1. Como é chamada a fluidez de uma reação química? Em quais unidades eles estão morrendo? Com que tipo de funcionários devo me deitar?

2. Equalizar os conceitos de “fluidez de uma reação química” e “fluidez de uma reação química”. O que há de bom entre eles?

3. Quais são as duas classificações de reações usando reagentes agregados e a participação de um catalisador que você consegue distinguir? Encontre exemplos de tais reações e anote suas reações.

4. Formule a lei de chinnih mas. Quais reações são justas?

5. Formule a lei de Van't Hoff.

6. O que são catalisadores? Em quais grupos eles podem ser divididos? Onde os inibidores podem ser usados ​​de forma mais eficaz?

7. O que é fermento? Alinhe-os com catalisadores inorgânicos. Cite as áreas de estagnação enzimática.

8. Por que você deve ter cuidado ao tratar poros e outras feridas com água oxigenada?

9. O cloro seco é armazenado em recipientes para líquidos. O cloro vólogo estraga o líquido. Qual o papel da água neste processo?

10. Para a reação, a temperatura foi medida em 40°C. Em seguida foram aquecidos a 70°C. Como pode a velocidade de uma reação química mudar se o coeficiente de temperatura for superior a 2?

11. Escreva a equação que reflete a lei das massas ordenadas para reações como:
a) 2NO+O₂↔2NO₂;
b) I₂+H₂↔2HI

12. Porque é que os produtos alimentares são armazenados em frigoríficos?

Que tipo de viscosidade e que tipo de fatores existem? Quais unidades exibem viscosidade?

Viscosidade- uma das manifestações da transferência, a força dos corpos fluidos (radinas e gases) provoca o movimento de uma parte e de outra. Como resultado, o trabalho despendido durante o movimento é dissipado na forma de calor.

O mecanismo de fricção interna em líquidos e gases é que as moléculas, que estão em colapso caótico, transferem impulso de uma bola para outra, o que leva à formação de líquidos - o que é descrito pela introdução da força de fricção.

A viscosidade depende do armazenamento e da estrutura do núcleo, bem como da temperatura e pressão. Para armazenar o líquido no armazém é necessário selecionar uma temperatura fora do ambiente. Devido à variada faixa de temperatura de origem e aos diferentes graus de viscosidade em diferentes temperaturas, é impossível saber esta temperatura para todos os países e é importante informar às pessoas próximas ao armazém onde varia a viscosidade.

Eles diferenciam entre viscosidade dinâmica (unidade vimiru no Sistema Internacional de Unidades (SI) - Pa s, no sistema GHS - poise; 1 Pa s = 10 poise) e viscosidade cinemática (unidade vimiru em CI - mI/s, y GHS - Stokes, unidade sistema por sistema - grau Engler). A viscosidade cinemática pode ser calculada como a relação entre a viscosidade dinâmica e a resistência da resina e suas semelhanças se devem aos métodos clássicos de vibração de viscosidade, como a alteração do tempo de fluxo de um determinado volume através da abertura que é calibrada está sujeita à gravidade. O dispositivo para medir a viscosidade é denominado viscosímetro.

Que tipos de fatores devem ser armazenados? A constante de fluidez da reação (constante de fluidez da reação) é o coeficiente de proporcionalidade na equação cinética. Sentido físico A constante de reação de liquidez k é determinada pela lei das massas ativas: k é numericamente superior à reação de liquidez em uma concentração superficial de substâncias reagentes superior a 1 mol/l. A constante de fluidez da reação depende da temperatura, da natureza das substâncias reagentes, do tipo de catalisador e não depende da sua concentração. Para uma reação da forma 2A+2B->3C+D, a liquidez dos produtos da reação e a liquidez dos reagentes podem ser representadas como: d[A]/(2*dt)=d[B]/(2 *dt)=d[C] /(3*dt)=d[D]/dt De forma a evitar as diferentes formas de registro da liquidez para uma ou outra reação, determine a alteração química, que indica a estágio da reação. ї і não estão nos coeficientes estequiométricos: ξ=(Δn) / de ν - coeficiente estequiométrico. Então a velocidade da reação: v=(1/V)*dξ/dt onde V é o volume do sistema.

57. Como determinar a liquidez de uma reação química com base na temperatura? Regra de Van't Hoff, regra de Arrhenius.
A dependência da fluidez da reação com a temperatura é determinada aproximadamente pela regra prática de Van't Hoff: Quando a temperatura da pele muda 10 graus, a fluidez da reação muda 2 a 4 vezes.

Matematicamente, a regra de Van't Hoff é assim:

onde v(T2) e v(T1) são a velocidade das reações, obviamente nas temperaturas T2 e T1 (T2>T1);

Coeficiente de temperatura γ da reação de fluidez.

Os valores para uma reação endotérmica são maiores, menores para uma reação exotérmica. Para muitas reações, γ está nos limites 2-4.

O sentido físico do valor de γ reside no fato de mostrar quantas vezes a fluidez da reação muda quando a temperatura da pele muda em 10 graus.

Como a fluidez da reação e a constante de fluidez da reação química são diretamente proporcionais, a expressão (3.6) é frequentemente escrita nesta forma:

onde k(T2), k(T1) são as constantes de fluidez da reação, obviamente

nas temperaturas T2 e T1;

Coeficiente de temperatura γ da reação de fluidez.

Rivne de Arrhenius. Em 1889 Opinião sueca sobre S. Arre-1ius com base em experimentos de vida, como é chamado por seu nome

onde k é a constante de velocidade de reação;

k0 - multiplicador pré-expoente;

e - a base do logaritmo natural;

Ea - constante, chamada energia de ativação, que é determinada pela natureza dos reagentes:

R-gás constante universal, igual a 8,314 J/mol×K.

Os valores de Ea para reações químicas variam de 4 a 400 kJ/mol.

As reações ricas são caracterizadas por uma barra energética cantante. Para esta parte é necessária a energia de ação - uma forma de energia supramundana (comparada com a energia abundante das moléculas a uma determinada temperatura), que é necessária às moléculas para que o seu desligamento seja eficaz, para que o prêmio levaria ao estabelecimento de um novo discurso. À medida que a temperatura aumenta, o número de moléculas ativas aumenta rapidamente, o que leva a um aumento acentuado na velocidade da reação.

No caso halal, se a temperatura da reação mudar de T1 para T2, a equação (3.9) após o logaritmo será semelhante a:

.

Este processo permite utilizar a energia de ativação da reação para mudanças de temperatura de T1 para T2.

A velocidade das reações químicas aumenta com a presença de um catalisador. A ação do catalisador reside no fato de combinar com os reagentes compostos intermediários instáveis ​​​​(complexos ativados), cuja desintegração ocorre antes da formação dos produtos da reação. Quando a energia de ativação diminui e as moléculas se tornam ativas, sua energia é insuficiente para uma reação eficaz na presença de um catalisador. Como resultado, o número de moléculas ativas aumenta e a velocidade da reação aumenta.

São discutidos os seguintes alimentos: Qual a necessidade atual de conhecimento da fluidez das reações químicas? Que exemplos podem ser usados ​​para confirmar que as reações químicas ocorrem em vários líquidos? O que você quer dizer com a fluidez de uma rocha mecânica? Que tipo de unidade existe nessa liquidez? Como você mede a velocidade de uma reação química? Que tipo de coisas você precisa fazer para desencadear uma reação química?

A fluidez da reação é determinada alterando a quantidade de resina por hora Na unidade V (para homogênea) Em uma superfície da resina fechada S (para heterogênea) n – alterando a quantidade de resina (mol); t - intervalo de horas (s, xv) - alteração na concentração molar;

Análise da tabela, conclusões: usando as seguintes fórmulas, você pode determinar a fluidez média de uma determinada reação em um intervalo de tempo selecionado (e para uma reação maior, a fluidez muda à medida que progride); O valor da liquidez depositada é determinado pela palavra que significam, e a escolha do depósito restante é determinada pela facilidade e facilidade de mistura da quantidade. Por exemplo, para a reação 2H2 + O2 = 2H2O: v (para H2) = 2v (para O2) = v (para H2O)

Conhecimento previamente estabelecido sobre a “Velocidade das reações químicas” A reação química ocorre em uma variedade, aparentemente no nível: A + B = Z. Concentrações de saída: rheu A – 0,80 mol/l, rubina B – 1,00 mol/l. Após 20 hvilins, a concentração de reuvina A diminuiu para 0,74 mol/l. Média: a) a velocidade média da reação nesse período de tempo; b) concentração da fala após 20 minutos.

Autoverificação dada: Z(A) 1 = 0,80 mol/l Z(B) 1 = 1,00 mol/l Z(A) 2 = 0,74 mol/l = 20 xv Saber. a) homogêneo =? b) C(B) 2 =? Decisão: a) decisão velocidade média as reações em vários casos são realizadas usando a fórmula: b) cálculo do número de reagentes: A + B = C Para os reagentes 1 mol 1 mol Para a mente 0,06 mol 0,06 mol O número de palavras que reagiram. Bem, Z(V) 2 = Z(V) 1 - Z = 1,00 -0,06=0,94 mol/l Tipo: homogêneo. = 0,003 mol/l Z(B) 2 = 0,94 mol/l

Teoria do desligamento A ideia principal é esta: as reações ocorrem quando partículas de reagentes que contêm energia são desligadas. Visnovki: Quanto mais partículas de reagentes houver, quanto mais próximas estiverem uma de uma, mais chances terão de interagir e reagir. Antes da reação, induza contramedidas mais eficazes, então. Nesses casos, os “antigos laços” quebram-se e enfraquecem, e assim podem ser criados “novos”. Mas para esta parte da culpa da mãe há energia suficiente. O excesso mínimo de energia (acima da energia média das partículas no sistema), necessário para a formação eficaz de partículas no sistema), necessário para a formação eficaz de partículas reagentes, é denominado energia de ativação Ea.

1. A natureza da fala reativa Pela natureza da fala reativa entendemos sua estrutura, o influxo mútuo de átomos na fala inorgânica e orgânica. A magnitude da energia de ativação dos discursos é a fonte do influxo da natureza dos discursos reagentes na fluidez da reação.

2. Temperatura Quando a temperatura na pele aumenta em 10° W, a suavidade da pele aumenta em ~ 1,6% e a fluidez da reação aumenta em 2 a 4 vezes (em%). O número que mostra quantas vezes a fluidez da reação aumenta quando a temperatura aumenta em 10° C é chamado de coeficiente de temperatura. A regra de Van't Hoff é matematicamente expressa pela seguinte fórmula: fluidez da reação na temperatura t 2, fluidez da reação na temperatura t 1, coeficiente de temperatura.

3. Concentrações de substâncias reagentes Com base no grande material experimental de 1867, os estudos noruegueses de K. Guldberg, I P Waage e, independentemente deles, em 1865, os ensinamentos russos de N.I. Beketev formulou a lei básica da cinética química, que estabelece a dependência da reação de liquidez na concentração das substâncias reagentes: a liquidez da reação química é proporcional à concentração das substâncias reagentes, retirada dos estágios de coeficientes iguais de iguais reação. Esta lei também é chamada de lei das fileiras das massas.

Viraz matemático para a lei de chinnih mas. A velocidade da reação A+B=C é calculada pela fórmula: v 1 = k 1 CACB, a velocidade da reação A+2B=D é calculada pela fórmula: v 2 = k 2 CAC B. CA e CB – a concentração dos reagentes A e B (mol/l ), k 1 e k 2 - Coeficientes de proporcionalidade, denominados constantes de velocidade de reação. A constante de liquidez depende apenas da temperatura, mas não da concentração das substâncias. Essas fórmulas são chamadas de equações cinéticas.

Conhecimento pré-existente: 1. Adicione níveis cinéticos para as reações de início: A) H 2 +I 2 =2HI; B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI Como alterar a velocidade da reação, que é cinética igual a v = kC A 2C B, pois A) a concentração da resina A é aumentada 3 vezes; B) aumentar a concentração da fala A em 3 vezes e alterar a concentração de B em 3 vezes?

4. Ação de um catalisador Nutrição discutida: 1. O que é um catalisador e reações catalíticas? 2. Encontre exemplos de reações catalíticas conhecidas por você usando química orgânica e inorgânica. Diga-me o nome dos catalisadores. 3. Explique os pressupostos sobre o mecanismo de ação dos catalisadores (com base na teoria do desligamento). 4. Qual é o significado das reações catalíticas?

5.Superfície dos reagentes A fluidez da reação aumenta como resultado de: aumento da área superficial dos reagentes (detalhes); - Melhorias nas propriedades de reação das partículas na superfície são criadas quando os microcristais são formados; - fornecimento contínuo de reagentes e boa remoção de produtos da superfície onde ocorre a reação. Fator de ligação com reações heterogêneas que ocorrem na superfície de uma mistura de substâncias reativas: gás - fluido sólido, gás - rudina, ridina - riacho duro, ridina - outro rio, riacho duro - outro riacho duro, para as mentes, então o o fedor não separa um em um. Dê exemplos de reações heterogêneas.

Recapitulações sobre o tema da lição As reações químicas ocorrem de várias maneiras. A magnitude da fluidez da reação não reside em um sistema homogêneo e a área dos reagentes não permanece em um sistema heterogêneo. Com base em todas as partículas que entram em uma reação química, existe uma barreira energética que contém a energia de ativação tradicional Ea. A fluidez da reação depende de fatores: a natureza das substâncias reagentes; -temperatura; -Concentração de substâncias reativas; - Atividade de catalisadores; -superveniência de substâncias reativas (em reações heterogêneas)

Recapitulações sobre o tema da aula A magnitude da energia de ativação dos discursos é a fonte da natureza dos discursos reagentes sobre a fluidez da reação. Quanto menor a energia de ativação, maior será a interação efetiva das partículas reagentes. Quando a temperatura aumenta 10º W, o número de células ativas aumenta 2 a 4 vezes. Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a concentração das partículas que reagem e mais eficaz será a reação. O catalisador altera o mecanismo de reação e produz diretamente uma substância mais energética com menos energia de ativação. O inibidor aumenta a reação. Reações heterogêneas ocorrem na superfície das substâncias reagentes. Destruição da estrutura correta garagens de cristal Chegando ao ponto em que as partículas na superfície dos microcristais criados são significativamente mais reativas do que as mesmas partículas na superfície “lisa”.