje të ndërmjetme të paqëndrueshme (komplekse të aktivizuara), shpërbërja e të cilave ndodh përpara se të formohen produktet e reaksionit. Kur energjia e aktivizimit zvogëlohet dhe molekulat bëhen aktive, energjia e tyre është e pamjaftueshme për një reaksion efektiv në prani të një katalizatori. Si rezultat, numri i molekulave aktive rritet dhe shpejtësia e reaksionit rritet.

Diskutohen ushqimet e mëposhtme: Cila është nevoja aktuale për njohjen e rrjedhshmërisë së reaksioneve kimike? Cilët shembuj mund të përdoren për të konfirmuar se reaksionet kimike ndodhin në lëngje të ndryshme? Si e kuptoni rrjedhshmërinë e një guri mekanik? Çfarë lloj njësie ka në këtë likuiditet? Si e matni shpejtësinë e një reaksioni kimik? Çfarë lloj gjërash duhet të bëni për të shkaktuar një reaksion kimik?

Fluiditeti i reaksionit përcaktohet duke ndryshuar sasinë e rrëshirës në orë Në njësinë V (për homogjene) Në njërën sipërfaqe të rrëshirës së mbyllur S (për heterogjene) n – ndryshimi i sasisë së rrëshirës (mol); t - intervali i orës (s, xv) - ndryshimi i përqendrimit molar;

Analiza e tabelës, përfundime: duke përdorur formulat e mëposhtme, mund të përcaktoni rrjedhshmërinë mesatare të një reaksioni të caktuar në një interval kohor të zgjedhur (dhe për një reagim më të madh, rrjedhshmëria ndryshon ndërsa ato përparojnë); Sasia e likuiditetit të depozituar përcaktohet nga fjala që nënkuptojnë, dhe zgjedhja e depozitës së mbetur përcaktohet nga lehtësia dhe lehtësia e përzierjes së sasisë. Për shembull, për reaksionin 2H2 + O2 = 2H2O: v (për H2) = 2v (për O2) = v (për H2O)

Njohuri të krijuara më parë mbi "Shpejtësia e reaksioneve kimike" Reaksioni kimik ndodh në një shumëllojshmëri, me sa duket në nivelin: A + B = Z. Përqendrimet në dalje: rheu A – 0,80 mol/l, rhubin B – 1,00 mol/l. Pas 20 hvilins, përqendrimi i reuvin A u ul në 0.74 mol/l. Mesatarja: a) shpejtësia mesatare e reaksionit gjatë kësaj periudhe kohore; b) përqendrimi i të folurit pas 20 minutash.

Vetë verifikimi Jepet: Z(A) 1 = 0,80 mol/l Z(B) 1 = 1,00 mol/l Z(A) 2 = 0,74 mol/l = 20 xv Dije. a) homogjene =? b) C(B) 2 =? Vendim: a) vendim shpejtësi mesatare reaksionet në raste të ndryshme kryhen duke përdorur formulën: b) llogaritja e numrit të reaktantëve: A + B = C Për reagentët 1 mol 1 mol Për mendjen 0,06 mol 0,06 mol Numri i fjalëve që kanë reaguar. Epo, Z(V) 2 = Z(V) 1 - Z = 1,00 -0,06=0,94 mol/l Lloji: homogjen. = 0,003 mol/l Z(B) 2 = 0,94 mol/l

Teoria e mbylljes Ideja kryesore është kjo: reaksionet ndodhin kur grimcat e reagentëve mbyllen, të cilat përmbajnë energji. Visnovki: Sa më shumë grimca të reagentëve të ketë, sa më afër të jenë një me një, aq më shumë shanse kanë për të ndërvepruar dhe reaguar. Para reagimit, nxisni kundërmasa më efektive. Në raste të tilla, "lidhjet e vjetra" prishen dhe dobësohen, dhe kështu mund të krijohen "lidhje të reja". Por për këtë pjesë të fajit të nënës ka mjaft energji. Energjia minimale e tepërt (mbi energjinë mesatare të grimcave në sistem), e nevojshme për formimin efektiv të grimcave në sistem), e nevojshme për formimin efektiv të grimcave të reagentit, quhet energjia e aktivizimit Ea.

1. Natyra e ligjëratës reaktive Nën natyrën e ligjëratës reaktive kuptojmë strukturën e saj, dyndjen e ndërsjellë të atomeve në të folurën inorganike dhe organike. Madhësia e energjisë së aktivizimit të fjalimeve është burimi i fluksit të natyrës së fjalimeve reaguese mbi rrjedhshmërinë e reaksionit.

2. Temperatura Kur temperatura në lëkurë rritet me 10° W, butësia e lëkurës rritet me ~ 1.6%, dhe rrjedhshmëria e reaksionit rritet me 2-4 herë (për%). Numri që tregon se sa herë rritet rrjedhshmëria e reaksionit kur temperatura rritet me 10°C quhet koeficienti i temperaturës. Rregulli i Van't Hofit shprehet matematikisht me formulën e mëposhtme: rrjedhshmëria e reaksionit në temperaturën t 2, rrjedhshmëria e reaksionit në temperaturën t 1, koeficienti i temperaturës.

3. Përqendrimet e substancave reaguese Bazuar në materialin e madh eksperimental në 1867, studimet norvegjeze të K. Guldberg, I P Waage dhe, pavarësisht prej tyre, në 1865 mësimet ruse të N.I. Beketev formuloi ligjin bazë të kinetikës kimike, i cili përcakton varësinë e reaksionit të likuiditetit nga përqendrimi i substancave reaguese: likuiditeti i reaksionit kimik është proporcional me përqendrimin e substancave reaguese, marrë nga fazat e koeficientëve të barabartë të barabartë. reagimi. Ky ligj quhet edhe ligji i radhëve të masave.

Matematikor viraz te ligji i chinnih mas. Shpejtësia e reaksionit A+B=C llogaritet duke përdorur formulën: v 1 = k 1 CACB, shpejtësia e reaksionit A+2B=D llogaritet duke përdorur formulën: v 2 = k 2 CAC B. CA dhe CB – përqendrimi i reagentëve A dhe B (mol/l ), k 1 dhe k 2 - Koeficientët e proporcionalitetit, të quajtur konstante të shpejtësisë së reaksionit. Konstanta e likuiditetit varet vetëm nga temperatura, por jo nga përqendrimi i substancave. Këto formula quhen ekuacione kinetike.

Njohuritë paraekzistuese: 1. Shtoni nivelet kinetike për reaksionet e fillimit: A) H 2 +I 2 =2HI; B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI Si të ndryshohet shpejtësia e reaksionit, e cila është kinetike e barabartë me v = kC A 2C B, pasi A) përqendrimi i rrëshirës A rritet 3 herë; B) të rritet përqendrimi i të folurit A me 3 herë, dhe të ndryshojë përqendrimi i B me 3 herë?

4. Veprimi i një katalizatori Ushqimi i diskutuar: 1. Çfarë është një katalizator dhe reaksionet katalitike? 2. Gjeni shembuj të reaksioneve katalitike të njohura për ju duke përdorur kiminë organike dhe inorganike. Më thuaj emrin e katalizatorëve. 3. Shpjegoni supozimet rreth mekanizmit të veprimit të katalizatorëve (bazuar në teorinë e mbylljes). 4. Cila është rëndësia e reaksioneve katalitike?

5. Sipërfaqja e reaktantëve Rrjedhshmëria e reaksionit rritet si rezultat i: rritjes së sipërfaqes së reaktantëve (detajet); - Përmirësimet në vetitë e reaksionit të grimcave në sipërfaqe krijohen kur formohen mikrokristalet; - furnizimi i vazhdueshëm i reagentëve dhe largimi i mirë i produkteve nga sipërfaqja ku zhvillohet reaksioni. Faktori i lidhjes me reaksionet heterogjene që ndodhin në sipërfaqen e një përzierjeje substancash reaktive: gaz - lëng i ngurtë, gaz - rudina, ridina - rrjedhë e fortë, ridina - një lumë tjetër, përrua i fortë - një rrjedhë tjetër e fortë, për mendjet, kështu që erë e keqe nuk ndan një në një. Jepni shembuj të reaksioneve heterogjene.

Përmbledhje e temës së mësimit Reaksionet kimike ndodhin në mënyra të ndryshme. Madhësia e rrjedhshmërisë së reaksionit nuk qëndron në një sistem homogjen dhe zona e reagentëve nuk mbetet në një sistem heterogjen. Në bazë të të gjitha grimcave që hyjnë në një reaksion kimik, ekziston një pengesë energjetike që përmban energjinë tradicionale të aktivizimit Ea. Fluiditeti i reaksionit varet nga faktorët: natyra e substancave reaguese; -temperatura; -Përqendrimi i substancave reaktive; - Aktiviteti i katalizatorëve; -Mbindjeshmëria e substancave reaktive (në reaksione heterogjene)

Përmbledhje mbi temën e mësimit Madhësia e energjisë së aktivizimit të fjalimeve është burimi i natyrës së fjalimeve reaguese mbi rrjedhshmërinë e reaksionit. Sa më e ulët të jetë energjia e aktivizimit, aq më i madh është ndërveprimi efektiv i grimcave që reagojnë. Kur temperatura rritet me 10º W, numri i qelizave aktive rritet me 2-4 herë. Sa më i madh përqendrimi i reagentëve, aq më i madh është përqendrimi i grimcave që reagojnë dhe aq më efektiv është reagimi. Katalizatori ndryshon mekanizmin e reagimit dhe prodhon drejtpërdrejt një substancë më energjike me më pak energji aktivizimi. Inhibitori rrit reagimin. Në sipërfaqen e substancave reaguese zhvillohen reaksione heterogjene. Shkatërrimi i strukturës së duhur gardhe kristali Duke e çuar deri në pikën që grimcat në sipërfaqen e mikrokristaleve, të cilat krijohen, janë dukshëm më reaktive se të njëjtat grimca në sipërfaqen "e lëmuar".