1. 화학반응의 유동성을 무엇이라고 합니까? 어느 단위에서 죽어가고 있나요? 어떤 공무원과 함께 누워야합니까?

2. '화학반응의 유동성'과 '화학반응의 유동성' 개념을 동일시합니다. 그들 사이에 좋은 점은 무엇입니까?

3. 집합반응물을 이용한 반응과 촉매의 참여를 두 가지로 분류할 수 있나요? 그러한 반응의 예를 찾아보고 그들의 반응을 적어 보십시오.

4. chinnih mas의 법칙을 공식화하십시오. 어떤 반응이 공정합니까?

5. 반트호프의 법칙을 공식화하십시오.

6. 촉매란 무엇입니까? 어떤 그룹으로 나눌 수 있습니까? 억제제는 어디에 가장 효과적으로 사용될 수 있습니까?

7. 발효란 무엇인가요? 무기 촉매와 정렬하십시오. 효소 정체 영역의 이름을 지정하십시오.

8. 과산화수소로 모공이나 기타 상처를 치료할 때 왜 주의해야 합니까?

9. 건조 염소는 액체 용기에 보관됩니다. 다량의 염소는 액체를 망칩니다. 이 과정에서 물은 어떤 역할을 합니까?

10. 반응 온도는 40°C로 측정되었습니다. 그런 다음 70°C로 가열했습니다. 온도 계수가 2보다 높으면 화학 반응 속도는 어떻게 변할 수 있습니까?

11. 다음과 같은 반응에 대해 질서 있는 질량의 법칙을 반영하는 방정식을 작성하십시오.
가) 2NO+O2←2NO2;
b) I²+H²←2HI

12. 식품은 왜 냉장고에 보관되나요?

점도에는 어떤 것들이 있고 어떤 요인들이 있나요? 어떤 단위가 점도를 나타냅니까?

점도- 전이의 징후 중 하나인 유체(라딘 및 가스)의 힘은 한 부분과 다른 부분의 움직임을 유발합니다. 결과적으로 이동 중에 소비된 일은 열로 소산됩니다.

액체와 기체의 내부 마찰 메커니즘은 혼란스럽게 붕괴되는 분자가 한 공에서 다른 공으로 운동량을 전달하여 액체를 형성하는 것입니다. 이는 마찰력의 도입으로 설명됩니다.

점도는 온도와 압력뿐만 아니라 코어의 저장 및 구조에 따라 달라집니다. 창고에 액체를 보관하려면 실내 온도를 선택해야 합니다. 원산지의 온도 범위가 다양하고 온도에 따른 점도도 다르기 때문에 모든 국가에서 이 온도를 아는 것은 불가능하며 창고에 가까운 사람들에게 점도가 다른 곳을 알려주는 것이 중요합니다.

동적 점도(국제 단위계(SI)의 단위 vimiru - Pa s, GHS 시스템의 단위 - poise, 1 Pa s = 10 poise)와 동점도(CI의 단위 vimiru - mI/s, y GHS)를 구별합니다. - 스톡스, 시스템별 단위 - Engler 학위). 동점도는 동적 점도와 수지의 강도 사이의 관계로 계산할 수 있으며 그 유사점은 주어진 부피의 흐름 시간을 변경하는 것과 같은 고전적인 점성 진동 방법에 기인합니다. 보정된 개구부는 대상이 됩니다. 중력에. 점도를 측정하는 장치를 점도계라고 합니다.

어떤 유형의 요소를 저장해야 합니까? 반응유동성상수(반응유동성상수)는 운동방정식의 비례계수이다. 육체적 감각유동성 반응 상수 k는 활성 질량의 법칙에 의해 결정됩니다. k는 1 mol/l보다 높은 반응 물질의 표면 농도에서 유동성 반응보다 수치적으로 더 높습니다. 반응 유동성 상수는 온도, 반응 물질의 성질, 촉매 유형에 따라 달라지며 농도에는 의존하지 않습니다. 2A+2B->3C+D 형태의 반응의 경우, 반응 생성물의 유동성과 시약의 유동성은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다: d[A]/(2*dt)=d[B]/(2 *dt)=d[C] /(3*dt)=d[D]/dt 하나 또는 다른 반응에 대한 유동성을 기록하는 다른 형태를 피하는 방식으로 화학적 변화를 결정하십시오. 반응 단계 voy і는 화학량 론적 계수에 속하지 않습니다 : ξ=(Δn) / de ν - 화학량 론적 계수. 그런 다음 반응 속도는 다음과 같습니다. v=(1/V)*dξ/dt 여기서 V는 시스템의 부피입니다.

57. 온도에 따라 화학 반응의 유동성을 어떻게 결정합니까? 반트호프의 법칙, 아레니우스의 법칙.
온도에 대한 반응의 유동성 의존성은 대략 Van't Hoff의 경험 법칙에 의해 결정됩니다. 피부 온도가 10도 변화하면 반응의 유동성이 2~4배 변화합니다.

수학적으로 Van't Hoff의 법칙은 다음과 같습니다.

여기서 v(T2)와 v(T1)은 분명히 온도 T2와 T1(T2> T1)에서의 반응 속도입니다.

유동성 반응의 γ-온도 계수.

흡열 반응의 값은 더 높고 발열의 경우 더 낮습니다. 많은 반응에서 γ는 경계 2-4에 있습니다.

γ 값의 물리적 의미는 피부 온도가 10도 변할 때 반응의 유동성이 몇 배나 변하는지를 나타낸다는 사실에 있습니다.

반응의 유동성과 화학 반응의 유동성 상수는 정비례하므로 식 (3.6)은 종종 다음과 같은 형식으로 작성됩니다.

여기서 k(T2), k(T1)은 반응 유동성 상수입니다.

온도 T2 및 T1에서;

유동성 반응의 γ-온도 계수.

아레니우스의 리브네. 1889년 S. Arre-1ius의 이름으로 불리는 삶의 실험에 기초한 스웨덴의 의견

여기서 k는 반응 속도 상수입니다.

k0 - 사전 지수 승수;

e - 자연 로그의 기초.

Ea - 시약의 특성에 따라 결정되는 활성화 에너지라고 불리는 상수입니다.

R-보편적 상수 기체, 8.314 J/mol×K와 동일.

화학 반응의 Ea 값은 4~400kJ/mol입니다.

풍부한 리액션은 에너지 넘치는 노래를 부르는 것이 특징입니다. 이 부분에서는 활동 에너지가 필요합니다. 즉, 분자가 효과적으로 종료되기 위해 필요한 초자연적 에너지(특정 온도에서 분자의 풍부한 에너지에 비해)의 한 형태입니다. 새로운 연설의 확립으로 이어질 것입니다. 온도가 증가함에 따라 활성 분자의 수가 급격히 증가하여 반응 속도가 급격히 증가합니다.

할랄의 경우 반응 온도가 T1에서 T2로 변하면 로그 후의 방정식 (3.9)은 다음과 같습니다.

.

이 과정을 통해 T1에서 T2로의 온도 변화에 대한 반응의 활성화 에너지를 모두 사용할 수 있습니다.

촉매가 있으면 화학 반응 속도가 빨라집니다. 촉매의 작용은 반응 생성물이 형성되기 전에 분해되는 불안정한 중간 화합물(활성 복합체)과 결합한다는 사실에 있습니다. 활성화 에너지가 감소하고 분자가 활성화되면 촉매 존재 하에서 효과적인 반응을 위한 에너지가 부족합니다. 결과적으로 활성 분자의 수가 증가하고 반응 속도가 증가합니다.

다음 식품에 대해 논의합니다. 현재 화학 반응의 유동성에 대한 지식이 필요한 것은 무엇입니까? 다양한 액체에서 화학 반응이 일어나는 것을 확인하기 위해 어떤 예를 사용할 수 있습니까? 기계식 ROC의 유동성을 어떻게 의미합니까? 이 유동성에는 어떤 단위가 있나요? 화학 반응 속도를 어떻게 측정합니까? 화학 반응을 일으키려면 어떤 일을 해야 합니까?

반응의 유동성은 단위 V(균질의 경우)에서 시간당 수지의 양을 변경하여 결정됩니다. 닫힌 수지 S(불균일의 경우)의 한 표면에서 n – 수지의 양(mol)을 변경합니다. t - 시간 간격(s, xv) - 몰 농도의 변화;

표 분석, 결론: 다음 공식을 사용하면 선택한 시간 간격에서 특정 반응의 평균 유동성을 결정할 수 있습니다. 더 큰 반응의 경우 유동성은 진행됨에 따라 변경됩니다. 예치된 유동성의 양은 단어가 의미하는 바에 따라 결정되며, 남은 예치금의 선택은 수량의 혼합 용이성과 용이성에 따라 결정됩니다. 예를 들어, 2H2 + O2 = 2H2O 반응의 경우: v(H2의 경우) = 2v(O2의 경우) = v(H2O의 경우)

"화학 반응의 속도"에 대해 이전에 확립된 지식 화학 반응은 A + B = Z 수준으로 다양하게 발생합니다. 출력 농도: rheu A – 0.80 mol/l, rhubin B – 1.00 mol/l. 20hvilin 후, 루빈 A의 농도는 0.74mol/l로 감소했습니다. 평균: a) 이 기간 동안의 평균 반응 속도; b) 20분 후 말의 집중.

자체 검증 주어진 값: Z(A) 1 = 0.80 mol/l Z(B) 1 = 1.00 mol/l Z(A) 2 = 0.74 mol/l = 20 xv 알아두세요. a) 동종 =? b) C(B) 2 =? 결정: a) 결정 중간 속도다양한 경우의 반응은 다음 공식을 사용하여 수행됩니다. b) 반응물의 수 계산: A + B = C 시약의 경우 1 mol 1 mol 마음의 경우 0.06 mol 0.06 mol 반응한 단어 수. 음, Z(V) 2 = Z(V) 1 - Z = 1.00 -0.06=0.94 mol/l 유형: 균질. = 0.003 mol/l Z(B) 2 = 0.94 mol/l

셧다운 이론 주요 아이디어는 다음과 같습니다. 에너지를 포함하는 시약 입자가 셧다운될 때 반응이 발생합니다. Visnovki: 시약의 입자가 많을수록 일대일로 가까워질수록 상호작용하고 반응할 가능성이 높아집니다. 그러면 반응 전에 보다 효과적인 대응책을 유도하십시오. 그러한 경우에는 “오래된 유대”가 무너지고 약화되어 “새로운 유대”가 생성될 수 있습니다. 그러나 어머니의 죄책감의 이 부분에는 충분한 에너지가 있습니다. 시약 입자의 효과적인 형성에 필요한 최소 과잉 에너지(시스템 내 입자의 평균 에너지 이상)를 활성화 에너지 Ea라고 합니다.

1. 반응 연설의 본질 반응 연설의 본질에서 우리는 그 구조, 무기 및 유기 연설에서 원자의 상호 유입을 이해합니다. 연설의 활성화 에너지의 크기는 반응의 유동성에 대한 반응 연설의 성격 유입의 원천입니다.

2. 온도 피부의 온도가 10°W 증가하면 피부의 부드러움은 ~1.6% 증가하고, 반응의 유동성은 2~4배(%) 증가합니다. 온도를 10°C 올릴 때 반응의 유동성이 몇 배나 증가하는지를 나타내는 숫자를 온도계수라고 합니다. Van't Hoff의 법칙은 온도 t 2에서의 반응 유동성, 온도 t 1에서의 반응 유동성, 온도 계수라는 공식으로 수학적으로 표현됩니다.

3. 반응 물질의 농도 1867년의 훌륭한 실험 자료인 K. Guldberg, I P Waage의 노르웨이 연구와 1865년 N.I. Beketev는 반응 물질의 농도에 대한 유동성 반응의 의존성을 확립하는 화학 동역학의 기본 법칙을 공식화했습니다. 화학 반응의 유동성은 동일한 계수의 단계에서 가져온 반응 물질의 농도에 비례합니다. 반응. 이 법칙은 대중의 법칙이라고도 불린다.

chinnih mas의 법칙에 대한 수학적 viraz. 반응 속도 A+B=C는 다음 공식을 사용하여 계산됩니다: v 1 = k 1 CACB, 반응 속도 A+2B=D는 다음 공식을 사용하여 계산됩니다: v 2 = k 2 CAC B. CA 및 CB – 시약 A 및 B의 농도(mol/l ), k 1 및 k 2 - 반응 속도 상수라고 하는 비례 계수. 유동성 상수는 온도에만 의존하고 물질의 농도에는 의존하지 않습니다. 이러한 공식을 운동방정식이라고 합니다.

기존 지식: 1. 개시 반응에 대한 운동학적 수준을 추가합니다: A) H 2 +I 2 =2HI; B) 2 Fe + 3Cl 2 = 2 FeCl v = kC A 2C B와 동일한 동역학적 반응 속도를 변경하는 방법, A) 수지 A의 농도가 3배 증가하므로; B) 음성 A의 농도를 3배 높이고, B의 농도를 3배로 바꾸나요?

4. 촉매의 작용 논의된 영양: 1. 촉매란 무엇이며 촉매반응은 무엇인가? 2. 유기 및 무기 화학을 사용하여 귀하에게 알려진 촉매 반응의 예를 찾으십시오. 촉매제 이름을 알려주세요. 3. 셧다운 이론을 바탕으로 촉매의 작용 메커니즘에 대한 가정을 설명하십시오. 4. 촉매반응의 중요성은 무엇입니까?

5.반응물의 표면 다음의 결과로 반응의 유동성이 증가합니다: 반응물의 표면적 증가(세부 사항); - 미세 결정이 형성되면 표면 입자의 반응 특성이 향상됩니다. - 시약을 지속적으로 공급하고 반응이 일어나는 표면에서 생성물을 잘 제거합니다. 반응성 물질의 혼합물 표면에서 발생하는 이종 반응과의 연결 요소: 가스 - 고체 유체, 가스 - 루디나, 리디나 - 경류, 리디나 - 또 다른 강, 경질 흐름 - 또 다른 경질 흐름, 즉 마음을 위한 악취는 하나 하나를 분리하지 않습니다. 이질적인 반응의 예를 들어보세요.

수업 주제에 대한 요약 화학 반응은 다양한 방식으로 발생합니다. 반응의 유동성 크기는 균질 시스템에 있지 않으며 시약의 면적은 이질 시스템에 남아 있지 않습니다. 화학 반응에 참여하는 모든 입자를 기반으로 전통적인 활성화 에너지 Ea를 포함하는 에너지 장벽이 있습니다. 반응의 유동성은 다음 요인에 따라 달라집니다. 반응 물질의 특성; -온도; -반응성 물질의 농도; - 촉매의 활성; -반응성 물질의 수반(이종 반응에서)

수업 주제에 대한 요약 연설의 활성화 에너지의 크기는 반응의 유동성에 대한 반응 연설의 성격의 원천입니다. 활성화 에너지가 낮을수록 반응 입자의 효과적인 상호 작용이 커집니다. 온도가 10W 증가하면 활성 세포 수가 2~4배 증가합니다. 시약의 농도가 높을수록 반응하는 입자의 농도가 높아지고 반응이 더욱 효과적입니다. 촉매는 반응 메커니즘을 변화시켜 더 적은 활성화 에너지로 더 강력한 물질을 직접 생성합니다. 억제제는 반응을 향상시킵니다. 반응 물질의 표면에서는 이종 반응이 일어납니다. 올바른 구조의 파괴 크리스탈 가스생성된 미세 결정 표면의 입자는 "매끄러운" 표면의 동일한 입자보다 훨씬 더 반응성이 있다는 점을 지적합니다.