MKT pamata izlīdzināšana ideālai gāzes ppt. Prezentācija pirms nodarbības ideālā gāze

Šķiet, ka gāzēs esošās daļiņas, ieraugot zemi un cietos ķermeņus, pa vienai ir izkaisītas uz sienām, un tieši ar to tās atšķiras. Tādā veidā molekulu mijiedarbība nav pietiekama un molekulu kinētiskā enerģija ir bagātāka par starpmolekulārās mijiedarbības enerģiju. Lai saprastu visspēcīgākos spēkus, visspēcīgākās gāzes, mēs esam vienkāršojuši reālo gāzu modeli - ideālo gāzi. ideāla gāze

Ideālas gāzes galvenās iezīmes reālai gāzei: 1. Molekulu daudzveidība ir maza, pretēja līdzīgām. 2. Molekulas mijiedarbojas pa vienai un momentānās slēgšanās tiesneša siena ir mazāka. 3. Zіtknennya daļiņas є absolūti atsperīgas. 4. Paskatieties, vai tās ir gāzes, kurās molekulu skaits jau ir liels.

5. Molekulas pēc tilpuma dala vienādi. 6. Molekulas sabrūk haotiski, tā ka visi virzieni sabrūk vienādi. 7. Molekulu plūstamība var iegūt jebkādu nozīmi. 8. Līdz molekulas malai tiek īstenoti klasiskās mehānikas likumi.

Reālu gāzes sadali var vadīt līdzīgi kā ideālu gāzi. Karstuma rezultātā daļa gāzes dažkārt skar kuģa sienas. Ādas trieciena gadījumā molekulas ar lielu spēku triecas pret tiesneša sienu. Salokot vienu pēc otra, tūkstoš daļiņu trieciena spēki apmierina skrūves vājo spēku, kas pastāvīgi atrodas uz sienas.

Bija skaidrs, ka, jo vairāk daļiņu paliks traukā, jo biežāk smaka skars trauka sieniņu, un jo lielāks būs spiediena stiprums un līdz ar to spiediens. Jo lielāka ir daļiņas masa, jo lielāks ir trieciena stiprums. Jo vairāk daļiņu drūp, jo biežāk smaka skar tiesneša sienas.

Spēks, ko molekulas iedarbojas uz tiesneša sienu, ir tieši proporcionāls tilpuma vienībā esošo molekulu skaitam (šo skaitli sauc par molekulu koncentrāciju un apzīmē ar n), molekulas masai mo, vidējam kvadrātam. no to platuma un tiesneša sienas laukuma. Spiediena atkarību no ideālas gāzes koncentrācijas un daļiņu vidējās kinētiskās enerģijas izteiksmē parāda ideālās gāzes molekulāri kinētiskās teorijas galvenie vienādojumi.

Podbags Viens no pirmajiem un svarīgākajiem MKT panākumiem bija izskaidrot gāzes spiedienu uz tiesneša sienām. Jaksnes skaidrojošais polags ir tas, ka gāzes molekulas, pielipušas pie trauka sienām, mijiedarbojas ar tām saskaņā ar mehānikas likumiem kā atsperes ķermenis un pārraida savus impulsus uz trauka sienām. Pamatojoties uz molekulāri-kinētiskās teorijas galvenajiem principiem, tiek ņemta vērā ideālas gāzes MCT galvenā izlīdzināšana.

Materiāli nodarbībai palīdzēs veidot zināšanas par ideālo gāzi, spiediena gāzi uz MKT bāzes

"ideālā gāze"

Nodarbība Slēpt:

Mācieties aizpildīt tabulu»

	Izkāpiet starp daļiņām	Daļiņu mijiedarbība	Ruhu daļiņu būtība	Daļiņu puve	Ietaupījumi veido šo apjomu

Vyvchennya jauns materiāls.

Ideālā gāze – vienkāršākais īstas gāzes modelis

P= m 0 n.v. 2

III .

JakšoE = m 0 v 2 /2, tadlpp = nE

Cik reizes mainīsies monatomiskās gāzes spiediens, ja molekulu vidējā kinētiskā enerģija mainīsies 3 reizes un palielināsies 2 reizes?

Maciņš nodarbībai

Mājas uzdevumi: § 64.65, pa labi 11 9. uzdevums

Nodarbības apguve

fizikā

"ideālā gāze"

Fizikas skolotājs MOUSOSH № 53

Kalabins T.T.

Pārskatiet dokumenta vietā
"ideālā gāze"

Nodarbības tēma: Ideāla gāze. Molekulāri kinētiskās teorijas pamats.

Meta nodarbība: pamatojoties uz molekulāri-kinētisko teoriju, izveido gāzes blīvuma aprēķinus vienas molekulas formā un ruhu blīvuma vidējo kvadrātu.

Īpašumtiesības: dators, multivides prezentācija.

Nodarbība Slēpt:

Pētījumu zināšanu tulkošana par tēmu "Budovas gāzei līdzīgi, reti un cieti ķermeņi"

Mācieties aizpildīt tabulu»

Vienība-ne nometnes runa-va	Izkāpiet starp daļiņām	Daļiņu mijiedarbība	Ruhu daļiņu būtība	Daļiņu puve	Ietaupījumi veido šo apjomu

Vyvchennya jauns materiāls.

P=m 0 n.v. 2

III . Saite uz vice no molekulu vidējās kinētiskās enerģijas.

JakšoE = m 0 v 2 /2, tadlpp = nE

Ideālas gāzes spiediens ir proporcionāls molekulu koncentrācijai un molekulu virzītā impulsa vidējai kinētiskajai enerģijai.

Nokārtoto uzdevumu apstiprināšana:

Aprēķiniet ikdienas parametrus

"ideālā gāze"

Vchitel MOUSOSH Nr.53

P. Najdorfs

Kalabina T.T

Izkāpiet starp daļiņām

Daļiņu mijiedarbība

Ruhu daļiņu būtība

Daļiņu puve

Ietaupījumi veido šo apjomu

• P = 1/3* m 0 n.v. 2
• P = 1/3* m 0 n.v. 2

lpp =

lpp =

Ideālas gāzes spiediens ir proporcionāls molekulu koncentrācijai un molekulu virzītā impulsa vidējai kinētiskajai enerģijai. lpp =2/3* nE

Pārskats prezentācijas kontekstā
"ideālā gāze"

Ideāla gāze. Molekulāri kinētiskās teorijas pamats.

Vchitel MOUSOSH Nr.53

P. Najdorfs

Kalabina T.T

• pamatojoties uz molekulāri-kinētisko teoriju, izveido gāzes spiediena aprēķinu kā vienas molekulas masu un її ruhu blīvuma vidējo kvadrātu.

Saglabāt tabulu

Vienība-ne nometnes runa-va

Izkāpiet starp daļiņām

Daļiņu mijiedarbība

Ruhu daļiņu būtība

Daļiņu puve

Ietaupījumi veido šo apjomu

Haotiska molekulu kustība-v x 2 =1/3*v 2

Galvenokārt vienādi molekulārā kinētiskā teorija

• R=1/3*m 0 n.v. 2

Saite uz vice no molekulu vidējās kinētiskās enerģijas.

Ideālas gāzes spiediens ir proporcionāls molekulu koncentrācijai un molekulu virzītā impulsa vidējai kinētiskajai enerģijai. p=2/3*nE

IDEĀLĀS GĀZES LIKUMS IDEĀLĀS GĀZES

IDEĀLA GĀZE

- tas ir teorētisks gāzes modelis, kurā molekulu izplešanās ir apgriezta (smirdumus uzņem materiālie punkti) un savstarpēja mijiedarbība (nepārtrauktas slēgšanas svārstību noziegums). Reālās gāzes labi raksturo ideālās gāzes modelis, ja to daļiņu vidējā kinētiskā enerģija ir lielāka par to mijiedarbības potenciālo enerģiju. Tātad buvaє, ja gāze tiek uzkarsēta un izlādēta (helіy, neons normāliem prātiem).

BOILA-MARIOTES LIKUMS

- nemainīgā temperatūrā gāzes tilpums jāpalielina par nemainīgu temperatūru. Mūsdienu fizikā Boila-Mariota likums tiek uzskatīts par vienu no pēdējiem vienādiem ar ideālu gāzi (Mendeļejevs-Klapeirons). No Boila-Mariota likuma ir skaidrs, ka nemainīgā temperatūrā jogas spiediens tiek pagriezts proporcionāli spiedienam.

IZTERMĀLS PROCESS

Ja gāzes temperatūra kļūst nemainīga, tad tā būs Boila-Mariotas likums : pV= konst.

GEJU LUSAKU LIKUMS

- ar pastāvīgu spiedienu uz šo masu, gāze tiek dota gāzei ar tādu pašu absolūto temperatūru ar konstantes vērtību. Mūsdienu fizikā Gay-Lussac likums tiek uzskatīts par vienu no pēdējiem ideālas gāzes (Mendelijevs-Klepeirons) vienādiem.

ADIABĀTISKAIS PROCESS (adiabātiskais process)

- Šis ir termodinamiskā procesa modelis, kas tiek izmantots sistēmā bez siltuma apmaiņas ar nepieciešamo vidi. Sistēmas stāvokļa termodinamiskās diagrammas līniju, kas attēlo tikpat svarīgu (pagrieziena) adiabātisku procesu, sauc. adiabatoy.

"Temperatūras izmaiņas un mitrums" - Enerģija ūdens kondensācijas laikā ... Tisk un ūdens tvaiku daudzums dažādās temperatūrās. Viparovuvannya vіdbuvaєtsya ... 6. Atmosfēriskajos laikapstākļos vienmēr ir daudz ūdens tvaiku. 8. Viparovuvannya - ... Absolūtā ūdens satura noteikšana atkārtojumā pēc rasas punkta. 9. Liels pāris...

"Molekulas uz gāzi" - V. Gazi. Vidpovidi: Izsaukums netikumam no gāzes. 2. Pārdomāt un pereahovuvati, šādu vērtību veidā, lai nogulsnētu gāzes spiedienu uz kuģa sienām. 3. Uzrakstiet MKT pamatlīmeni. Ideāla gāze MKT. 1. Māte apgalvojumam par ideālu gāzi, piemēram, fizisku modeli. Molekulu masas Molekulu koncentrācija Molekulu plūstamība.

"Dosvid Stern" - Uzdevums Nr.2. STERN Otto (1888-1969), fiziķis. Dzimis Nіmechchinі, kopš 1933. gada ASV. Zavdaņa Nr.1. PERIN Žans Batists (1870-1942), franču fiziķis, 10. klase. Cilindri sāka ietīties ar pastāvīgu virsotnes virpuli. Fizikas vēsture uzturā un zinātnē. Izvēles nodarbības fizikā. Augošā klitīna kodola un pumpuru olšūnas apraksts.

“Volosti povitrya” - vai jūs nosakāt poloģitrijas apjomu, lai palīdzētu kāda veida armatūrai? SM "Kemlyanska ZOSH" Mordovijas Republikas Ichalkivsky pašvaldības rajons. Jaku dzīvē spēlē viparovuvannya lomu. Absolūts mitrums. Ko atkal sauc par absolūto vologu? Nodarbības mērķi: Konsolidācija. Kāpēc viņi iekasē maksu, jo istabā ir daudz cilvēku?

"Vologs atkārto nodarbību" - kāda ir pareiza higrometra rādījums? Tabula "Volog_st vіtrya". 1. Atpazīšanas aktivitātes motivācija (1718 rіk, Sanktpēterburga. Formēta vmіnnya: 3. Vіdnosnі vologії vecherі pie 16? 3 vēl 55%. un tad noteiksim vіdnosnu vologіst poіtrya.

"Povitrya" - atkārtošanas nozīme. Ar šādu "kreklu" mūsu planēta nepārkarst saulē. Apskatīsim visu Zemes dzīvi. Atkal jauda. Veidot prātu sniegt informāciju otrimanim grafisku zīmējumu veidā. Atkal izsvīdīsim no sētas durvīm, aizverot atvērumu un atkal uzsitot uz teresi. Un jūs varat “sērfot” tikai no virsūdens okeāna uz kosmosa kuģa.

Tēmām kopā ir 19 prezentācijas

Atpakaļ uz priekšu

Respekt! Slaidu pārskats tiek vērtēts tikai mācību nolūkos, un tas var neliecināt par visām prezentācijas iespējām. Tāpat kā jūs esat aizrāvies ar šo robotu, esiet laipns, zavantazhte povnu versija.

1. locīšanas rinda.

Nodarbības veids: kombinācijas.

Nodarbības Zagalny stunda: 1 gads 10 hvilin.

Organizatoriskais moments (skaitlis, tēma, organizācijas uzturs).

(t \u003d 2–3 min.)

(1. slaids)

UE 0. Mērķu iestatījums:

Didaktiskais meta modulis:

(2. slaids)

1. Iepazīšanās ar gāzu izvadīšanas teoriju.
2. Pierādījums, ka molekulu vidējais blīvums atrodas visu daļiņu vidū.

. atkārtojums. (t = 10–15 minūtes)

UE 1. Zināšanu atjaunināšana

Privātā didaktiskā meta:

1. Pamatzināšanu aktualizācija par moduļa M1–M4 tēmām.
2. Z'yasuvannya solis, ko aizņem zinātnieki sākotnējā materiāla no turpmākās likvidācijas lauces.

1. uzdevums.

Mācieties D - tips: Aizpildiet tabulu, ievadot fiziskā daudzuma un pasaules vienotības zīmi (simbolu).

Rezultāta novērtējums: 1 punkts

Mācieties I — ierakstiet: pārdomājiet loģiskos savienojumus starp formulām (žaunām).

Pašnoliktavas "fiziskais koks".

Rezultāta vērtējums: 1 punkts.

2. uzdevums.

(3. slaids)

Uzlabots algoritms tipiska uzdevuma veikšanai:

Mācīties es — ierakstiet:

Zavdaņa Nr.1.

1. Izvēlieties atomu skaitu 1 m 3 midi. Vidusdurvju biezums 9000 kg/m3.
2. Paātrināt šāda veida problēmu risināšanas algoritmu; zastosuyte yogo līdz uzdevuma risinājumam, uzkrāsojis pavadvēstules, vykonannі jums.

Rezultāta vērtējums: 1 punkts.

Mācīties D — tips:

Zavdaņa Nr.1.

1. Sudraba būdiņas svars, kas fiziskās apskates laikā noteikts pirmajai cilindra ietīšanas stundai, ir 0,2 g.
2. Pierakstiet motivācijas vēstules, vikonus uzdevuma izpildei. Saskaņojiet savus redzējumus ar šādu uzdevumu izstrādes algoritma detaļām.

Rezultāta vērtējums: 1 punkts.

3. posms. Galvenā. Sākotnējā materiāla grāmata.

(t = 30–35 minūtes)

2. Gāzes fizikālais modelis - ideālā gāze.

(4. slaids)

Privātā didaktiskā meta:

1. Formulējiet jēdzienu "ideālā gāze".
2. Zinātnisko svetogladu veidošanās.

Lasītāja skaidrojums

(IT, IE, ID, DP, DE, DD)

1. daļa. Kad rodas dabas parādības un tehniskā prakse, nav iespējams vainot visus faktorus, kas tiek pievienoti šīs citas parādības pārejai. Prote, ar zināšanām var uzstādīt svarīgākos. Ar visiem citiem faktoriem, ja jūs nejūtat virishal infūziju, varat sacelties. Izveidots uz šī pamata idealizēts (vienkāršā veidā)) paziņojumu par šādu parādību. Uz šī pamata izveidots modelis palīdz uzlabot reālo procesu un savas dzīves pārnesi dažādās situācijās. Apskatīsim vienu no šīm idealizācijām, lai to saprastu.

(5. slaids)

IESLĒGTS.- Nosauciet gāzes jaudu.
– Izskaidrojiet varas nozīmi, pamatojoties uz IKT.
- Kā nozīmē netikums? Viens vimiru SI?

Gāzes fizisko spēku nosaka tās molekulu haotiskā kustība, un zemes molekulu mijiedarbība tai nedod spēku, turklāt mijiedarbībai var būt gan slēgšanas raksturs, gan molekulu gravitācija. var pārvarēt. Vairāk nekā stundu gāzes molekulas sabrūk kā nejaušas daļiņas.

(6. slaids)

Tse ļauj ieviest ideālās gāzes jēdzienu, kurā:

1. gravitācijas spēks ir vairāk ikdienas;
2. mijiedarbība starp molekulām nav imūna;
3. molekulas ir vvazhutsya vіnimi.

1. uzdevums.

Kartes no ādas izglītības uzdevumiem I, D - tips .

Apgūstiet I veidu:

1. Vivchivshi ar cieņu §63 stor. 153, skatiet tekstu ideālās gāzes definīcijai. Sāciet nodarboties ar jogu. (1 punkts)
2. Mēģiniet atbildēt uz jautājumu: "Kāpēc izvadītās gāzes kinētiskā enerģija ir bagātāka par savstarpējās modalitātes potenciālo enerģiju?" (1 punkts)

Uzziniet D-tipu:

1. Mācieties no ideālās gāzes apzīmējuma teksta § 63 15. lpp. Sāciet nodarboties ar jogu. (1 punkts)
2. Pierakstiet zoshit formulu. (1 punkts)
3. Vikoristovuyuchi periodiskā tabula, nosauciet gāzi, kas ir labākais veids, kā izprast jēdzienu "ideālā gāze". (1 punkts)

UE3. Ērču gāze MKT.

Privātā didaktiskā meta:

1. Ienest neatkarīgi no izmaiņām p 0 ≈ konst.

1. Kāpēc uz vienu stundu sava laika likt gāzes molekulas uz tiesneša sienām?
2. Ja spiediens uz gāzi būs lielāks?
3. Kāds ir vienas molekulas trieciena spēks? Vai manometrs var noteikt vienas molekulas trieciena spēku? Kāpēc?
4. Lai palielinātu visnovok, tāpēc vice vidējā vērtība p 0 ir piepildīta ar dziedošo vērtību.

Gāzes molekulas, atsitoties pret tiesneša sienu, salabo to skrūvē. Šī spiediena vērtība ir lielāka, kas ir lielāka par gāzes molekulu translācijas kustības vidējo kinētisko enerģiju un tādu pašu skaitli uz tilpuma vienību.

1. uzdevums.

Kartes no ādas izglītības uzdevumiem I, D - tips .

Uchni I, D - tips:

Audzēt visnovok: Kāpēc gāzes spiediena vidējā vērtība p 0 slēgtā traukā ir praktiski fiksēta?

Rezultāta vērtējums: 1 punkts.

Skolotāja skaidrojums (IT, IE, ID, DP, DE, DD):

Vainu par spiedienu uz gāzi var izskaidrot ar vienkārša mehāniska modeļa palīdzību.

(8. slaids)

4. Astoņu molekulu elastības moduļa vidējās vērtības.

(9. slaids)

Privātā didaktiskā meta:

Ievadiet nozīmi "stingrības vidējā vērtība", "stingruma kvadrāta vidējā vērtība".

1. uzdevums.

Kartes no ādas izglītības uzdevumiem I, D - tips.

Mācīties es — ierakstiet:

Uzmanīgi izlasiet §64 154.-156. lpp.

1. Uzziniet no teksta vaicājumiem par jautājumu:
   
   
   
2. Uzrakstiet zoshitu viedokļus.

Mācīties D — tips:

Skatīt 64. § 154.–156. lpp. (1 punkts)

1. Sniedziet padomu par uzturu:
   1.1.No kā noteikt visu daļiņu vidējo sausumu?
   1.2. Kā tiek norādīta ātruma kvadrātā vidējā vērtība?
   1.3. Blīvuma projekcijas vidējā kvadrāta formula.
2. Uzrakstiet zoshitu viedokļus.

Skolotāja piezīme (IT, IE, ID, DP, DE, DD):

(10., 11. slaids)

Molekulu plūstamība nežēlīgi mainās, bet vidējais plūstamības kvadrāts ir vesels lielums. Tātad pati mācīšanās izaugsme klasē nav vienāda, jo joga vidējā vērtība ir viena vērtība.

2. uzdevums.

Kartes no ādas izglītības uzdevumiem I, D - tips.

Mācīties es — ierakstiet:

Mācīties D — tips:

Uzdevums Nr.2. Pirms Stērna ierašanās stundas sievietes sieva varēja iznākt sadauzīta, lauskas par doto temperatūru, atomu blīvums nebija vienāds. Par godu biedrenes godināšanai tika saraukta balle dažādās laulības vietās, liela skaita gadījumā ir iespēja ar strīpām atraisīt atomu daļas, kurām ir vairāk svītru intervālu. Vimiryuvan bula otrimana rezultātā nāk tabula:

4 posms. Ziniet kontroli, mācieties mazāk.

(t = 8–10 hv.)

UE5. Ārējā kontrole.

Privāts didaktiskais mērķis: Atkārtoti apskatīt primāro elementu meistarību; novērtēt zināšanas.

Kartes no ādas izglītības uzdevumiem I, D - tips .

1. uzdevums.

Uchni I, D - tips

Izdomāsim, kā samazināt īstu gāzu jaudu, kuras tās neuzvar, bet tās uzvar ideālās gāzes modelī.

1. Izvadītajā gāzē tilpums, ko aizņēma gāzes molekulas ar to “iesaiņojumu” (jaudas tilpums), ir niecīgi mazs vienādās aizņemtās gāzes tilpumā. Tāpēc ideālās gāzes modelī esošo molekulu jauda.
2. Kuģī, kas atriebjas lielam skaitam molekulu, molekulu skaits var būt absolūti haotisks. Šis fakts ir ideālās gāzes modelī.
3. Ideālas gāzes molekulas tiek apmainītas viena ar otru pa vidu tādiem attālumiem, kuros molekulu savienošanas spēki ir vēl mazāki. Qi spēki ideālās gāzes molā....
4. Molekulu savienošana pa vienai var būt absolūti elastīga. Jaudas vērtība ideālā gāzes modelī.
5. Gāzes molekulu kustība ir pakļauta Ņūtona mehānikas likumiem. Tas ir ideālā gāzes modeļa fakts….
   A) nesavainojieties (aprunāties)
   B) būt aizsargātam (saruna)

2. uzdevums.

– Pirms dermas virāzes ir izskaidrota molekulārā mainība (1–3) (A–B). Atrodi viņus.

A) Vidpovidno uz locīšanas vektora likumu un Pіfagora teorēmu kvadrātā swidkosti υ vai molekulu var uzrakstīt šādi: υ 2 \u003d υ x 2 + υ y 2

B) tieši Ox, Oy un Oz pēc vienādu molekulu raibuma.

C) ar lielu skaitu (N) kluču, kas nejauši sabrūk, platumu moduļi ir aptuveni 4 dažādas molekulas.

Rezultāta novērtējums: padodieties pēc koda un novērtējiet to. Par pareizu ādas novērtējumu - 1 punkts.

5. posms. Pidbagu piegāde.

(t=5 min.)

UE6. Pidbagu piegāde.

Privātais didaktiskais mērķis: Aizpildīt kontroles arhetipu; novērtēt zināšanas.

Kontrollapa (IT, IE, ID, DP, DE, DD):

Restartējiet arcush vadību. Uzmundriniet bumbas vikonannya zavdan. Sniedziet savu vērtējumu somai:

16-18 punkti - "5";
13-15 punkti - "4";
9–12 bumbas - “Zalik”;
mazāk par 9 bumbām - "nav liels darījums".

Dodiet Arkush kontroli skolotājam.

Sākotnējais elements	Pārvaldnieks (pieprasījums)		Kopā bumbiņas
	1	2
UE1	1	1	2
UE2	3		3
UE3	1		1
UE4	1	3	4
UE5	5	3	8
Kopā			18
Vērtējums			….

Diferencēti mājas uzdevumi:

"Zalik": Atrodiet tabulā “Periodiskā elementu sistēma D.I. Mendeļjeva” ķīmiskie elementi, kas savu spēku dēļ ir vistuvāk ideālajai gāzei. Paskaidrojiet savu izvēli.

"Nezalik": 63.–64. §.

(12. slaids).

Interneta resursi: