- Jedna z najbardziej rozbudowanych form organizacji przedsiębiorstwa, która pozwala mu cieszyć się dużą swobodą działania i oczywiście nakłada własne obowiązki.
Na wypadek, gdybyś musiał otworzyć swój podatek VAT
Jako spółka akcyjna możemy mówić o tych wielkich i poważnych, firma ma znaczący status statutowy i szerokie możliwości pracy z kompleksowym systemem wsparcia. Wydaje się prostsze, ale jest solidne. Ponadto ta forma władzy umożliwia nadanie nazwy firmie w celu zastąpienia tego samego indywidualnego przedsiębiorstwa (IP). Aby zrozumieć, o co chodzi w samych BAT, należy przeanalizować specyfikę działań i planów firmy. Jeśli firma otrzyma bezpośrednio duże inwestycje, stały rozwój produkcji i ekspansji oraz wejdzie na rynek międzynarodowy, nie można uniknąć publicznego statusu przedsiębiorstwa, w przeciwnym razie umieszczenie akcji na giełdzie stanie się nieelastyczne. Spółka akcyjna opiera się na ogólnej kontroli nad spółką, więc ta forma rejestracji jest praktycznie nieunikniona, ponieważ firma należy nie tylko do Ciebie, ale do kilku innych wspólników. Oczywiście trzeba zamknąć spółkę akcyjną, ale żeby przyciągnąć duże inwestycje, jak już powiedziano powyżej, trzeba samemu otworzyć spółkę akcyjną. Spółki osobowe, oprócz wszystkiego innego, nie są ograniczone w czasie ich tworzenia przez życie właściciela, jak na przykład spółki oparte na indywidualnej władzy. Należy pamiętać, że zmiana formy organizacyjno-prawnej przedsiębiorstwa w istocie oznacza jego ponowną rejestrację. Ponieważ Twój biznes zaczyna się od TOV, przekształcenie firmy w BAT nie jest proste i łatwe.
Jak odblokować VAT z Rosji
Warto pamiętać, że rejestracja BAT jest złożona i cenna dla rejestracji wielu innych form władzy biznesowej. Rejestracja nieruchomości, usługi notarialne, rejestracja adresu i inne usługi kosztują około 25 tysięcy rubli, a rejestracja akcji to cały proces, który kosztuje około czterdziestu tysięcy rubli. W takim przypadku kapitał statutowy spółki odpowiada nie mniej niż sto tysięcy rubli. I pamiętaj, że musisz dobrze porozmawiać o swojej sytuacji finansowej. Co trzeba zrobić, aby ustalić VAT w Rosji? Przede wszystkim musimy wybrać nazwę adresu prawnego. Ten ostatni punkt jest szczególnie ważny w przypadku spółek z ograniczoną odpowiedzialnością, a dla inwestorów ważne jest, aby wiedzieć, dokąd się udać. Ponadto przed rejestracją sporządzany jest gotowy statut przedsiębiorstwa i lista wspólników. Dopiero wtedy, po zebraniu wszystkich niezbędnych dokumentów, można przystąpić do procedury rejestracyjnej, przygotować pieczęć, otworzyć rachunek bankowy, a następnie zarejestrować emisję akcji. Znamienne jest, że od pierwszej wiosny tego roku w Rosji pojęcie VAT i ZAT zostało ze sobą powiązane. Spółka akcyjna nazywa się obecnie publiczną spółką akcyjną.
Jak otworzyć VAT z USA
Proces rejestracji działalności gospodarczej w Stanach Zjednoczonych ulega zasadniczym zmianom ze względu na obecne realia. Większość dokumentacji spółki kompletowana jest po rejestracji (dyrektorzy, statut itp.), czyli wniosku, który należy złożyć do sekretarza stanu w przypadku otwierania spółki akcyjnej. Przed rejestracją ważne jest podanie adresu firmy oraz numeru PESEL, który jest niezbędny do ustalenia profilu organizacji. Aby uzyskać adres, możesz skontaktować się ze specjalną firmą, która podaje oficjalny adres. W niektórych stanach ceny mogą się znacznie różnić (w środku 450-850 dolarów). Biznesmenowi łatwo jest skontaktować się z agentem rejestracyjnym, który pomoże w podziale udziałów, innych atrybutów i innych atrybutów niezbędnych do działalności firmy. Kolejna ważna kwestia - bez rejestracji w IRS (Urzędzie Skarbowym USA) nie można prowadzić działalności gospodarczej. Analog BAT jest podobny do analogu dużych firm. W Ameryce jest to najbardziej prestiżowa forma prowadzenia biznesu. Poznaj spółkę akcyjną jako najkrótszą formę rejestracji wielkiego biznesu.
Bądź na bieżąco ze wszystkimi ważnymi wiadomościami od United Traders - zapisz się do naszego
PRAWO OKRESOWE VIDKRITTYA
Prawo okresowości zostało potwierdzone przez D. I. Mendelew jest w trakcie pracy nad tekstem podręcznika „Podstawy chemii” i boryka się z trudnościami w usystematyzowaniu materiału faktograficznego. Do połowy 1869 roku zanikająca struktura podręcznika, nauki o stopniowej reformie, siła prostych przemówień i masa atomowa pierwiastków łączy wyraźny wzór.
Podział układu okresowego pierwiastków został sporządzony nierównomiernie i był wynikiem wielkiego wysiłku, żmudnej i żmudnej pracy, którą wykonywał zarówno sam Dmitrij Iwanowicz, jak i bezradni chemicy w jego magazynie.nikt i nikt. „Kiedy zacząłem formalizować swoją klasyfikację elementów, na kolejnych kartkach pisałem element skórki, który był połączony, a następnie układając je w kolejności grup i rzędów, usuwając pierwszy Uzupełnię tabelę prawo okresowe. Ale tse buv lis ostanniy akord, wynik całej dalszej pracy…” – mówienie nauk. Mendelew podkreślał, że jego wniosek był wynikiem dwudziestoletnich przemyśleń na temat powiązań między elementami, powstawania elementów z każdej strony.
17 lutego (1. Brzoza) rękopis artykułu, który zawiera tabelę pod tytułem „Dowody na układ pierwiastków w oparciu o obecną wazę atomową i podobieństwa chemiczne”, zostanie ukończony i zabudowane do siebie kami dla zecerów i ze z datą „17 lutego 1869 r.” Informację o odkryciu Mendelewa przekazał redaktor Rosyjskiego Partnerstwa Chemicznego, profesor N. A. Menshutkin, na spotkaniu partnerstwa w dniu 22 lutego (6. Brzoza) 1869 r. ekonomiczne małżeństwo wykładając fabryki mleczarskie w prowincji Twer i Nowogród.
W pierwszej wersji systemu elementy ułożone były w dziewiętnastu poziomych rzędach i sześciu pionowych kolumnach. Dzień 17 lutego (pierwsze urodziny) zgodnie z prawem okresowości wcale się nie skończył, a wręcz zaczął. Dmitro Iwanowicz przeżył swoje złamane serce i śmierć przez trzy lata. W 1870 r Mendelew w „Podstawach chemii” opublikował inną wersję systemu („Naturalny układ pierwiastków”): poziome stosy pierwiastków analogowych zostały przekształcone we wszystkie pionowo ułożone grupy; Sześć pionowych filarów pierwszej opcji przekształcono w okresy rozpoczynające się od cyny i kończące na halogenie. Okres skórzany jest podzielony na dwa rzędy; elementy różnych wierszy, które dotarły do grupy utworzonej podgrupy.
Istotą teorii Mendelewa jest to, że w wyniku wzrostu masy atomowej pierwiastków chemicznych ich moc nie zmienia się monotonnie, ale okresowo. Po wyśpiewaniu szeregu różnych elementów za władzami, które spotkały się z odwetem w wyniku rozwoju wojny atomowej, władze zaczynają się powtarzać. Znaczenie pracy Mendelewa w stosunku do prac jego poprzedników polegało na tym, że podstawą Mendelewa do klasyfikacji pierwiastków nie była jedna, ale dwie - masa atomowa i podobieństwo chemiczne. Aby okresowość była w pełni dostosowana, Mendelejew skorygował masy atomowe niektórych pierwiastków, umieszczając w swoim układzie szereg pierwiastków zgodnie z przyjętymi wówczas ustaleniami na temat ich podobieństwa do innych, pomijając w tabeli puste klatki , gdzie mieli być umieszczeni sprawcy do czasu otwarcia elementów.
W 1871 r Na podstawie tych prac Mendelejew sformułował Prawo Okresowości, którego forma została następnie szczegółowo dopracowana.
Okresowy układ pierwiastków wpłynął już na dalszy rozwój chemii. Była to nie tylko pierwsza naturalna klasyfikacja pierwiastków chemicznych, która pokazała, że tworzą one układ strun i są ściśle ze sobą powiązane, ale stała się potężnym źródłem do dalszych badań. W czasach, gdy Mendelew komponował swoją tabelę w oparciu o odkryte przez siebie prawo okresowości, wiele elementów było jeszcze nieznanych. Mendelejew nie przeszedł wielu przemian, które winne są nieznanym pierwiastkom wypełniającym to miejsce, a następnie przekazały moc takim pierwiastkom, opierając się na ich obecnym położeniu wśród innych ledwie występujących w układzie okresowym. W ciągu ostatnich 15 lat prognozy Mendelewa szybko się potwierdziły; Otwarte zostały wszystkie trzy oczyszczone pierwiastki (Ga, Sc, Ge), co było największym triumfem prawa okresowości.
DI Mendelew opublikował rękopis „Dowód układu pierwiastków w oparciu o obecną wazę atomową i podobieństwa chemiczne” // Biblioteka Prezydencka // Dzień Historii http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid=1006
ROSYJSKA ZAWIESINA CHEMICZNA
Rosyjskie partnerstwo chemiczne organizacja naukowa, założony na Uniwersytecie w Petersburgu w 1868 roku. i był dobrowolny dla rosyjskich chemików.
Potrzebę utworzenia Partnerstwa stwierdzono na I Zjeździe Rosyjskich Prehistorystów Przyrody i Lekarzy, który odbywał się w Petersburgu od początku 1867 r. do początków dnia dzisiejszego 1868 r. Na spotkaniu ogłoszono decyzje uczestników sekcji chemicznej:
„Sekcja Chemiczna zadeklarowała wyłączną chęć przyłączenia się do Związku Chemicznego w celu skonsolidowania utworzonych już sił rosyjskich chemików. Sekcja szanuje małżeństwo swoich członków we wszystkich częściach Rosji i włącza je do praktyki wszystkich rosyjskich chemików, którzy zgadzają się z językiem rosyjskim.
Do jakiego czasu w kilku miejscach zakładano spółki chemiczne? kraje europejskie: Londyńskie Partnerstwo Chemiczne (1841), Francuskie Partnerstwo Chemiczne (1857), Niemieckie Partnerstwo Chemiczne (1867); Amerykańskie Partnerstwo Chemiczne zostało założone w 1876 roku.
Statut Rosyjskiej Spółki Chemicznej, składy głównie D.I. Mendelevima, zostało zatwierdzone przez Ministerstwo Oświecenia Publicznego 26 czerwca 1868 r., a pierwsze spotkanie Partnerstwa odbyło się 6 listopada 1868 r. Uczestniczyło w nim 35 chemików z Petersburga, Kazania, Moskwy, Kijowa, Ewy, Charkowa i Odesi. M. M. Zinin został pierwszym prezesem Rosyjskiego Towarzystwa Geograficznego, a N. A. Menshutkin został sekretarzem. Członkowie partnerstwa płacili składki członkowskie (10 rubli za rzekę), przyjmowanie nowych członków odbywało się na podstawie rekomendacji trzech urzędników. W pierwszej rzece swojego powstania liczba członków RCS wzrosła z 35 do 60 i w kolejnych latach nadal rosła płynnie (129 – 1879 RUR, 237 – 1889 RUR, 293 – 1899 RUR, 364 – 1909 RUR, 565 – 1917 RUR ) .
W 1869 r Rosyjskie Towarzystwo Chemiczne ma swój organ – „Dziennik Rosyjskiego Partnerstwa Chemicznego” (JRGO); Magazyn ukazywał się 9 razy na każdą rzekę (sześć miesięcy, z wyjątkiem miesięcy letnich). Redaktorem ZHRGO od 1869 do 1900 był M. A. Menshutkin, a od 1901 do 1930 - A. E. Faworski.
W 1878 r RCS połączył się z Rosyjskim Stowarzyszeniem Fizyko-Chemicznym (założonym w 1872 r.) w Rosyjskim Stowarzyszeniu Fizyko-Chemicznym. Pierwszymi prezesami Rosyjskiego Federalnego Towarzystwa Chemicznego byli A. M. Butlerov (1878–1882) i D. I. Mendelew (1883–1887). W związku z ob'ednannyam od 1879 rubli. (z tomu 11) zmieniono nazwę „Dziennika Rosyjskiego Partnerstwa Chemicznego” na „Dziennik Rosyjskiego Partnerstwa Fizyko-Chemicznego”. Częstotliwość pokazu wynosiła 10 numerów na rzekę; Magazyn składa się z dwóch części – chemicznej (ZhRKhO) i fizycznej (ZhRFO).
Na łamach ZHRGO po raz pierwszy opublikowano wiele klasyków rosyjskiej chemii. Szczególnie możemy wspomnieć o twórczości D.I. Rozwój Mendelewa i rozwój układu okresowego pierwiastków oraz A. M. Butlerowa, związany z rozwojem jego teorii związków organicznych; badania N. A. Menshutkina, D. P. Konovalova, N. S. Kurnakowa, L. A. Chugaeva w dziedzinie chemii nieorganicznej i fizycznej; V. V. Markovnikova, E. MI. Wagner, A. M. Zaitsev, S. N. Reformatskogo, A. E. Favorsky, N. D. Zelinsky, S. V. Lebedev i A. E. Arbuzova w dziedzinie chemii organicznej. Za lata 1869-1930. W ZhRGO opublikowano 5067 oryginalnych badań chemicznych, a także streszczenia i artykuły przeglądowe dotyczące innej chemii żywienia oraz tłumaczenia różnych odkryć z czasopism zagranicznych.
RFKhO stał się twórcą idei Mendelewa z chemii zewnętrznej i stosowanej; Pierwsze trzy wyścigi odbyły się w Petersburgu w latach 1907, 1911 i 1922. W 1919 r Historia ZhRFGO została zredukowana i odnowiona w 1924 roku.
Systematyka pierwiastków chemicznych D. I. Mendelew zaczął angażować się na początku swojej działalności naukowej. W latach 1955-1956 opublikował dwie prace z zakresu badania izomorfizmu i obowiązków zwierząt domowych oraz ustalił korelację pomiędzy tymi cechami a władzami. Z szacunkiem przestudiowaliśmy także twórczość naszych poprzedników, poddaliśmy ją krytycznej analizie, usystematyzowaliśmy i sformalizowaliśmy. Napisał do przyjaciela: „Nauka jest w ciemności. W żywiołach jest więcej... Ale jest nawet dużo indywidualności... aby połączyć się z indywidualnością za pomocą spójnej idei - meta mojego naturalnego systemu.
D.I.Mendelejew rozpoczął pracę nad stworzeniem systemu elementów w związku z pracą pedagogiczną i przygotowaniem swojego słynnego nauczyciela „Podstawy chemii”. Cóż, meta kolby, w którą się wpakowaliśmy, jest podstawowo pedagogiczna.
Pracując nad „Podstawami chemii”, koncentrując się na wyrównywaniu halogenów i metali nieszlachetnych i wychodząc z założenia, że takie różnice między władzami chemicznymi a pierwiastkami bliskimi wartościom mas atomowych, możliwe jest ich zbliżenie do siebie i dla układ elementów:
Ar (F) – 19 Ar (Cl) – 35,5 Ar (Br) – 80
Ar (Na) – 23 Ar (K) – 39 Ar (Rb) – 85,4
Ta kompozycja stanowiła podstawę tabeli pierwiastków, którą D.I. Mendelejew stworzył z 64 elementów.
Ułożenie różnych grup pierwiastków o własnych masach atomowych doprowadziło do powstania prawa w postaci „Śladu układu pierwiastków”, które wyraźnie ujawniło okresowość sił pierwiastków w ich masach atomowych.
1. brzoza 1869 D.I. Mendelejew napisał do chemików „Dowód na układ pierwiastków, podstawa ich waz atomowych i podobieństw chemicznych”.
6 lutego 1869 roku na spotkaniu Rosyjskiego Partnerstwa Chemicznego Mieńszutkin, nazwany na cześć D.I. Mendelewa, uzyskał informację o powiązaniach władz z pierwiastkami masowymi. Główna zmiana nastąpiła w ofensywie:
1. Pierwiastki oddzielone wielkością ich mas atomowych stają się widoczne w okresowości potęg.
2. Podobne pierwiastki chemiczne zawierają albo bliskie masy atomów (platyna, iryd, osm), albo stale zwiększają swój rozmiar (potas, rubid, cez).
3. Ułożenie pierwiastków lub ich grup według masy atomowej wskazuje na ich wartościowość.
4. W przyrodzie pierwiastki mają małą masę atomową, pierwiastki o małych masach atomowych charakteryzują się ostro wyrażonymi mocami, które są również typowe.
5. Wielkość masy atomowej określa naturę pierwiastka.
6. Należy szukać bardziej nieznanych pierwiastków, np. podobnych do aluminium i krzemu, o masach atomowych 65-75.
7. Wartość masy atomowej pierwiastka można skorygować, znając pierwiastek analogiczny.
8. Analogi te tworzone są na podstawie wielkości masy ich atomu.
Główne zasady tych przepisów polegają na tym, że siły fizyczne i chemiczne pierwiastków istnieją w stanie okresowym w ich masie atomowej.
W ciągu ostatnich dwóch lat Mendelejew sporządził tabele ilości atomowych pierwiastków, które również ulegają okresowym zmianom. Później się to zmienia, tak że wartościowość pierwiastków jest również funkcją okresową.
Pozwoliło nam to przejść od „Dokumentu do układu okresowego” do „naturalnego układu pierwiastków”.
W 1871r. DI Mendelew pisze artykuł „Okresowość pierwiastków chemicznych”, który bezpośrednio opisuje rozwój koncepcji okresowości:
1. Istota prawa okresowości.
2. Konsolidacja prawa do taksonomii elementów.
3. Ustala się prawo przypisywania mas atomowych słabo zbadanym pierwiastkom.
4. Definicja prawa przypisywania mocy jeszcze bardziej wrażliwym elementom.
5. Przestrzeganie prawa do czasu korekty elementów oleju atomowego.
6. Ustanowienie prawa dotyczącego dodatkowych informacji o wzorach związków chemicznych.
Po pierwsze, podano jasne sformułowanie prawa okresowości.
Wszystko, co materialne daje nam natura, czy to obiekty kosmiczne, pierwotne obiekty ziemskie, czy żywe organizmy, składa się z przemówień. Istnieje wiele ich odmian. Już w przeszłości ludzie zauważali, że nie tylko zmieniają swój stan fizyczny, ale także przekształcają się w inne przemówienia, obdarzone innymi autorytetami na tym samym poziomie, co te pierwsze. Ale prawa rządzące takimi przemianami materii nie są od razu zrozumiałe dla ludzi. Aby to osiągnąć, konieczne było prawidłowe zidentyfikowanie podstawy wypowiedzi i sklasyfikowanie elementów występujących w przyrodzie. Stało się to możliwe dopiero w połowie XIX wieku dzięki prawu okresowości. Historie o stworzeniu autorstwa D.I. Mendelew otrzymał wiele lat pracy, a kształtowanie tej wiedzy zostało poparte bogatym świadectwem całej ludzkości.
Kiedy położono podwaliny chemii?
Rzemieślnicy starożytności osiągali sukcesy w litowaniu i topieniu różnych metali, znając tajemnice ich transmutacji. Przekazali swoją wiedzę i dowody dowódcom, którzy zwyciężyli z nimi aż do czasów średniowiecza. Wierzono, że metale nieszlachetne można przekształcić w metale wartościowe, lżejsze i było to głównym zadaniem chemików aż do XVI wieku. W rzeczywistości taka idea opierała się na filozoficznych i mistycznych przejawach nauk starożytnych Greków o tym, że cała materia będzie oparta na „elementach pierwotnych”, które będą przekształcać się jeden w drugi. Niezależnie od pozornej prymitywności tego podejścia, spełniło ono swoją rolę historii w świetle prawa okresowości.
Panaceum i biała nalewka
Poszukując pierwszej zasady, alchemicy religijnie wierzyli w dwa fantastyczne powiedzenia. Jednym z nich, niegdyś sławionym przez legendy, jest kamień filozoficzny, nazywany także żywym eliksirem lub panaceum. Ważne było, aby taka metoda nie tylko w bezpieczny sposób przemieniała rtęć, ołów i inne substancje w złoto, ale także służyła jako cudowne uniwersalne lekarstwo, leczące wszelkiego rodzaju ludzkie dolegliwości. Kolejny element, który nazywa się białą nalewką, nie jest zaliczany do skutecznych, ale ma zostać przekształcony w inne słowa.
Odsłaniając historię prawa okresowości, nie sposób nie pamiętać wiedzy zgromadzonej przez alchemików. Smród był symbolem symbolicznej myśli. Przedstawiciele tej naiwnej nauki stworzyli chemiczny model świata i procesów zachodzących w świecie kosmicznym. Po zrozumieniu wreszcie istoty wszystkich tych przemówień, z wielką skrupulatnością i starannością spisali techniki laboratoryjne, wiedzę i informacje o naczyniach chemicznych, a następnie przekazali je współpracownikom i działom.
Wymóg klasyfikacji
Ważne informacje na temat różnych pierwiastków chemicznych do XIX wiek Nagromadziło się ich wystarczająco dużo, co zrodziło naturalną potrzebę i chęć ich usystematyzowania. Do przeprowadzenia takiej klasyfikacji potrzebne byłyby jednak dodatkowe dane eksperymentalne, a także nie mistyczna, ale realna wiedza o mowie potocznej i istocie podstaw budowy materii, która jeszcze nie istniała. Do tego czasu oczywiste informacje o wartościach mas atomowych znanych wówczas pierwiastków chemicznych, których klasyfikacja została przeprowadzona, nie były szczególnie dokładne.
Próbując sklasyfikować potomków natury, pracowali wielokrotnie, dawno temu, aż do poznania prawdziwej istoty przemówień, aby stworzyć podstawę nowoczesna nauka. A w wyznaczonym miejscu wiele osób występowało bezpośrednio. Porozmawiajmy krótko o przyczynach okresowości prawa Mendelewa, po zrozumieniu zastosowań podobnych elementów.
Triada
Od wielu lat zdano sobie sprawę, że władze, które wydają się wyjątkowo manipulacyjnymi wystąpieniami, są w ciągłej zależności od wartości swoich mas atomowych. Oczywiście chemik z Niemiec Johann Döbereiner ustanowił swój system klasyfikacji pierwiastków, które stanowią podstawę materii. Zaczęło się w roku 1829. I pomysł ten był znaczącym krokiem w nauce dla tego okresu jej rozwoju, a także ważnym etapem w historii prawa okresowości. Döbereiner łączy w sobie elementy senności, które nazywa „triadą”. Stwierdzono, że za głównym układem masa jego skrajnych pierwiastków jest tak stara, jak średnia suma mas atomowych członka grupy, która do nich przylega.
Spróbuj rozszerzać się pomiędzy triadami
System Döbereinera miał wiele wad. Na przykład bar, stront i wapń są podobne do magnezu. A połączenie teluru, selenu i sirki nie straciło na kwaskowatości. Wiele innych podobnych przemówień również nie dało się sklasyfikować według systemu triad.
Przedstawione pomysły miały na celu rozwój wielu innych chemików. Zamknęliśmy niemieckie nauczanie Leopolda Gmelina rozszerzając ramy „bliskie”, rozszerzając grupy klasyfikowanych pierwiastków, dzieląc je na rząd elementów równoważnych i elektroujemność pierwiastków. Ich struktury powstawały jako triady, ale były złożone, pentady, ale niemiecki chemik nie zdołał uchwycić istoty prawa okresowości.
Spirala Chancourtois
Przygotuję także diagram elementów codziennego użytku autorstwa Alexandre'a de Chancourtois. Wyhodowano je na płaskiej powierzchni, wypalono w cylinder podzielony pionowo pod kątem 45° w kolejności rosnącej masy atomowej. Ponieważ był on transmitowany wzdłuż linii równoległych do osi tej wolumetrycznej figury geometrycznej, przemówienia z podobnymi autorytetami niewiele wzrosły.
Jednak w rzeczywistości idealna klasyfikacja nie sprawdziła się, bo na jednym pionie zginęły zupełnie niekontrowersyjne elementy. Na przykład w porównaniu z innymi metalami mangan wykazywał zupełnie inne zachowanie chemiczne. I w jednej „firmie” stracili kwaśny, kwaśny i zupełnie inny pierwiastek tytan. Jednak podobny schemat wniósł już swój wkład, zajmując miejsce w historii zgodnie z prawem okresowym.
Inne badania utworzonej klasyfikacji
Idąc za opisami, John Newlands przedstawił swój system klasyfikacji, zauważając, że podobieństwo mocy pierwiastków, uporządkowane najwyraźniej w kierunku wzrostu masy atomowej, ujawnia ósmy człon z rzędu, który jest najwyższy. Odkryto pewien wzorzec i powstał pomysł nawiązania do struktury rozwoju oktaw muzycznych. W tym przypadku elementom powłoki przypisany jest numer seryjny, pojawiający się w uporządkowanych poziomych rzędach. Jednak taki schemat ponownie nie okazał się idealny i został sceptycznie oceniony w naukowych podstawach.
Od 1964 do 1970 rock. Tablice do porządkowania pierwiastków chemicznych stworzyli także Odling i Meyer. W każdym razie spróbuj jeszcze raz swoich kawałków. Wszystko to było już wiadome z góry dzięki odkryciu przez Mendelewa prawa okresowości. A działania z niekompletnymi testami klasyfikacji zostały opublikowane po przedstawieniu w świetle tabeli, w której zebraliśmy dossi.
Biografia Mendelewa
Geniusz nauczania rosyjskiego narodził się w mieście Tobolsku w 1834 roku wraz z rodzinnym dyrektorem gimnazjum. W domu było jeszcze szesnastu braci i sióstr. Nie jestem pozbawiony szacunku, gdyż najmłodszy z dzieci, Dmitro Iwanowicz, od najmłodszego stulecia irytował wszystkich niecodziennymi specjałami. Ojcowie, nie przejmując się sprawami trudnymi, nie chcieli wam tego dać piękne światło. Tak więc Mendelew, po ukończeniu szkoły średniej w Tobolsku, udał się do Instytutu Pedagogicznego w stolicy, zachowując w duszy głębokie zainteresowanie nauką. I to nie tylko chemii, ale także fizyki, meteorologii, geologii, technologii, sprzętu, nawigacji i innych.
Nezabar Mendelew obronił pracę doktorską i został profesorem nadzwyczajnym na Uniwersytecie w Petersburgu, prowadząc wykłady z chemii organicznej. W 1865 roku przedstawił kolegom pracę doktorską na temat „O mieszaniu alkoholu z wodą”. Losem prawa okresowego stał się rok 1969. W jego zasięgu pojawiło się 14 kamieni intensywnej pracy.
O wielkim wietrze
Notatki lekarskie, nieścisłości, a także pozytywne dowody od kolegów, Dmitro Iwanowicz postanowił usystematyzować pierwiastki chemiczne w najbardziej ręczny sposób. Zauważyliśmy także okresowe występowanie potęg w formie i prostych słowach, ich postać i wartość mas atomowych, co można znaleźć w sformułowaniu prawa okresowości podanego przez Mendelewa.
Ale takie postępowe pomysły niestety nie od razu znalazły uznanie w sercach rosyjskich naukowców, którzy ostrożnie przyjęli tę innowację. A wśród aktywnej nauki zagranicznej, zwłaszcza w Anglii i Niemczech, prawo Mendelewa i wszystkich najbardziej znanych przeciwników. Nieco później sytuacja się zmieniła. Co to spowodowało? Geniusz wielkiego rosyjskiego naukowca objawił się w świetle lat w dowodzie jego błyskotliwego transferu naukowego.
Nowe pierwiastki w chemii
Zgodnie z prawem okresowym stworzona przez niego struktura układu okresowego pozwoliła nie tylko na usystematyzowanie słów, ale także na stworzenie niskiego poziomu wiedzy o obecności w przyrodzie wielu nieznanych wówczas pierwiastków. Sam Mendelewowi udało się wprowadzić praktycznie takie rozwiązania, jakich inni naukowcy nigdy wcześniej nie próbowali.
Minęło tylko pięć losów, a przewidywania zaczęły się potwierdzać. Francuz Lecoq de Boisbaudran odkrył nowy metal, który nazwał galem. Jego moc okazała się wręcz porównywalna z teoretycznie przenoszonym przez Mendelewa aluminium. Dowiedziawszy się o tym, przedstawiciele świata wiecznego byli w tych godzinach oniemiali. Ale na tsomu niesamowite fakty Wcale nie przeminęły. Następnie Szwed Nilsson odkrył skand, hipotetyczny analog Ekabor. A Ekasilicia została bliźniaczką, odkrytą przez Winklera Nimechchiniego. Od tego czasu prawo Mendelewa zaczęło się umacniać i pojawiły się nowe wpływy.
Nowe fakty na temat genialnego transferu
Twórca stołu upojony pięknem swojego pomysłu, zdobył się na odwagę i podjął działania, których słuszność potwierdziły później praktyczne ustalenia naukowe. Na przykład przemówienia Mendelejewa zostały rozwinięte w jego tabeli i wcale nie są zgodne ze wzrostem masy atomowej. Przekazaliśmy, że okresowość większości zmysłów nadal nie wynika z związku ze wzrostem energii atomowej pierwiastków, ale także z innych powodów. Wielki naukowiec zdał sobie sprawę, że wiele pierwiastków kryje się w znacznie większej liczbie cząstek elementarnych.
W ten sposób prawo okresowości w śpiewny sposób zainspirowało przedstawicieli nauki do myślenia o magazynowaniu atomu. A pod koniec XX wieku – wieku wspaniałych odkryć – siła pierwiastków polegała na wielkości ładunków jąder atomowych i istnieniu ich powłoki elektronicznej.
Prawo okresowości i istnienie
Układ okresowy, którego podstawa nie uległa już zmianie, był przez lata intensywnie uzupełniany i przerabiany. Stworzyła tzw. grupę zerową pierwiastków, do której zaliczają się gazy obojętne. Pomyślnie rozwiązano także problem rozmieszczenia pierwiastków ziem rzadkich. Ponadto trudno przecenić znaczenie okresowego prawa Mendelewa w wariancie kolbowym.
Później, dzięki odkryciu radioaktywności, ostatecznie zrozumiano przyczyny powodzenia takiej systematyzacji, a także okresowość mocy w elementach różnych przemówień. Nie ulegało wątpliwości, że w tabeli swoje miejsce znalazły także izotopy pierwiastków promieniotwórczych. Podstawą klasyfikacji liczbowych członków jednostek środkowych jest liczba atomowa. A w połowie XX wieku w tabeli nadal kształtowała się kolejność elementów, co wynikało z wypełnienia orbitali atomów elektronami, które poruszają się z dużą płynnością wokół jądra.
Mendelew Dmitro Iwanowicz (1834-1907) – wielki rosyjski uczony, jeden z twórców współczesnej chemii. Autor naturalnej klasyfikacji pierwiastków chemicznych – Układu Okresowego, który stał się wyrazem Prawa Okresowości. Napisał podręcznik „Podstawy chemii”, w którym po raz pierwszy całą chemię nieorganiczną sklasyfikowano w oparciu o prawo okresowości. Vіn jest autorem chemicznej teorii niezgody. Ich ludzie mieli duże zasługi dla rozwoju przemysłu rolnego i chemizacji królestwa rolniczego.
DI Mendelejew podnosił potrzebę tworzenia związków chemicznych: sody, kwasu siarkowego, dodatków mineralnych. Oparty na koncepcjach podziemnego zgazowania węgla i utleniania w przemyśle metalurgicznym. Po odkryciu metody ciągłego przetwarzania benzyny ciężkiej i oryginalnej teorii jej podejścia.
Jego praca opiera się na klasyfikacji pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejew umieścił dwa podstawowe i stałe znaki: wielkość masy atomowej i moc. Zapisałeś na kartach wszystkie informacje o otwarciu i wprowadzeniu pierwiastków chemicznych oraz ich działaniu w tamtym czasie. Na podstawie tych faktów dokonano klasyfikacji naturalnych grup podobnych elementów za autorytetami, których zestawienie między sobą pokazało, że elementy odmiennych grup wykazują znaki, które je jednoczą. Na przykład fluor i sód, chlor i potas są bliskie wartościom masy atomowej (gazów obojętnych jeszcze nie zaobserwowano), wówczas można uporządkować metale i halogeny, a także inne pierwiastki chemiczne w kolejności rosnącej masy atomowej. Więc D.I. Mendelian zjednoczył naturalne grupy pierwiastków chemicznych w jeden system. W tym przypadku okazało się, że moce elementów zmieniają się liniowo pomiędzy całymi ich populacjami (albo monotonicznie rosną, albo zmieniają się), a następnie okresowo się powtarzają, tak że w trakcie utworu liczba elementów staje się coraz bardziej podobna. W ciągu ostatnich kilku lat siła pierwiastków chemicznych i słów, które tworzą, naturalnie się zmieniła. Przyjrzyjmy się tym zmianom, obecnym warunkom vikorysta.
1. Moce metaliczne substancji prostych, najsilniej wyrażone w halogenach, osłabiają się i przechodzą w siły niemetaliczne, najsilniej wyrażane w halogenach.
2. Wartość stopnia utlenienia atomów pierwiastków w wysokich tlenkach wzrasta od +1 do +7 (+8 tylko dla Os i Ru).
3. Znaczący stopień utlenienia atomów pierwiastków w wodorkach (półmetalach z wodą) i letnich wodach-półzolach wzrasta początkowo od +1 do +3, a następnie od -4 do -1. Na przykład:
4. Tlenki zasadowe, utworzone przez pierwiastki chemiczne na początku okresu, zmieniają się w tlenek amfoteryczny i dalej - tlenki kwasowe, których moc będzie wynikać z:
5. Zasady wodorotlenkowe poprzez wodorotlenek amfoteryczny zastępuje się silniejszymi kwasami wodorotlenkowymi. Na przykład:
Na tym etapie D. I. ma się na baczności. Mendelew sformułował Prawo Okresowości, które zgodnie z obecnie przyjętą terminologią brzmi następująco:
Aby zilustrować to prawo, zbadaliśmy okresowość (dyskretność, częstotliwość w interwałach utworu) z poziomu. Jednak Prawo Okresowości i Układ Okresowy są bogate we wzorce okresowe: oprócz rozpatrywanej okresowości poziomej (za okresami), istnieje również okresowość pionowa (za grupami) i diagonalna.
Doskonale zdajesz sobie sprawę z okresowości pionowej: w grupach (podgrupach głównych) wraz ze wzrostem numerów seryjnych elementów, siły metaliczne tworzonych przez nie prostych wypowiedzi stają się silniejsze, a siły niemetaliczne słabną; podkreśla się zasadowy charakter tlenków i wodorotlenków; Zmienia się wartość letnich, wodnistych zapachów i prawdopodobnie wzrośnie ich kwasowość.
Pod okresowością diagonalną można rozumieć powtarzanie się podobieństwa potęg chemicznych prostych słów i półelementów, ułożonych po przekątnej w Układzie Okresowym.
Podobieństwo do mocy między prostymi słowami a półsłowami, utworzonymi przez pierwiastki chemiczne rozłożone po przekątnej, tłumaczy się faktem, że wzrost mocy niemetalicznych w okresach zła po prawej stronie jest w przybliżeniu równy efektowi większego efektu Nya metalowe lewicowe władze w grupach bestii od dołu do dołu.
Na przykład metaliczny lit Li jest podobny do magnezu Mg we wszystkim, co odróżnia go od sodu Na. Podobnie krzem Si i niższy aluminium Al są bardziej przewidywalne.
Przed ekstremalnymi wpływami chemicznymi litu Li i magnezu Mg należy zauważyć, że są one łatwe do spalenia, niestabilność ich azotanów i węglanów, niską zawartość fluorków, fosforanów i wytrzymałość w wodzie.
Przekątne podobieństwo berylu Be i glinu Al jest widoczne w tym, że oba reagują z kwasami i kwasami amfoterycznymi oraz ich tlenkami i wodorotlenkami.
Bor i krzem tworzą podobne proste substancje, które są obojętne i ogniotrwałe, a tlenki i wodorotlenki mają właściwości kwasowe. Bor, podobnie jak węgiel i krzem, tworzy dziury wodne, a metody retencji i mocy są podobne do wód krzemiennych (silanów): 2 H 6, 4 H 10 itd.
Najbardziej diagonalną okresowość potęg niemetali charakteryzuje dobrze znana przekątna B – Si – As – Ti – At, która inteligentnie dzieli pierwiastki na metale i niemetale, czyli przekątna C – P – Se – I .
Dwie przekątne: A1 - Ge - Sb i Zn - In - Pb - zawierają pierwiastki, tlenki i wodorotlenki, które mają moc amfoteryczną.
Kiedy połączymy okresowość poziomą, pionową i ukośną, możemy wywnioskować „okresowość świtu”, na przykład:
Samo pojawienie się wszystkich rodzajów okresowości pozwoliło D. I. Mendelew nie może powstrzymać się od opisania mocy przemówień, które nie powstały jeszcze z uwodnionych pierwiastków chemicznych, i pokazania sposobów ich powstania, elementów naturalnych (drewniaków i półsukcesów), z których można by wyciągnąć różne proste słowa.
Korzystne...
