1. Jak nazywa się płynność reakcji chemicznej? W jakich jednostkach wymierają? Z jakimi urzędnikami mam się przespać?

2. Zrównać pojęcia „płynność reakcji chemicznej” i „płynność reakcji chemicznej”. Co jest między nimi dobre?

3. Jakie dwie klasyfikacje reakcji z udziałem reagentów agregatowych i katalizatora można wyróżnić? Znajdź przykłady takich reakcji i zapisz ich reakcje.

4. Sformułuj prawo chinnih mas. Które reakcje są sprawiedliwe?

5. Sformułuj prawo Van't Hoffa.

6. Czym są katalizatory? Na jakie grupy można je podzielić? Gdzie najskuteczniej można zastosować inhibitory?

7. Co to jest ferment? Dopasuj je do katalizatorów nieorganicznych. Nazwij obszary stagnacji enzymów.

8. Dlaczego należy zachować ostrożność podczas leczenia porów i innych ran nadtlenkiem wody?

9. Suchy chlor przechowywany jest w pojemnikach z cieczą. Wulgarny chlor niszczy płyn. Jaką rolę w tym procesie odgrywa woda?

10. Przyjęto temperaturę reakcji 40°C. Następnie ogrzano je do temperatury 70°C. Jak może zmienić się szybkość reakcji chemicznej, jeśli współczynnik temperaturowy jest większy niż 2?

11. Zapisz równanie odzwierciedlające prawo mas uporządkowanych dla reakcji takich jak:
a) 2NO+O₂↔2NO₂;
b) I₂+H₂↔2HI

12. Dlaczego produkty spożywcze przechowuje się w lodówkach?

Jaki rodzaj lepkości i jakie czynniki istnieją? Które jednostki wykazują lepkość?

Lepkość- jeden z przejawów przeniesienia, moc ciał płynnych (radinów i gazów) powoduje ruch jednej części i drugiej. W rezultacie praca wykonana podczas ruchu jest rozpraszana w postaci ciepła.

Mechanizm tarcia wewnętrznego w cieczach i gazach polega na tym, że cząsteczki zapadające się chaotycznie przenoszą pęd z jednej kulki na drugą, co prowadzi do powstania cieczy - co opisuje się wprowadzeniem siły tarcia.

Lepkość zależy od przechowywania i struktury rdzenia, a także od temperatury i ciśnienia. Aby przechowywać płyn w magazynie należy wybrać temperaturę na zewnątrz pomieszczenia. Ze względu na zróżnicowany zakres temperatur pochodzenia oraz różny stopień lepkości w różnych temperaturach, nie jest możliwe określenie tej temperatury dla wszystkich krajów i ważne jest, aby poinformować osoby znajdujące się w pobliżu magazynu, gdzie zmienia się lepkość.

Rozróżniają lepkość dynamiczną (jednostka vimiru w Międzynarodowym Układzie Jednostek (SI) - Pa s, w systemie GHS - puaz; 1 Pa s = 10 puaz) i lepkość kinematyczną (jednostka vimiru w CI - mI/s, y GHS - Stokes, jednostka system po systemie - stopień Englera). Lepkość kinematyczną można obliczyć jako związek lepkości dynamicznej z wytrzymałością żywicy, a jej podobieństwa wynikają z klasycznych metod wibrowania lepkości, takich jak zmiana czasu przepływu danej objętości przez kalibrowany otwór podlega do grawitacji. Urządzenie do pomiaru lepkości nazywa się wiskozymetrem.

Jakie rodzaje czynników należy przechowywać? Stała płynności reakcji (stała płynności reakcji) jest współczynnikiem proporcjonalności w równaniu kinetycznym. Zmysł fizyczny Stałą reakcji płynności k wyznacza prawo mas aktywnych: k jest liczbowo większa od reakcji płynności przy stężeniu substancji reagujących na skórze większym niż 1 mol/l. Stała płynności reakcji zależy od temperatury, charakteru reagujących substancji, rodzaju katalizatora i nie zależy od ich stężenia. Dla reakcji o postaci 2A+2B->3C+D płynność produktów reakcji i płynność reagentów można przedstawić jako: d[A]/(2*dt)=d[B]/(2 *dt)=d[C] /(3*dt)=d[D]/dt W taki sposób, aby uniknąć różnych form rejestrowania płynności dla jednej lub drugiej reakcji, należy wyznaczyć przemianę chemiczną, która wskazuje etap reakcji ї nie leży we współczynnikach stechiometrycznych: ξ=(Δn) / de ν - współczynnik stechiometryczny. Wtedy szybkość reakcji: v=(1/V)*dξ/dt gdzie V jest objętością układu.

57. Jak określić płynność reakcji chemicznej na podstawie temperatury? Reguła Van't Hoffa, reguła Arrheniusa.
Zależność płynności reakcji od temperatury określa w przybliżeniu praktyczna zasada Van't Hoffa: Gdy temperatura skóry zmienia się o 10 stopni, płynność reakcji zmienia się 2-4 razy.

Matematycznie reguła Van't Hoffa wygląda następująco:

gdzie v(T2) i v(T1) to szybkość reakcji, oczywiście w temperaturach T2 i T1 (T2>T1);

γ – współczynnik temperaturowy reakcji płynności.

Wartości dla reakcji endotermicznej są wyższe, niższe dla reakcji egzotermicznej. Dla wielu reakcji γ leży na granicach 2-4.

Fizyczny sens wartości γ polega na tym, że pokazuje ona, ile razy zmienia się płynność reakcji, gdy temperatura skóry zmienia się o 10 stopni.

Ponieważ płynność reakcji i stała płynności reakcji chemicznej są wprost proporcjonalne, wówczas wyrażenie (3.6) często zapisuje się w tej postaci:

gdzie k(T2), k(T1) są oczywiście stałymi płynności reakcji

w temperaturach T2 i T1;

γ – współczynnik temperaturowy reakcji płynności.

Równe z Arrhenius. W 1889 r Szwedzka opinia S. Arre-1iusa na podstawie eksperymentów życiowych, jak go nazywają

gdzie k jest stałą szybkości reakcji;

k0 - mnożnik przedwykładnika;

e - podstawa logarytmu naturalnego;

Ea - stała, zwana energią aktywacji, która jest zdeterminowana naturą odczynników:

R – uniwersalny gaz stały, równy 8,314 J/mol×K.

Wartości Ea dla reakcji chemicznych wahają się od 4 do 400 kJ/mol.

Bogate reakcje charakteryzują się śpiewającym energicznym bar'erem. W tej części niezbędna jest energia działania - forma ponadziemskiej energii (w porównaniu z obfitą energią cząsteczek w danej temperaturze), która jest niezbędna cząsteczkom, aby ich wyłączenie było skuteczne, tak aby nagroda doprowadziłoby do ustanowienia nowego przemówienia. Wraz ze wzrostem temperatury liczba aktywnych cząsteczek gwałtownie rośnie, co prowadzi do gwałtownego wzrostu szybkości reakcji.

W przypadku halal, jeśli temperatura reakcji zmienia się z T1 na T2, równanie (3.9) po logarytmie wygląda następująco:

.

Proces ten pozwala na wykorzystanie energii aktywacji reakcji na zmiany temperatury od T1 do T2.

Szybkość reakcji chemicznych wzrasta wraz z obecnością katalizatora. Działanie katalizatora polega na tym, że łączy się on z odczynnikami nietrwałych związków pośrednich (aktywowanych kompleksów), których rozpad następuje przed powstaniem produktów reakcji. Kiedy energia aktywacji maleje i cząsteczki stają się aktywne, ich energia jest niewystarczająca do skutecznej reakcji w obecności katalizatora. W rezultacie zwiększa się liczba aktywnych cząsteczek i zwiększa się szybkość reakcji.

Omawiane są następujące produkty spożywcze: Jakie jest współczesne zapotrzebowanie na wiedzę na temat płynności reakcji chemicznych? Na jakich przykładach można potwierdzić, że reakcje chemiczne zachodzą w różnych cieczach? Jak rozumiesz płynność mechanicznego rocka? Jaki rodzaj jednostki występuje w tej płynności? Jak zmierzyć szybkość reakcji chemicznej? Jakie czynności należy wykonać, aby wywołać reakcję chemiczną?

Płynność reakcji określa się zmieniając ilość żywicy na godzinę w jednostce V (dla jednorodnej) Na jednej powierzchni zamkniętej żywicy S (dla niejednorodnej) n – zmieniając ilość żywicy (mol); t – odstęp godzinowy (s, xv) – zmiana stężenia molowego;

Analiza tabeli, wnioski: korzystając z poniższych wzorów można wyznaczyć średnią płynność danej reakcji w wybranym przedziale czasu (a dla większej reakcji płynność zmienia się w miarę ich przebiegu); Ilość zdeponowanej płynności zależy od tego, jakie słowo mają na myśli, a wybór pozostałego depozytu zależy od łatwości i łatwości mieszania ilości. Np. dla reakcji 2H2 + O2 = 2H2O: v (dla H2) = 2v (dla O2) = v (dla H2O)

Ugruntowana wiedza na temat „Szybkości reakcji chemicznych” Reakcja chemiczna zachodzi w różnym stopniu, najwyraźniej do poziomu: A + B = Z. Stężenia wyjściowe: reu A – 0,80 mol/l, rabin B – 1,00 mol/l. Po 20 hwilinach stężenie reuwiny A spadło do 0,74 mol/l. Średnia: a) średnia szybkość reakcji w tym okresie czasu; b) koncentracja mowy po 20 minutach.

Samoweryfikacja Dane: Z(A) 1 = 0,80 mol/l Z(B) 1 = 1,00 mol/l Z(A) 2 = 0,74 mol/l = 20 xv Wiedz. a) jednorodny =? b) C(B) 2 =? Decyzja: a) decyzja Średnia prędkość reakcje w różnych przypadkach przeprowadza się według wzoru: b) obliczenie liczby reagentów: A + B = C Dla odczynników 1 mol 1 mol Dla umysłu 0,06 mol 0,06 mol Liczba słów, które zareagowały. Cóż, Z(V) 2 = Z(V) 1 - Z = 1,00 -0,06=0,94 mol/l Typ: jednorodny. = 0,003 mol/l Z(B)2 = 0,94 mol/l

Teoria wyłączenia Główna idea jest następująca: reakcje zachodzą, gdy cząstki reagentów, które zawierają energię, zostają wyłączone. Visnovki: Im więcej jest cząstek odczynników, im są one bliższe jednemu, tym większe są szanse na interakcję i reakcję. Zatem przed reakcją zastosuj skuteczniejsze środki zaradcze. W takich przypadkach „stare więzi” rozpadają się i osłabiają, w związku z czym mogą powstać „nowe”. Ale na tę część winy matki jest wystarczająco dużo energii. Minimalna nadwyżka energii (powyżej średniej energii cząstek w układzie), niezbędna do efektywnego tworzenia się cząstek w układzie), niezbędna do efektywnego tworzenia się cząstek odczynnika, nazywana jest energią aktywacji Ea.

1. Natura mowy reaktywnej Pod naturą mowy reaktywnej rozumiemy jej budowę, wzajemny napływ atomów w mowie nieorganicznej i organicznej. Wielkość energii aktywacji przemówień jest źródłem wpływu charakteru przemówień reagujących na płynność reakcji.

2. Temperatura Gdy temperatura na skórze wzrośnie o 10° W, miękkość skóry wzrasta o ~1,6%, a płynność reakcji wzrasta 2-4 razy (w %). Liczba pokazująca, ile razy płynność reakcji wzrośnie, gdy temperatura wzrośnie o 10°C, nazywa się współczynnikiem temperaturowym. Regułę Van't Hoffa wyraża się matematycznie następującym wzorem: płynność reakcji w temperaturze t 2, płynność reakcji w temperaturze t 1, współczynnik temperaturowy.

3. Stężenia substancji reagujących Opierając się na wspaniałym materiale doświadczalnym z 1867 r., norweskich badaniach K. Guldberga, IP Waage'a i niezależnie od nich, w 1865 r., na rosyjskiej nauce N.I. Beketev sformułował podstawowe prawo kinetyki chemicznej, które ustala zależność reakcji płynności od stężenia reagujących substancji: płynność reakcji chemicznej jest proporcjonalna do stężenia reagujących substancji, pobranych z etapów równych współczynników równych reakcja. Prawo to nazywane jest także prawem mas.

Matematyczny viraz do prawa chinnih mas. Szybkość reakcji A+B=C obliczamy ze wzoru: v 1 = k 1 CACB, szybkość reakcji A+2B=D obliczamy ze wzoru: v 2 = k 2 CAC B. CA i CB – stężenie odczynników A i B (mol/l ), k 1 i k 2 - Współczynniki proporcjonalności, zwane stałymi szybkości reakcji. Stała płynności zależy tylko od temperatury, ale nie od stężenia substancji. Wzory te nazywane są równaniami kinetycznymi.

Istniejąca wiedza: 1. Dodaj poziomy kinetyczne dla reakcji początkowych: A) H 2 + I 2 = 2HI; B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCl Jak zmienić szybkość reakcji, która jest kinetyczna równa v = kC A 2C B, ponieważ A) stężenie żywicy A wzrasta 3-krotnie; B) zwiększyć koncentrację mowy A 3 razy i zmienić koncentrację mowy B 3 razy?

4. Działanie katalizatora Omówione odżywianie: 1. Co to jest katalizator i reakcje katalityczne? 2. Znajdź znane Ci przykłady reakcji katalitycznych z wykorzystaniem chemii organicznej i nieorganicznej. Podaj mi nazwę katalizatorów. 3. Wyjaśniać założenia dotyczące mechanizmu działania katalizatorów (w oparciu o teorię wyłączenia). 4. Jakie jest znaczenie reakcji katalitycznych?

5.Powierzchnia reagentów Płynność reakcji zwiększa się w wyniku: zwiększenia powierzchni reagentów (szczegóły); - Poprawa właściwości reakcyjnych cząstek na powierzchni następuje podczas tworzenia mikrokryształów; - ciągłe dostarczanie reagentów i dobre usuwanie produktów z powierzchni, na której zachodzi reakcja. Czynnik związku z reakcjami heterogenicznymi zachodzącymi na powierzchni mieszaniny substancji reaktywnych: gaz – ciecz stała, gaz – rudina, ridina – twardy strumień, ridina – kolejna rzeka, twardy strumień – kolejny twardy strumień, dla umysłów, więc smród nie rozdziela jeden na jednego. Podaj przykłady reakcji heterogenicznych.

Podsumowanie tematu lekcji Reakcje chemiczne zachodzą na różne sposoby. Wielkość płynności reakcji nie leży w układzie jednorodnym, a powierzchnia odczynników nie pozostaje w układzie niejednorodnym. Na bazie wszystkich cząstek biorących udział w reakcji chemicznej istnieje bariera energetyczna zawierająca tradycyjną energię aktywacji Ea. Płynność reakcji zależy od czynników: charakteru reagujących substancji; -temperatura; -Stężenie substancji reaktywnych; - Aktywność katalizatorów; -superweniencja substancji reaktywnych (w reakcjach heterogenicznych)

Podsumowania na temat lekcji Wielkość energii aktywacji przemówień jest źródłem charakteru wypowiedzi reagujących na płynność reakcji. Im niższa energia aktywacji, tym większe efektywne oddziaływanie reagujących cząstek. Gdy temperatura wzrośnie o 10 W, liczba aktywnych komórek wzrasta 2-4 razy. Im większe stężenie odczynników, tym większe stężenie cząstek reagujących i tym skuteczniejsza reakcja. Katalizator zmienia mechanizm reakcji i bezpośrednio wytwarza substancję bardziej energetyczną z mniejszą energią aktywacji. Inhibitor wzmaga reakcję. Reakcje heterogeniczne zachodzą na powierzchni reagujących substancji. Zniszczenie prawidłowej konstrukcji kryształowe wianki Doprowadzamy do tego, że cząstki na powierzchni mikrokryształów, które powstają, są znacznie bardziej reaktywne niż te same cząstki na „gładkiej” powierzchni.