Amonio chloridas ir sribla nitratas. Katijonų rūgštinė analizė – dokumentas

>> Chemija: amonio druskos

Kaip minėta, amonio katijonas NH4+ atlieka metalo katijono vaidmenį ir reaguoja su rūgščiųjų druskų pertekliumi: NH4NO3 – amonio nitratas, arba amonio nitratas, (NH4)2SO4 – amonio sulfatu ir kt.

Visos amonio druskos yra kietos kristalinės medžiagos, tinkamos prie vandens. Daugeliu stiprumų kvapas panašus į kalio metalų druskas ir pirmiausia į kalio druską, o K+ ir NH+ jonų spinduliai yra maždaug vienodi.

Amonio druskos slopina amoniako arba vandens sąveiką su rūgštimis.

Smarvė atsiranda dėl druskų galios, dėl rūgščių pertekliaus. Pavyzdžiui, amonio chloridas arba sulfatas reaguoja panašiai kaip bario nitratas arba bario chloridas, kuris yra atsakingas už jam būdingą nusėdimą. Amonio karbonatas sąveikauja su rūgštimis, todėl reakcijos metu išsiskiria anglies dioksidas.

Be to, šis amoniakas sukuria dar vieną amoniaką, kuris ėsdina visas druskas, galią: kurio druskos iš pievų reaguoja kaitinant amoniaku.

Ši reakcija yra aiški reakcija į amonio druskas, nes susidaręs amoniakas yra lengvai aptinkamas (kaip jis pats?).

Trečioji amonio druskų savybių grupė yra jų gebėjimas suskaidyti kaitinant su į dujas panašiu amoniaku, pavyzdžiui:

NH4Сl = NH3 + HCl

Taip pat susidaro į dujas panašus chlorinis vanduo, kuris iš karto išgarinamas su amoniaku, o atvėsęs vėl susijungia su raminančia druska, kaip ir mėgintuvėlyje kaitinamas sausas amonio chloridas, ima klibėti, tada atsiranda baltas vėl ant viršutinių šaltų mėgintuvėlio sienelių NH4Cl kristalai (32 pav.).

Pagrindinės amonio druskų sąstingio sritys buvo parodytos anksčiau, 31 m. kūdikiui. Čia reiškiame pagarbą tiems, kurie net visos amonio druskos gali veikti kaip azoto gėris. Kaip žinia, augantys augalai azotą įgyja tik NH4 arba N03 jonų pavidalu. Nuostabus rusų žemės ūkio chemikas D. N. Pryanishnikovas suprato, kad kadangi augale yra medžiagos, jis pirmenybę teikia amonio katijonui ir nitratų anijonui, todėl amonio druskų, turinčių daug azoto, naudojimas yra ypač efektyvus. Labai vertingas azoto gėris yra amonio nitratas NH4NO3.

Žymiai kitos tam tikrų amonio druskų sąstingio sritys.

Litavimo metu naudojamas amonio chloridas NH4Cl, kuris nuvalo metalo paviršių nuo oksido lydalo ir prie jo gerai sukimba lydmetalis.

Amonio hidrokarbonatas NH4NC03 ir amonio karbonatas (NH4)2С03 konditerinėje tešloje susidaro kondensatas, nes kaitinant lengvai suyra ir susidaro dujos, kurios supūliuoja tešlą ir susmulkina ją su kepiniais, pvz.:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Amonio nitratas NН4NO3 sumaišytas su aliuminio milteliais ir vugilla vikorysta yra tarsi Vibucho recha – amonalas, kuris uolienų vystymosi metu yra plačiai užterštas.

1. Amonio druskos.

2. Amonio druskų galia, vadinama amonio jonu, rūgštinis perteklius. Amonio druskų išdėstymas.

3. Aiški reakcija į jonų amonio.

4. Chloridų, nitratų, amonio karbonato ir jogo sąstingis.

Užrašykite reakcijas (molekuline ir jonine forma) tarp šių medžiagų porų: a) amonio sulfato ir bario chlorido; b) amonio chloridas ir sribla nitratas.

Parašykite amonio karbonato galią apibūdinančią reakciją: sąveiką su rūgštimi, pieva ir skilimo reakciją. Pirmosios trys eilutės taip pat turėtų būti parašytos jonine forma.

Su gausiai bazinėmis rūgštimis amoniakas reaguoja su vidutinėmis ir rūgštinėmis druskomis. Parašykite rūgščių druskų, kurios gali reaguoti su fosforo rūgštimi, formules. Pavadinkite jas ir parašykite šių druskų disociacijos lygį.

Galima susumuoti molekulines ir jonines reakcijas, be to, gali įvykti kiti perėjimai:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Išsiaiškinkite skysčio kiekį, tūrį ir amoniako svorį, reikalingą išgauti 250 kg amonio sulfato, kuris laikomas geru.

Pamokos keitimas pamokų užrašai remiančios kadrinės pamokos pristatymo pagreitinimo metodus interaktyvios technologijos Praktika užduotys ir teisė į savikontrolę seminarai, mokymai, atvejai, užduotys namų darbai diskusija mityba retorinė mityba studentams Iliustracijos garso, vaizdo klipai ir multimedija nuotraukos, paveikslėliai, grafika, lentelės, humoro schemos, anekdotai, anekdotai, komiksai, palyginimai, įsakymai, kryžiažodžiai, citatos Papildomas abstrakčiai statistika, papildomų patarimų patarimai, apgaulingi lapai, vadovai, pagrindinis ir papildomas terminų žodynas ir kt. Išsamūs mokymai ir pamokostaisydamas malones draugui fragmento atnaujinimas mokytojui, naujovių elementai klasėje, senų žinių pakeitimas naujomis Tik skaitytojams idealios pamokos kalendorinis upės planas metodinės rekomendacijos programos diskusija Integruotos pamokos

Laboratorinis robotas 1-2

Katijonų rūgštinė analizė

Na+

pusvalgio reakcija

Švarus skrudinimas turėtų būti atliekamas pašalinant natrio chloridą arba įdedant šiek tiek kietos druskos. Mišinį su natrio druskos lašeliais ar dalelėmis iš karto įpilkite į tuščią keptuvės pusę. Esu nelinksma, kad apsineščiau geltona spalva.

K+

pusvalgio reakcija

Lakiosios kalio sėklos nulups nevaisingoje pusėje Violetinė spalva. Violetinė pusės fermentacija, esant natrio druskoms, tampa nematoma, pusiau natrio fragmentai fermentuojami į geltoną spalvą.

Reakcijos su natrio heksanetrobaltatu (ΙΙΙ)

Į mėgintuvėlį įlašinkite 1-2 lašus kalio druskos, įlašinkite 3-5 lašus natrio heksanetrokobaltato (ΙΙΙ), įlašinkite lašelį 6 M otic rūgšties ir įtrinkite stikline lazdele mėgintuvėlio sieneles. Su šia vipada geltonų kristalų apgultis heksanitrokobaltato (ΙΙΙ) dikalio natrio druska
:

arba jonine forma:

Reakcija vykdoma esant praskiestai oktino rūgštiai.

Reakcija su natrio vandenilio tartratu

Į mėgintuvėlį įlašinkite 2–3 lašus rozmarino kalio druskos, įpilkite 0,5 ml rozmarino natrio vandenilio tartrato ir įtrinkite stiklinę lazdelę į mėgintuvėlio šonus. Maždaug po valandos nukrito balta kristalinė apgultis:

arba jonine forma:

Stebėkite reakciją.

NH4+

Reakcija su Neslerio reagentu

Pridėti į lašus praskiesta praskiesta amonio druska 1-2 lašai praskiestas reagentas. Esant
- vyksta būdinga raudonai ruda apgultis; dėl žalos pėdsakų jis bus išmestas geltonos spalvos:

arba jonine forma:

Kiti analitinės grupės katijonai neatitinka Nesslerio reagento aptiktų amonio jonų.

Reakcija iš pievų

Į mėgintuvėlį įlašinkite amonio druskos lašus.
ir įpilkite 5 lašus vandens į bet kokį stiprų pagrindą -
- ir šildykite ne mėgintuvėlyje, o pusėje dujų kameros. Po to išdėstomos amonio druskos Iki pasimatymo amiak:

arba jonine forma:

Pasirodantį amoniaką galima aptikti keliais būdais:

už kvapo;

universalaus indikatoriaus popieriaus mėlynumas, suvilgytas distiliuotu vandeniu ir garintas virš susmulkintos stiklinės;

skiedimui amonio chloridu prie mėgintuvėlio angos laikant stiklinį pagaliuką, suvilgytą lašeliu koncentruotos druskos (druskos) rūgšties.

Verda su rūgščiomis pievomis ir natrio bei kalio karbonatais

Esant rūgščioms pievoms ar natrio ar kalio karbonatams, taip pat esant sausoms įkaitintoms amonio druskoms, jos kartais suyra į dujas panašų amoniaką.

Mg++

Stiprių pagrindų veiksmas.

Kai skaidant druskas pridedama stiprių bazių, magnis iškrenta Baltoji apgultis
. Pridėjus silpną bazę (amonio hidroksidą), krituliai nėra nuolatiniai, o su amonio druska nuosėdos visiškai neiškrenta. Todėl amonio druską reikia pašalinti iš tolo.

Į mėgintuvėlį įdėkite lašelių atplaišą MgCl 2 , įlašinkite kelis lašus vandens, kad sumaišytumėte bet kurią iš stiprių bazių - . Vipade apgultis Mg(VIN) 2 . Kitame mėgintuvėlyje iki galo MgCl 2 zamіst
įpilkite amonio hidroksido. Sužinokite, kuriuose mėgintuvėliuose susidaro daugiau nuosėdų.

Reakcija su natrio monovandenilio fosfatu

Mikrokristaloskopinė reakcija.

D mikrokristalskopiniam aptikimui
- jonai akyse
įdėkite rožės lašą
įjungta subjektinesklo . Tada iš kapiliarinės pipetės įlašinkite lašelį rozmarino.
Tada supilu koncentruotą vandenį ir amoniaką. Sužinok, parsinešk krištolą iš kaimų
(natrio vandenilio fosfatas). Griežtai rekomenduojama jį pašildyti. Netoli kristalo natrio fosfate atsiranda dendritiniai kristalai, kristalai teisingai apšviesti kaip šešių spindulių žvaigždės. - magnio amonio fosfatas

arba jonine forma

Pažiūrėkite į kristalus po mikroskopu.

Ca++

Reakcija su amonio oksalatu.

Pavyzdžiui, į mėgintuvėlį įlašinkite 1–2 lašus kalcio druskos
, ir įlašinti 1-2 lašus ausies rūgšties, kad vidurio reakcija būtų rūgšti (metilraudonos spalvos indikatorius nusidažo oranžine spalva). Įpilkite šiek tiek daigų, rozmarino ir amonio oksalato.
Šiuo atveju koncentruotas tirpalas ištirpsta, o praskiestas tirpalas palaipsniui iškrenta balta kristalinė apgultis
. Esant
Kalcio oksalatas greitai nusėda:

arba jonine forma:

Mikrokristaloskopinė reakcija su sieros rūgštimi .

P užlašinkite atskiesto kalcio chlorido lašą ant stiklelio, tada įlašinkite praskiestą lašą
Ir tai lengva apibendrinti. Šiuo metu jie apsimeta gražūs būdingi galvos kuokštai – krištolinis tinkas
, lengvai išpjaustomi mikroskopu.

pusvalgio reakcija

Jie fermentuojami su kalciu bebare puse rausvos spalvos.

Ba++

Reakcija su kalio chromatu (arba bichromatu) .

Pavyzdžiui, į mėgintuvėlį įlašinkite 1–2 lašus bario druskos
, ir įberkite šiek tiek pabarstukų
arba . Įkaitinkite mėgintuvėlį ant stiklinės pusės. Kai nukrenta geltonų kristalų apgultis:

arba jonine forma:

2


Kraplinos reakcija su natrio rodizonatu.

Ant filtravimo popieriaus užlašinamas lašas analizuoto neutralaus tirpalo, o po to – lašas vandeninio natrio rodizonato tirpalo. Apsimesti red-bury bario rodizonato apgultis:

+
+

Bario rodizonatas šaltyje druskos rūgštyje paverčiamas ryškiai mėlynu bario hidrogenodizonatu:

Preparato reakcija pusiau aš.

Bebaretė pusė nužievėta su bario jonais geltona-žalia spalva.

Reakcija su sieros rūgštimi arba amonio sulfatu.

Pavyzdžiui, įdėkite rozmarino šakelę į vandenį ir bario druską į mėgintuvėlį,

bario chlorido, įpilkite 1 ml praskiestos sieros rūgšties arba praskiesto amonio sulfato. Kai nukrenta balta kristalinė apgultis bario sulfatas
.

Al +++

Reakcija su amonio hidroksidu.

Į mėgintuvėlį įpilkite 1 ml aliuminio druskos, pvz.
, įpilkite nedidelį kiekį amonio hidroksido ir pakaitinkite. Kai nukrenta baltas geltonaeperkeltineapgulahidroxidualiuminio:

arba jonine forma:

Aliuminio hidroksido nuosėdas nedelsiant perkelkite į centrifugos mėgintuvėlį ir subcentrifuguokite. Išvalykite klestinčią plyšį ir padalinkite apgultį į dvi dalis.

Atlikite šias patikros reakcijas:



Na, – tipiškas amfoterinis ryšys.

Reakcija su alizarinu (1,2-dioksantrachinonu)

Mėgintuvėlio reakcija. Į mėgintuvėlį įlašinkite 2 lašus aliuminio druskos ir įlašinkite 5 lašus.
. Tokiu būdu sukuriama apgultis. Prieš baigiant apgultį, įberkite šlakelį šviežiai paruošto rozmarino alizarino ir užvirinkite. Alizarinas jungiasi su aliuminio hidroksidu, kad susidarytų intensyvi juoda spalva, vadinama aliuminio laku. Aliuminio lakas nesuyra skiedžiamas rūgštimi. Tada, atvėsus, į mėgintuvėlį įpilkite šiek tiek ausies rūgšties, kol pasieks silpnai rūgštinę reakciją (pH ~ 4-5). Esant aliuminio jonams, raudonos apgulties nėra.

Reakcijos rezultatai.

Kai atliekama mėgintuvėlio reakcija, nuosėdų burbuolės pH vertė gali viršyti 7, o tai rodo silpną amoniako tirpalą, o po nusėdimo pH gali būti mažesnis nei 7, o tai rodo praskiestą oktato tirpalą (pH = 4-). 5).

Reakcija vykdoma verdančiame vandenyje.

Kitų hidroksidų likučių buvimas net ir nedideliais kiekiais yra nepriimtinas, tačiau dideliais kiekiais – nepriimtinas.

Cr+++

Oksidacija C r +3 šlubuoti Kr +6

Į mėgintuvėlį įlašinkite 2–3 lašus chromo (III) sulfato arba nitrato, įlašinkite iki 5 lašų vandens peroksido
, 3-5 lašai kalio hidroksido KOH. Sumis pakaitinkite iki užvirimo.

Šiuo atveju vyksta jonų oksidacija
-jonai ir gedimas mėlyna Žalia eiti į Žovtijus.

Norint patvirtinti jonų susidarymą, svarbu atlikti tolesnes patikros reakcijas.

Fe +++

Reakcija

Į mėgintuvėlį arba ant stiklelio įlašinkite 1–2 lašus rozmarino
, parūgštinkite mišinį 1-2 lašais chlorhidrono rūgšties, įlašinkite 2-3 lašus geltonosios kraujo druskos - kalio heksacianoferato (II) mišinio
Kai nukrenta tamsiai mėlyna Prūsijos mėlynos apgultis:

Reakcija su amonio tiocianatu.

1 ml tirpalo įpilkite į mėgintuvėlį, praskieskite jį distiliuoto vandens lašais ir 3-5 lašus tirpalo įlašinkite į amonio tiocianatą.
. Kai pasirodysi kreivas-chervone farbuvannya:

arba jonine forma:

Reakcija su natrio, kalio arba amonio hidroksidu.

Smurto atveju
і jie apsimeta rudai raudona apgultis Fe(OH)3, rūgštyse:

Fe++

Reakcija

Į mėgintuvėlį arba ant stiklelio įlašinkite 1–2 lašus rozmarino FeSO 4 , įlašinkite 2-3 lašus raudonoji kraujo druska - kalio heksacianoferato (III) skilimas Kur saugotis šviesos Turnbull bliuzas:

Zn++

Reakcija su natrio hidroksidu, kalio hidroksidu ir amoniu.

Kai natrio arba kalio hidroksidas reaguoja su cinko chloridu, jis reaguoja Baltoji apgultis Zn(OI) 2 , Rozchinniy yra per daug.

Iš mėginio pašalinamos cinko hidroksido nuosėdos ir supilamos į centrifugą. Padalinkite apgultį į dvi dalis. Ištirpinkite vieną apgulties dalį sunaikinus rūgštį, o kitą dalį sunaikinus bazę. Užrašykite reakciją, kuri patvirtina cinko hidroksido amfoteriškumą.

Mn++-jonų reakcijos

Reakcija su natrio hidroksidu ir vandens peroksidu.

Mangano jonams būdingos oksidacijos – atsinaujinimo reakcijos.

Viena iš būdingų reakcijų yra oksidacija
Viduryje vyksta abipusis bendravimas su juo. Kai į mišinį įpilama vandens peroksido, bebarniai mangano (II) jonai oksiduojami į nesuskaidytą manganą (IV).
arba
, paruoštas rudos spalvos:

arba jonine forma

Atlikite jonų oksidaciją, kol. Norėdami tai padaryti, į mėgintuvėlį įlašinkite 1-3 lašus mangano druskos ir įlašinkite lašą NaOH. Susidaro baltos mangano hidroksido nuosėdos, kurios yra vėjo oksidacijos rezultatas:

Įpilkite lašelių, kol apgultis nusausins. Dėl greitos mangano (II) jonų oksidacijos nuosėdos iš karto pasidaro rusvai juodos.

Stebėkite reakciją.

Oksidacija -jonai iki
- -jonai iki rūgštaus vidurio.

Mangano (II) priedas oksiduojamas į rūgštinę terpę stipriais oksidatoriais mangano rūgštimi. Viena iš svarbiausių azoto rūgšties arba sieros rūgšties oksidacijos reakcijų yra -jonų sąveika
arba
. Šiuo atveju, be barv, pusiau dvivalentis manganas () oksiduojamas į pusiau manganą, kurio oksidacijos pakopa yra +7 (
), paruoštas violetinės raudonos spalvos:

arba jonine forma:

Esant palikuonims, įskaitant
, vyksta oksidatorių atsinaujinimas. Todėl mišinio rūgštinti dichlorido rūgštimi negalima.

Atlikti -jonų oksidaciją į -jonus. Norėdami tai padaryti, įlašinkite 1–2 lašus bet kokios mangano druskos (nitrato arba sulfato, bet ne chloridas !), įlašinkite 5 lašus praskiestos (1:1) azoto rūgšties, įlašinkite nedidelį kiekį oksidatoriaus (švino dioksido) ir mišinį pakaitinkite iki virimo. Į mėgintuvėlį, nemaišydami mėgintuvėlio, įpilkite 1-2 ml distiliuoto vandens ir palikite kelias minutes pastovėti. Atrodo, kad tai aviečių-chervono miežiai, kurie, pasirodo, mangano rūgštis, kuri nusėdo. Taigi, kaip galima iš namų pašalinti pusę mangano, rekomenduojama atlikti tuščiąjį testą, žiūrint į pačias mintis, o ne įpilant į mėgintuvėlį tiriamo tirpalo. Namo laikotarpiui paruošimas nevykdomas.

Permangano rūgšties oksidacijos reakcija apibūdinama kaip labai jautri reakcija.

Reakcijos rezultatai

Anijonų rūgščių analizė

Cl-

Reakcija su sribla nitratu

Į 1-2 ml natrio arba kalio chlorido įpilkite azoto rūgšties ir tirpalo
. Esant Cl - -jonams, iškrenta baltos alyvinės spalvos AgCl nuosėdos:

Šviesoje yra tamsa. Kad būtų galima pašalinti nuosėdas iš AgCl, nes panašios nuosėdos gamina kitus jonus, nuplaukite nuosėdas distiliuotu vandeniu ir centrifuguokite. Supykdykite vandenį. Prieš nutraukiant apgultį, įpilkite amoniako. Kai AgCl skyla, susidaro sudėtingas katijonas
.

Norėdami atskirti sudėtingą jungtį, įpilkite praskiesto tirpalo
. Kompleksinis jonas subyra ir AgCl vėl nusėda. Apgulties atsiradimas yra Cl - jonų buvimo analizėje įrodymas. Reakcijos aprašymai vyksta pagal šiuos lygius:



Oksidacijos reakcija
- jonai iki didelio chloro

Į mėgintuvėlį įlašinkite 5 lašus rozmarino, tada įpilkite 0,5 ml.

koncentruotas rozmarinas
, 5 lašai koncentruoto ir šilumos (su trauka!). Tokiu atveju saugokitės dažnų ar išorinių į dujas panašaus chloro pasireiškimo, kuris susidaro naudojant jodo krakmolo popierių (mėlynas preparatas).

Reakcija vyksta taip:

Norėdami aptikti C1 2, nuneškite jį prie mėgintuvėlio angos pas vologą

Jodo krakmolo papier. Esant chlorui, dėl elementinio jodo susidaro mėlynas mišinys:

Oksidatorius yra manganitas, manganatas, permanganatas, mangano dioksidas ir švinas, chromo anhidridas, hipochloro rūgštis, perchloro rūgštis ir azoto rūgštis ir kt.

Atsiminkite reakciją.



arba jonine forma:



Br-

Reakcija su sribla nitratu

Įlašinkite lašelį azoto rūgšties ir praskieskite 1-2 ml natrio arba kalio bromido. Esant
- Geltona apgultis krenta ant jonų AgBr. Paverskite jo vertę natrio tiosulfatu
, amoniako ir amonio karbonato atveju
.

Oksidacijos reakcija -ioniv chloro vandens iki didelio bromo

Į mėgintuvėlį įlašinkite 5 lašus praskiesto KBr, 1-2 lašus atskiesto

0,5 ml benzeno ir 2-3 lašai chloro vandens. Sukratykite mėgintuvėlį. Esant jonams, benzenas tampa geltonai rudos spalvos.

Reakcija yra būtina nustatant -jonus esant -i
-ioniv.

Stebėkite reakciją.

J-

Reakcija su sribla nitratu.

Jonai (priešingai nei -jonai) kartu su medienos jonais sukuria geltonas sieros nuosėdas, kurios susidaro tik kalio cianido ir .

Į 1-2 ml natrio jodido arba kalio įlašinkite lašą azoto rūgšties ir mišinio. Pakeiskite apgulties netvarką netvarkoje.

Oksidacijos reakcija - jonus su chloro vandeniu iki laisvo jodo

Reakcija vykdoma panašiai kaip bromidų oksidacijos reakcija su chloro vandeniu. Į mėgintuvėlį įlašinkite 5 lašus praskiesto kalio jodido KJ, 1-2 lašus praskiestos sieros rūgšties, 0,5 ml

benzeno ir 1-2 lašai chloro vandens. Sukratykite vietoj mėgintuvėlio. Esant -jonams, benzenas tampa raudonai violetinės spalvos:

Jei yra Cl 2 perteklius, laisvo jodo nesimato ir benzenas nėra absorbuojamas:

Kaip oksidatorius, jie taip pat gali būti apdorojami visais oksidatoriais, kad būtų naudojami HCl ir HBr oksidavimui.

Reakcijos rezultatai.

Oksidacijos reakcija -jonai su kalio permanganatu

Į mėgintuvėlį įlašinkite 3-5 lašus ragautos rožės, pašalinkite jonus, rožę parūgštinkite praskiestais lašais ir į kitą įlašinkite 1-2 lašus rožės.

Esant -jonams išvengiama šalčio ir jodo poveikio. Nedidelis kaitinimas sukelia reakciją:

Stebėkite reakciją.

Kaip paaiškėja, raudona farbuvannya pridedama prie prisegimo jogo kainos

Jei reikia, įlašinkite 1-2 lašus vandens peroksido. Jei yra vandens peroksido perteklius, įpilkite verdančio vandens.

Jodatą galima lengvai aptikti, kai į tirpalą pridedama kalio jodido. Tokiu atveju jodas yra didesnis, o mažesnis, kai oksiduojamas tiesiogiai permanganatu:

N0 3 -

Nitratų atsinaujinimo reakcija į amoniaką su cinku ir aliuminiu

Į mėgintuvėlį įlašinkite 5 lašus kalio arba natrio nitrato, įpilkite 0,5 ml NaOH arba KOH ir įlašinkite 25-50 mg cinko arba aliuminio miltelių. Norėdami pagreitinti reakciją, pakaitinkite ant dujinės viryklės.

Cinko pjūklas (arba aliuminio milteliai) pramonėje sumažina nitratus iki amoniako:

Šiuo atveju matomas amoniakas atskleidžiamas taip, kaip aprašyta anksčiau.

Sąveika su difenilaminu

Ant paviršiaus užlašinkite 3 lašus difenilamino
Sieros rūgštyje yra 2 lašai natrio nitrato. Esant
- atsiranda jonai tamsiai mėlynas siuvamas, kuris yra difenilamino oksidacijos su azoto rūgštimi produktas

SO 3 -

Atnaujintos sieros rūgšties reakcija

Į mėgintuvėlį įlašinkite 3–5 lašus sieros rūgšties (pvz.
), 3-5 lašai šviežiai paruošto chloro-vandens koncentruoto rozmarino
Vietoj to pašildykite mėgintuvėlius. Su šiuo

Uždėkite 1 lašą rožės ant filtravimo popieriaus lapo
ir 1 lašas natrio rodizonato arba rodozono rūgšties. Kai taip atsitinka, susidaro raudona bario rodozonato liepsna. Sudrėkinkite raudonąjį molį 1-2 lašais natrio sulfato. Esant sulfatams, iš karto paveikiamas bario rodizonatas. Bario jonai su natrio rodizonatu arba rodozono rūgštimi sudaro raudonai rudas nuosėdas, kurių neskaido praskiestas HC1. Bario rhodizonate mittevo yra apdorojamas sulfatais ir sieros rūgštimi, pridėjus bario sulfato. Atrodo, kad reakcija yra specifinė ir naudojama tik sulfatams aptikti.

3 -

R reakcijos su anglies dioksidu (anglies dioksidu) reakcija

Į mėgintuvėlį su Na 2 CO 3 įpilkite 1 ml natrio karbonato tirpalo, įpilkite 2 M HC1 tirpalo ir laisvai uždarykite mėgintuvėlį kamščiu, į kurį įkišamas išleidimo vamzdelis. Kitą mėgintuvėlio galą įdėkite į mėgintuvėlį, kuriame yra garuose virinto vandens (nedidelį).

Anglies dioksidas, praeinantis pro tarpą Ca(OH) 2, sukuria baltą CaCO 3 apgultį arba kalmutą.

Parašykite atitinkamas reakcijas molekuline ir jonine forma.

RO 4 ---

Reakcija su molibdatu ir amoniu

Į mėgintuvėlį įpilkite 1 ml natrio fosfato
arba kalio, įlašinkite lašelį 6M HNO 3 ir brūkšnį kietos druskos – amonio molibdato (NH 4) 2 MoO 4 . Vietoj to pašildykite mėgintuvėlius. Įrengiama paskutinė fosfomolibdato amonio apgultis.

P.O. 4 3- + 3NH 4 + + 12 MoO 4 2- + 24 val + = (NH 4 ) 3 P.O. 4 ∙12 MoO 3 ∙2H 2 O↓ + 10 H 2 O

Apgultis gali būti lengvai suardoma vandeniu ir amoniaku.

Kontrolė nereikalinga.

Dana sil. Tai reiškia, kuris katijonas ir anijonas yra įtraukti į sandėlį.

Druskos analizė

1. Išankstinis bandymas

a) Farbuvannya pusė.

Na+ - zhovtii

Ca 2+ – visa-raudona

K+ – violetinė

Ba 2+ – geltonai žalia

Cu 2+ – žalia.

c) Vandens šaltinių pH tikrinimas.

Jei pH > 7, tai į druskos saugyklą patenka stiprus bazinis katijonas (pievų ar pievų metalas).

Jei pH = 7, tada, kaip visuma, jis pagamintas iš stiprios bazės ir stiprios rūgšties.

G) Praskiesta sieros rūgštis – tik karbonato jonai CO 3 2 – suskaidomas praskiestomis rūgštimis iš CO 2.

e) Koncentruota sieros rūgštis - Skaido Cl - , Br - , J - , NO 3 - , MnO 4 - iš Cl 2, HCl, HBr, Br 2, J 2, NO 2, O 2 ir kt.

e) tam tikrų katijonų identifikavimas.

N.H. 4 +

Įpilkite Nessler reagento, kol mėginys nukris. Atsiradus raudonai rudai apgulčiai, iškelkite amonio joną į paviršių druska.

Prieš tyrimą užpilkite natrio hidroksido ir pakaitinkite. Druskos buvimą amonio jonui rodo amoniako kvapas, o piršte, sudrėkintame koncentruota druskos rūgštimi, yra balta amonio chlorido danga.

Fe 3+

Į mėginį įpilkite K 4. Įrengiama Berlyno pilies apgultis.

Į mėginį įpilkite KSNS šprotų. Pasirodo, tai chervone farbuvannya.

Fe 2+ Į pavyzdį pridėkite K3. Klausantis Turnbull's blue pasirodymo.

2. Analizės eiga .

1. Mėginyje identifikuojami katijonai.

2. Kitoje analizės stadijoje mėginyje aptinkami anijonai. Prieš cym atlikite preliminarų bandymą vietoje Cl-, SO4-2 jonų. Norėdami tai pasiekti, į didesnes mėginio dalis įpilkite AgNO3 ir Ba(NO3)2. Stiprių Ag Cl ir kristalinio Ba SO 4 nuosėdų buvimas rodo, kad mėginyje yra nurodytų jonų.

dokumentas

Roboto valdymas Nr.1 Jakisny analizė. Heterogeniniai SPRENDIMO VAIZDO sritys Jakisny analizė Grupė aiškiai reakcijos į katijonų ir anijonas, būtinas...

Hormonų, antigenų, antikūnų ir vitaminų analizė (2)

Analizė

Tenge 590 tenge 179. Eozinofilinis katijoninis baltymai 5 r.d. - ... w.d.-1500 tenge 52. Hepatito B virusas ( šviesus analizė) /Realus laikas/ (jautrumas 5 MO... 3-5 w.d.-5000 tenge 54. Hepatito D virusas ( šviesus analizė) /Realiuoju laiku/ kraujas z EDTA 1-2 ...

Darbo programa disciplinos "analitinė chemija" Profesija "Laborantas-ekologas"

Darbo programa

Kompleksų paruošimui. 1 metų TEMA: Jakisny analizė katijonų ir anijonai 1. Bario jonų sąveika... (1). 6 tema Jakisny analizė katijonų ir anijonai. Sirkovodneva klasifikacija katijonų. Persha analitinė grupė katijonų (katijonų natrio grupė...

Kaip minėta, amonio katijonas NH 4 atlieka metalo katijono vaidmenį ir tirpdo rūgščiųjų druskų perteklių: NH 4 NO 3 - amonio nitratas, arba amonio nitratas, (NH 4) 2 SO 4 - amonio sulfatas ir kt.

Visos amonio druskos yra kietos kristalinės medžiagos, tinkamos prie vandens. Daugeliu stiprumų kvapas yra panašus į kalio metalų druskas, ypač į kalio druskas, nes jonų K + ir NH + 4 spinduliai yra maždaug vienodi.

Amonio druskos slopina amoniako arba vandens sąveiką su rūgštimis.

Smarvė atsiranda dėl druskų galios, dėl rūgščių pertekliaus. Pavyzdžiui, amonio chloridas arba sulfatas reaguoja panašiai kaip bario nitratas arba bario chloridas, dėl kurių susidaro šios būdingos atliekos. Amonio karbonatas sąveikauja su rūgštimis, todėl reakcijos metu išsiskiria anglies dioksidas.

Be to, amoniako jonas sukuria kitą galios amoniaką, kuris ėsdina visas druskas: kurio druskos reaguoja pievose kaitinant su amoniaku (133 pav.), pvz.:

arba jonine forma:

Ryžiai.
133.

Aiški reakcija į jonų amoniaką

Ši reakcija yra aiški reakcija į amonio druskas, susidariusius amoniako fragmentus nesunku aptikti (kokiais būdais tai galima sukurti?).
Laboratorijos sertifikatas Nr.31

Trečioji amonio druskų savybių grupė yra jų gebėjimas suskaidyti kaitinant su į dujas panašiu amoniaku, pavyzdžiui:

Amonio druskų identifikavimas

Šios reakcijos metu taip pat susidaro į dujas panašus chlorinis vanduo, kuris iš karto išgarinamas su amoniaku, o atvėsus vėl susijungia su raminančia druska, kaip ir sausas amonio chloridas kaitinamas mėgintuvėlyje, bet ant šaltų sienelių viršutinė mėgintuvėlio dalis vėl nusėda kaip balti NH 4 Cl kristalai (134 pav.).
Ryžiai.

134.

Gydymas amonio chloridu

Žymiai kitos tam tikrų amonio druskų sąstingio sritys.

Pagrindinės amonio druskų stagnacijos sritys buvo parodytos anksčiau (pav. 132).

Čia reiškiame pagarbą tiems, kurie net visas amonio vikorista druskas laiko azoto gėriu. Kaip žinia, augantys augalai azotą įgyja tik NH+4 arba NO-3 jonų pavidalu. Nuostabus rusų žemės ūkio chemikas D. N. Pryanishnikovas suprato, kad kadangi augale yra medžiagos, jis pirmenybę teikia amonio katijonui ir nitratų anijonui, todėl amonio druskų, turinčių daug azoto, naudojimas yra ypač efektyvus. Labai vertingas azoto gėrimas yra amonio nitratas NH 4 NO 3.

Litavimo metu naudojamas amonio chloridas NH 4 Cl, kuris nuvalo metalo paviršių nuo oksido lydalo ir prie jo gerai sukimba lydmetalis.

Paruoštose konditerijos pupelėse sustingsta amonio hidrokarbonatas NH 4 HCO 3 ir amonio karbonatas (NH 4) 2 CO 3, kurių skeveldros kaitinant lengvai suyra ir susidaro dujos, kurios supūliuoja tešlą ir pūkuoja wow rašyk:

Amonio nitratas NH 4 NO 3, susimaišęs su aliuminio milteliais ir vugilla, susidaro kaip Vibucho reagentas – amonalas, kuris yra plačiai užterštas angliavandenilių uolienų vystymosi metu.
Nauji žodžiai ir supratimas
Amonio druskos.
Amonio druskų, vadinamų amonio jonais, galia ir rūgščių perteklius. Amonio druskų išdėstymas.