1 slaids
Slāpekļskābes sāļi, zastosuvannya Nodarbības moto "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstojs
2 slaids
zināt un nosaukt slāpekļskābes sāļus, apzīmēt oksīda spēku vai tiem raksturīgos; lietojams: ķīmisko elementu oksidēšanās stadija sāļu formulās; ķīmisko reakciju veidi, no kuriem tie var pieņemt savu likteni; raksturo: slāpekļskābes sāļu smaga ķīmiskā jauda;
3 slaids
Gras "Tic-Tac-Toe" Rezchin slāpekļskābe un reakcija ar ādas runu. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
4 slaids
Ar kādām neorganisko runu klasēm var runāt? 1. Nosauciet sāļus - šo reakciju produktus 2. Saglabājiet reakciju molekulāro līdzsvaru ar nitrātu izvadīšanu. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 slaids
Pabeidziet vienādas reakcijas un paskaidrojiet, kā jūs varat dot naudu, kad mijiedarbojaties. OO + HNO3 → OO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 slaids
Ņemot vērā runas pāri, saskaitiet iespējamās vienādas reakcijas a) nātrija hidroksīds un slāpekļskābe, b) kālija hidroksīds un slāpekļa oksīds (V), c) kalcija oksīds un slāpekļskābe, d) amonjaka slāpekļskābe, e) bārija sulfāts un kalcija nitrāts, e) nātrija hlorīds un bārija nitrāts, kura reakcija nav iespējama un kāpēc?
7 slaids
Pārstrādājiet sāļus, kas izņemti iespējamo reakciju rezultātā. Kālija, nātrija, kalcija un amonija nitrātus sauc par nitrātiem KNO3 - kālija nitrāts (Indijas nitrāts), NaNO3 - nātrija nitrāts (Čīles nitrāts), Ca (NO3) 2 - kalcija nitrāts (Norvēģijas nitrāts) NH4NO3 - amonija nitrāts. Pirmā pasaulē ir cienīta Vācijas rūpniecība, kas slāpeklim N2 atņēma NH4NO3 stiprumu, piebilstot, ka ūdens ūdens, ko izmanto roslīna ēšanai.
8 slaids
Nitrāti - cieta kristāliska runa, ugunsizturīgs, nosaukts pēc mazumtirdzniecības tabulas, kāda veida elektriskā smaka ir jāliek - stipra vai vāja?
9 slaids
Kādas runas sauc par sāļiem? Ir nepieciešams ierosināt loģisku lance: ķīmiskās saites veids - kristāla izciļņu veids - intermodalitātes stiprums starp daļiņām kores mezglos - runas fiziskā autoritāte.
10 slaids
Nitrātu ķīmiskā dominēšana Nitrātu mijiedarbība ar metāliem, skābēm, pļavām, sāļiem Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .
11 slaids
Tsіkava іstorіya Dopitlivy khіmіk vivchiv veidu ķīmiskās reakcijas un atceroties, ka neatšķirami karbonāti (CaCO3), sulfīti (CaSO3), silikāti (CaSiO3), sulfāta deskābes (FeSO4) tiek izklāti stundu karsēšanai. Izvirzot savus mērķus, nosakiet, kādi izdevumi tiks tērēti. Lai apstiprinātu vīnus, es paņēmu laboratorijas statīvu, mēģeni no nātrija nitrāta un spirta vannu. Zinot, ka, izplatoties bagātīgiem sāļiem, veidojas gāze, dopinga ķīmiķis ir sagatavojis lāpu, lakmusa papīru un vape ūdeni (Ca (OH) 2). Ja spēks uzkarsa un izkusa, vīns nolaida šķembu pie mēģenes, kas gruzdēja, un tas aizraujās. Kāda veida visnovkіv deyshov jaunais ķīmiķis?
12 slaids
Slāpekļskābes sāļi. Kā sauc slāpekļskābes sāļus? netērējiet. Nitrātus K, Na, NH4+ sauc par salpetriem. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrāti - balta kristāla runa. Spēcīgāka elektrība dažādās šķirnēs sadalīsies jonos. Pievienojieties apmaiņas reakcijai. Kā jūs varat identificēt nitrātu jonus mazumtirdzniecībā? Sālīšanai (lai noņemtu nitrātjonu) pievieno sērskābi un varu. Sumіsh trohi luga. Brūnās gāzes (NO2) redze norāda uz nitrātu jonu klātbūtni. Saglabājiet formulas sāļu seguma atjaunošanai.
21. slaids no prezentācijas "Slāpekļskābe" uz ķīmijas stundām par tēmu “Skābju nosaukumi”Izmērs: 960 x 720 pikseļi, formāts: jpg. Lai bez maksas lejupielādētu slaidu ķīmijas stundas citātiem, ar peles labo pogu noklikšķiniet uz attēla lāča un nospiediet "Saglabāt attēlu kā ...". Jūs varat lejupielādēt visu prezentāciju "Nitric Acid.ppt" zip arhīvā ar izmēru 1534 KB.
Izveidojiet prezentācijuSkābju nosaukumi
"Ogļskābe un її sāļi" - Pareizās atbildes: 1. variants - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2. variants - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Par to, kā ofensīvā var atrast oksidēto oglekli ? Ievadiet shēmu. Par jaku skatu doties? Dzhe otruynyy Nedeg un neatbalsta kalnu Vikoristovuetsya metalurģijā, kausējot čavunu. Utvoryuєtsya ar pilnu degošu uguni. Jauns sadedzina magniju. Tipisks skābs oksīds.
"Taukskābes" - lipīdu ekstrakti. n-6. 2. Arahidonskābe un citas poliēna taukskābes kā signālmolekulas. Polinepiesātinātās taukskābes kā signālmolekulas. Z 1978. gads S.D. Varfolomejevs, A.T. Mevkh, G.F. Suddins, P.V. Vrzheshch un iekšā. 1.PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombocīti: [AA] pro = 5 mM 1% - 50 mM (w) Leikocīti: 0,1-1 mM (w) Langerhans salas: 15 mM (w) [AA] ext = 1-10 mM DHA ~ 50% šūnu smadzenēs.
"Skābju fizikālā un ķīmiskā dominēšana" - 1. Skābuma labad. 2. Dažiem ūdens atomiem. Vai esat pāri biksēm ar skābes mēģeni? Нn+1 (KO)-n. Sālsskābe. sirkovodny skābe. Viena pamata hcl HNO3. skābes. Fosforskābe. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S HNO2 H2SO3 H2CO3 H2sio4. Slāpekļskābe. Vuglīnskābe. Skābju izslīdēšana.
"Sirkova skābes nodarbība" - Kā sērskābe tiek audzēta ar metāliem? Negatīvā ietekme uz vidu”.
"Sērskābes virobnitstvo" - Tīrīšana no lielā zāģa. Virobņizstva tehnoloģija. III posms. Attīrīts no zāģa asmens, Sitka ir pozitīvi uzlādēta ar Drit negatīvi. 2 SO2(g) + O2(g)? 2 SO3(g) + Q II posms. Pie policijas kontaktierīces ar V2O5 katalizatoru.
2. slaids
Šo runu 8. gadsimtā aprakstīja arābu ķīmiķis Džabirs ibns Hajans (Gēbers) jogas praksē “Gudrības treneris”, un no 15. gadsimta šī runa tika izmantota V.F. krievu mācību vokalizācijām. Petruševskis 1866. gadā pirmo reizi noņēma dinamītu. Tsya runa ir raķešu ugunsgrēka sastāvdaļa, joga tika uzvarēta pirmajam Radjanskas reaktīvo lidmašīnu BI dzinējam pasaulē - 1 karalis no metāliem. Pati summa, kas sastāv no 1. runas pienākuma un 3. sālsskābes pienākuma, tiek saukta par “karalisko degli”.
3. slaids
Її krāšņums slāpekļskābe Yakonyuk Vira Sergіїvna ķīmijas skolotāja SM Znamjanska ZOSH Ķīmijas stunda 9. klase
4. slaids
5. slaids
Vispirms slāpekļskābi atņēma alķīmiķi, uzsildot nitrātu un sāls vitriola summu: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Vispirms tika izņemta tīra slāpekļskābe: KNO3 + H2SO4 (konc.) (t °) → KHSO4 + HNO3 "Dimnas slāpekļskābe", kas praktiski neatriebj ūdeni
6. slaids
Tas ir apstiprināts ar ceļu, ka pamatā esošā saite ir vienmērīgi sadalīta starp abiem ar skābiem atomiem. Slāpekļskābes oksidēšanās pakāpe līdz slāpeklim ir +5, un valence (lai izteiktu cieņu) ir vairāk nekā puse, vairāk nekā puse no augstās elektroniskās derības. Zvyazok - kovalenti polārs. Kristāla režģis - molekulārais Budovs
7. slaids
HNO 3 ekstrakcija Laboratorijas ekstrakcijas metode: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3
8. slaids
Procesa metode 1. Amonjaka oksidēšana līdz NO platīna-rodija katalizatora klātbūtnē: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2
9. slaids
Fiziskais dominance Fiziskais dominance bezbarvna dzimtene tpl = -41,60 C tbp = 82,60 C slāpekļskābe skanēja dzeltenā krāsā,
10. slaids
Pēcpārbaude (grupas vadītājs): (PTB atkārtošana!). 1. grupa: veic slāpekļskābes un midi(II) oksīda atdalīšanas reakciju, fiksē reakcijas izlīdzināšanu, nosaka 2. tipu: noņem neatšķiramo bāzi Cu (OH) 2; veic slāpekļskābes un midi(II) hidroksīda reakciju; pierakstiet vienādu reakciju, nosakiet її veidu.
11. slaids
№1 grupa CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - jonu apmaiņas reakcija, neatgriezeniska CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Grupa №2 CuCl2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (no nereaktīvās bāzes) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2 H2O - jonu apmaiņas reakcija, neatgriezenisks Cu ( OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Reakcijas pazīme - Cu(OH)2 grupas melnīta izgulsnēšanās atdalīšana Nr.3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reakcijas jonu apmaiņa, neatgriezeniska 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Reakcijas zīme ir raksturīga “vārīšanās”.
12. slaids
Ar citām skābēm: 1. Spēcīgs elektrolīts, kas labi disocē HNO3 jonos -> H + +NO3- Maina indikatora piesārņojumu. 2. Reaģē ar bāziskajiem oksīdiem СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Reaģē ar bāzēm HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reaģē ar nāvējošāku skābju sāļiem Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 \ H2OCO2
13. slaids
Specifiski: Sildot, gaisma izplešas 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOnotMe + HNO3NO2. Slāpekļskābe oksidē nemetālus
14. slaids
Slāpekļskābes un metālu mijiedarbību ir labi darīt, jo konc. HNO3 vikoristovuєtsya kā oksidētājs raķešu uguns. Jēga ir tāda, ka reakcijas produkti atrodas divos faktoros: 1) slāpekļskābes koncentrācija; 2) metāla aktivitāte Tiek noteikta šo divu parametru kombinācija un produktu uzglabāšana reakcijā. Ko tu vari izdarīt? a) metāls var reaģēt vai nereaģēt (nereaģēt zibenīgi, pasīvā); b) gāzu maisījumu noliktava (parasti nav redzams viens gāzei līdzīgs produkts, bet gāzu summa, un pāri citiem tiek transportēta cita gāze); c) šajos procesos nav ūdens - pārveidošana par amonjaku NH3, precīzāk par NH4NO3, šeit pilnveidošanās process ir N(+5) + 8e ----> N(-3)). Iespējamie starpposma varianti jaunināšanai uz NO2, NO, N2O, N2 Procesa shēma: HNO3 + Me ---> slāpekļskābes stiprums (nitrāts) + slāpekļskābes reģenerācijas produkts + H2O
15. slaids
Mijiedarbība ar metāliem: Mijiedarbojoties ar metāliem, nitrāts, ūdens un trešais produkts tiek izšķīdināts saskaņā ar shēmu: HNO3 (r.) + Me (līdz H2) → nitrāts + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (r.) + Me (pēc H2) → nitrāts+H2O+NO HNO3(c.)+Me(līdz H2)→nitrāts+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(pēc H2)→nitrāts+H2O+NO2 Koncentrēts HNO3 uz Al, Cr, Fe, Au, Pt nemirst.
16. slaids
P.S koncentrēts HNO3 >60% atšķaidīts HNO3 = 30-60% vairāk atšķaidīts HNO3
17. slaids
Zastosuvanya slāpekļskābe:
Slāpekli saturošu un kombinētu piedevu daudzveidība, vibuhovy rechovins (trinitrotoluols un in), organiskie barniki. jaku okislyuvach raķešu uguns. - Metalurģijā slāpekļskābe ir zastosovuyut metālu kodināšanai un atdalīšanai, kā arī zelta, sudraba apakšai.
18. slaids
Dia uz ķermeņa
Slāpekļskābes tvaiku ieelpošana rada līdz toksiskumu, slāpekļskābes (īpaši koncentrētas) norīšana uz acs ādas. Maksimālais pieļaujamais slāpekļskābes daudzums citos rūpnieciskos lietojumos ir lielāks par 50 mg/m3 pererakhunkā uz N2O5
19. slaids
Pagriezieties otrādi:
Oksidēšanās stadija līdz slāpeklim HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Uzglabājot gaišā HNO3 a) sarkanā b) dzeltenā c) kļūst bezmieža Mijiedarbojoties ar metāliem, slāpekļskābe є: a) oksidē, b ) reactive , C) i tim, і іnhim. Slāpekļskābe nereaģē ar runu, formula ir: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Tsar'ska Gorilka - ce a) spirta koncentrācijas b) 3 x HCl un 1 x HNO3 c) koncentrēta slāpekļskābe
20. slaids
taustiņu
1 - y 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b
21. slaids
visnovok:
1. Slāpekļskābes un raksturīgi spēcīgas skābes: reakcija uz indikatoru, mijiedarbība ar metālu oksīdiem, hidroksīdiem, vāju skābju sāļiem, troksnis H+ jonu molekulās; 2. Spēcīga slāpekļskābes un peldošās molekulas oksidējošā spēja; Mijiedarbojoties ar metāliem, ūdens nekādā veidā nešķīst, bet izšķīst nitrāti, slāpekļa oksīdi vai citas formas (slāpeklis, amonija nitrāts), ka ūdens ir atmatā metāla skābuma koncentrācijas un aktivitātes dēļ; 3. HNO3 spēcīgās oksidējošās īpašības ir plaši pieprasītas dažādu valsts valdības svarīgu produktu (preces, lakas, plastmasas utt.) noņemšanai.
22. slaids
Mājas uzdevumi:
§26 uzdevums 4.5 Radošais uzdevums - slāpekļskābes ražošanas vēstures prezentācija. Slāpekļskābes stāze
23. slaids
Dyakuyu par nodarbību
24. slaids
literatūra
O.S. Gabrielians, I.G. 9. klases ķīmijas skolotāja Ostroumіv Nastіlna grāmata. Bustards 2003 Lidins R.A., Moločko V.A., Andreeva L.L. Neorganiskās runas ķīmiskais spēks http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90% D0 %B7%D0%BE%D1
Skatīt visus slaidus
Lai skatītu prezentāciju, izveidojiet savu Google ziņu un skatiet iepriekš: https://accounts.google.com
Paraksti pirms slaidiem:
Nodarbība par tēmu "Slāpekļskābe" 9. klase Ķīmijas skolotājs: Matyushkina T.S.
Nodarbībā: - mēs varam sekot līdzi slāpeklim - mēs skaidri redzam HNO 3 spēku
Ķīmiskā uzsilšana: 1. Formula amonjakam: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 a) oksidējošs, b) ceļvedis, c) tim, ta іnhim. 4. Amonija jons a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 slāpeklis amonjakā: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8
Ķīmiskā iesildīšanās Nosakiet slāpekļa oksidācijas līmeni ādas oksīdā
Slāpekļskābe HNO 3 ir viena no spēcīgākajām skābēm Fiziskā jauda: -bezbarvna rіdina - uz virsmas "dimit", t kіp \u003d 84 ap C, t pl \u003d -42 par C - uz gaiši dzeltenas caur NO vīziju 2: 4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2
Oriģinālais HNO 3
Ķīmiskā dominēšana Skābju dominēšanas veidi
Ķīmiskā dominēšana ar metāliem īpaši reaģē:
Ķīmiskā jauda: Mijiedarbība ar nemetāliem
Dzērājiem:
HNO 3 sāļu uzglabāšana - lauksaimniecības stāvoklī - audumu izgatavošanai - medicīnā - pirotehnikā
Pārskatiet paši: Oksidācijas stadija līdz slāpeklim HNO 3 a) -3 b) 0 c) + 5 d) + 4 vadotne, c) tim, і іnhim. Kas padara HNO 3 par visspēcīgākajām skābēm? a) tā b) nі c) nogulsnēties atkarībā no laikapstākļiem Tsarskaya Gorilkatse a) spirta koncentrācijas b) 3 tilpums HCl un 1 tilpums HNO 3 c) koncentrēta slāpekļskābe
Pabeidziet runu: - šogad stundā es atpazinu ... - Es strādāju ... - Es satricināju ...
Mājas darbs: Vivchiti teorija: stor. 118-121 Labā puse 2, 3,4 puse 121
Aiz tēmas: metodiskās izstrādes, prezentācijas un kopsavilkumi
Kločkova Violeta Mihailivna, ķīmijas skolotāja, I vārdā nosauktā MBOU 2. vidusskola. es Tarasenka st. Krasnodaras apgabala trauksmes cēlēji.
Apvienotās nodarbības konspekts par tēmu "Slāpekļskābe". Šajā laikmetā tiek ievērotas slāpekļskābes kontroles fiziskās, necilās un specifiskās spējas, laboratorijas un rūpnieciskās metodes.
Kirilovs
Margarita Oleksiivna
ķīmijas liceja skolotājs №369
Krasnosiļskas rajons
Slāpekļa atomam ārējā sfērā ir trīs nepāra p-elektroni, šo vēnu ribām tas veido trīs σ-saites ar skābiem atomiem. Par nedalītas elektroniskās likmes cenu tiek izveidota ceturtdaļas kovalentā saite. Elektroniskā dūmaka
pa labi saukto mizh
Es skābu ar diviem atomiem.
Valence - IV
Oksidācijas stadija -5
Bezbarvna dzimtene, ko mirt
šovā.
Slikta smaka.
Koncentrēta dzeltenā krāsa
skābes
NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
Biezums 1,52 g/cm3.
Viršanas temperatūra ir 860C.
Sacietēšanas temperatūra -41,60С.
Higroskopisks.
Zmishuetsya ar ūdeni, lai tā būtu
spіvvіdnostnyah.
Atšķaidītajai slāpekļskābei ir dominance, karstums visām skābēm:
Disociācija ūdens tirdzniecībā:
HNO3 → H++NO3-
Reakcija ar pamatiem:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Reakcija ar bāzes oksīdiem:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Reakcija ar sāļiem:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Metālu oksidēšana:
Renovācijas produkti
guļ aktivitātē
metāls un atšķaidīšana
slāpekļskābe.
HNO3 (konc) + v-l
II. Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs
Al, Fe, Co, Ni, Cr nesadarbojas bez apkures
HNO3 (konc) + v-l
Līdz, Ca, Na, Mg, Zn...
Līdz, Ca, Na, Mg, Zn...
4HNO3(konc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(roz) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Cu + 8HNO3(roz) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3(konc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3(konc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + HNO3(konc) =
Fe+ HNO3(konc) =
Р + 5HNO3 (konc.) = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Nemetālu un organisko vielu oksidēšana
C + 4HNO3(konc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O
Organiskā runa ir oksidēta
un nodarbojas ar slāpekļskābi.
Industrialismā - oksidēšana
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Laboratorijā - abpusēji
kālija vai nātrija nitrāts
koncentrēta sērskābe
sildot:
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
Otrimuyutsya ar slāpekļskābes mijiedarbību ar metāliem, metālu oksīdiem, bāzēm,
amonjaks un aktīvie sāļi.
Fiziskais spēks. Ts stingras kristāliskas runas, piemēram, laipni izklīst pie ūdens.
Ķīmiskā jauda. Spēcīgāka elektrība,
parādīt sāļu spēku.
NaNO3 Na+ + NO3-
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
MexOy + NO2 + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Amonija nitrāta izplatība:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Apglabāt gāzi
Diez vai tērē. Dribkas sāls
mest pirkstus ugunī.
Šķiet, ka guļ yaskravy.
barvniki
sejas
dobriva
plastmasas
pirotehnika
vibukhovі
runas
HNO3 un atkritumi
Aiz tēmas: metodiskās izstrādes, prezentācijas un kopsavilkumi
Mācību var skaidri izteikt praktiskā tiešumā. Iemācīties veikt ķīmisku eksperimentu, palielināt nitrātu spēku un atklāt to praktisko nozīmi cilvēkiem un cilvēkiem.
Entuziasms...
