>> Chimica: Sali di ammonio
Come già detto, il catione di ammonio NH4+ svolge il ruolo di catione metallico e reagisce con i sali acidi in eccesso: NH4NO3 - nitrato di ammonio o nitrato di ammonio, (NH4)2SO4 - solfato di ammonio, ecc.
Tutti i sali di ammonio sono sostanze cristalline solide che sono buone vicino all'acqua. In un certo numero di intensità, la puzza è simile ai sali di metalli di potassio, e prima di tutto al sale di potassio, e i raggi degli ioni K+ e NH+ sono approssimativamente uguali.
I sali di ammonio inibiscono l'interazione dell'ammoniaca o dell'acqua con gli acidi.
La puzza è dovuta al potere dei sali, dovuto alla presenza di eccessi acidi. Ad esempio, il cloruro o il solfato di ammonio reagiscono in modo simile al nitrato di bario o al cloruro di bario, che è responsabile della sua caratteristica deposizione. Il carbonato di ammonio interagisce con gli acidi, quindi come risultato della reazione viene rilasciata anidride carbonica.
Inoltre, questa ammoniaca crea un'altra ammoniaca, che è corrosiva per tutti i sali, la potenza: i cui sali reagiscono dai prati quando riscaldati con l'ammoniaca.
Questa reazione è una chiara reazione ai sali di ammonio, poiché l'ammoniaca che si crea viene facilmente rilevata (come se stessa?).
Il terzo gruppo di proprietà dei sali di ammonio è la loro capacità di decomporsi se riscaldati in presenza di ammoniaca simile al gas, ad esempio:
NH4Сl = NH3 + HCl
Questa reazione crea anche un'acqua clorata simile a un gas, che viene evaporata immediatamente con l'ammoniaca e, una volta raffreddata, viene nuovamente combinata con essa, sale lenitivo, proprio come quando riscaldato in una provetta, il cloruro di ammonio secco inizia a oscillare, ma il bianco appare nuovamente sulle pareti fredde superiori dei cristalli di NH4Cl della provetta (Fig. 32).
Le principali aree di ristagno dei sali di ammonio sono state mostrate in precedenza, sul bambino 31 anni. Qui esprimiamo il nostro rispetto a coloro che potrebbero anche tutti i sali di ammonio agire come una bontà dell'azoto. Come sapete, le piante in crescita acquisiscono azoto solo sotto forma di ioni NH4 o N03. Il meraviglioso chimico agricolo russo D. N. Pryanishnikov si rese conto che poiché la pianta contiene una sostanza, preferisce il catione ammonio e l'anione nitrato, quindi l'uso dei sali di ammonio come ricchi di azoto è particolarmente efficace. Una bontà dell'azoto molto preziosa è il nitrato di ammonio NH4NO3.
Significativamente altre zone di stasi di alcuni sali di ammonio.
Durante la saldatura viene utilizzato il cloruro di ammonio NH4Cl, poiché pulisce la superficie metallica dall'ossido fuso e la saldatura aderisce bene ad essa.
L'idrocarbonato di ammonio NH4NC03 e il carbonato di ammonio (NH4)2С03 formano una condensa nell'impasto dei dolciumi, poiché si decompongono facilmente quando riscaldati e creano gas che gonfiano l'impasto e lo frantumano con prodotti da forno, ad esempio:
NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2
Il nitrato di ammonio NН4NO3 se miscelato con polveri di alluminio e vugilla vikorysta è come il recha di Vibuch - amonal, che è ampiamente contaminato durante lo sviluppo delle rocce.
1. Sali di ammonio.
2. Il potere dei sali di ammonio, chiamato ione ammonio, eccesso acido. Disposizione dei sali di ammonio.
3. Una chiara reazione allo ione ammonio.
4. Ristagno di cloruro, nitrato, carbonato di ammonio e yogo.
Annotare le reazioni (in forma molecolare e ionica) tra le seguenti coppie di sostanze: a) solfato di ammonio e cloruro di bario; b) cloruro di ammonio e nitrato di sribla.
Scrivi una reazione che caratterizza il potere del carbonato di ammonio: interazione con l'acido, prato e reazione di decomposizione. Anche i primi tre versi dovrebbero essere scritti in forma ionica.
Con acidi riccamente basici, l'ammoniaca reagisce con sali medi e acidi. Scrivi le formule dei sali acidi che possono reagire con l'acido fosforico. Nominali e scrivi il livello di dissociazione di questi sali.
È possibile sommare le reazioni molecolari e ioniche, oltre alle quali possono verificarsi le successive transizioni:
N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3
Scopri la quantità di liquido, volume e peso di ammoniaca necessaria per estrarre 250 kg di solfato di ammonio, che è considerato buono.
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Na+
reazione a metà pasto
La tostatura pulita deve essere eseguita rimuovendo il cloruro di sodio o aggiungendo un po' di sale solido. Aggiungere subito il composto con goccioline o particelle di sale sodico nella metà vuota della padella. Sono poco convinto di lasciarmi trasportare dal colore giallo.
K+
reazione a metà pasto
I semi volatili di potassio abbaieranno nella metà sterile Colore viola. La fermentazione viola della metà in presenza di sali sodici diventa invisibile, i frammenti del semisodico fermentano assumendo un colore giallo.
Reazioni con esanetrocobaltato di sodio (ΙΙΙ)
Mettere 1-2 gocce di sale di potassio in una provetta, aggiungere 3-5 gocce di sodio esanetrocobaltato (ΙΙΙ), aggiungere una goccia di acido 6 M otico e strofinare con un bastoncino di vetro sulle provette di vetro. Con questo vipada assedio di cristallo giallo esanitrocobaltato (ΙΙΙ) dipotassico-sodico 
:
o in forma ionica:
La reazione viene condotta in presenza di acido ottico diluito.
Reazione con tartrato acido di sodio
Mettere 2-3 gocce di sale potassico al rosmarino nella provetta, aggiungere 0,5 ml di tartrato acido di sodio e rosmarino e strofinare il bastoncino di vetro contro le pareti della provetta. Dopo circa un'ora cadde un bianco assedio cristallino:
o in forma ionica:
Osserva la reazione.
NH4+
Reazione con il reagente di Nessler
Aggiungi alle gocce
sale di ammonio diluito diluito 1-2 gocce di reagente diluito. In presenza 
- ha luogo un caratteristico assedio rosso-marrone; a causa della presenza di tracce di danneggiamento, verrà scartato di colore giallo:
o in forma ionica:
Altri cationi del gruppo analitico non rispettano gli ioni ammonio rilevati dal reagente di Nessler.
Reazione dai prati
Mettere nella provetta una spolverata di gocce di sale di ammonio. 
e aggiungi 5 gocce d'acqua a qualsiasi base forte - 
- e scaldarlo a metà della camera a gas invece che nella provetta. Successivamente vengono disposti i sali di ammonio Ci vediamo, Amiak:
o in forma ionica:
L'ammoniaca che appare può essere rilevata in diversi modi:
dietro l'odore;
azzurro di una cartina indicatrice universale, inumidita con acqua distillata e cotta a vapore su un vetro frantumato;
per la diluizione con cloruro di ammonio avvicinando all'apertura della provetta un bastoncino di vetro imbevuto di una goccia di acido cloridrico concentrato.
Bollente con prati acidi e carbonati di sodio e potassio
In presenza di prati acidi o carbonati di sodio o potassio, nonché in presenza di sali di ammonio riscaldati, talvolta si decompongono in ammoniaca simile al gas.
Mg++
Azione di fondamentali forti.
Quando si aggiungono basi forti alla scomposizione dei sali, il magnesio scompare Assedio bianco
. Quando viene aggiunta una base debole (idrossido di ammonio), la precipitazione non è permanente e con il sale di ammonio il sedimento non cade affatto. Pertanto, il sale di ammonio deve essere rimosso da lontano.
Metti un frammento di goccioline nella provetta MgCl 2
, aggiungere qualche goccia d'acqua per mescolare qualsiasi base forte - . Assedio di Vipade Mg(VIN) 2
.
In un'altra provetta fino alla fine MgCl 2
zamista 
aggiungere idrossido di ammonio. Scopri quali provette sviluppano più sedimenti.
Reazione con sodio monoidrogeno fosfato
Reazione microcristalloscopica.
D 
per la rilevazione microcristallina 
- ioni in vista 
posizionare una goccia di rosa 
SU soggettonesklo
. Quindi aggiungere una goccia di rosmarino da una pipetta capillare. 
Poi aggiungo acqua concentrata e ammoniaca. Scoprilo, porta un cristallo dai villaggi 
(Sodio idrogeno fosfato). Si consiglia vivamente di riscaldarlo. Nelle immediate vicinanze del cristallo compaiono cristalli dendritici nel fosfato di sodio; più lontano i cristalli vengono correttamente illuminati come stelle a sei raggi. - fosfato di magnesio e ammonio 
o in forma ionica
Osserva i cristalli al microscopio.
Ca++
Reazione con ossalato di ammonio.
Metti ad esempio 1-2 gocce di un po' di sale di calcio nella provetta 
e aggiungere 1-2 gocce di acido otico in modo che la reazione del mezzo sia acida (l'indicatore di colore rosso metile diventa arancione). Aggiungi alcuni germogli, rosmarino e ossalato di ammonio. 
In questo caso, la concentrazione viene sciolta in una soluzione concentrata e la soluzione diluita diminuisce gradualmente assedio bianco cristallino
. In presenza 
L'ossalato di calcio precipita rapidamente:
o in forma ionica:
Reazione microcristalloscopica con acido solforico .
P 
posizionare una goccia di cloruro di calcio diluito su un vetrino, quindi aggiungere la goccia diluita 
Ed è facile riassumerlo. A questo punto fingono bellissimi ciuffi caratteristici in testa –
intonaco di cristallo 
,
vengono facilmente sezionati al microscopio.
reazione a metà pasto
Sono fermentati con calcio in una metà senza barra di colore rosso intero.
Ba++
Reazione con cromato di potassio (o bicromato) .
Ad esempio, metti 1-2 gocce di sale di bario in una provetta 
e aggiungi qualche confetto 
O . Riscaldare la provetta sulla metà del bicchiere. Quando cade assedio di cristallo giallo:
o in forma ionica:
o in forma ionica:
2
Reazione di Kraplinna con rodizonato di sodio.
Porre su una carta da filtro una goccia della soluzione neutra analizzata e successivamente una goccia della soluzione acquosa di rodizonato di sodio. Fare finta rosso-seppellire assedio al rodizonato di bario:
+
+
Il rodizonato di bario al freddo in acido cloridrico viene convertito in idrogenodizonato di bario blu brillante:
La reazione della preparazione è metà-me.
La metà senza barra è scortecciata con ioni di bario all'interno colore giallo-verde.
Reazione con acido solforico o solfato di ammonio.
Metti un rametto di rosmarino in acqua e sale di bario in una provetta, ad esempio,
cloruro di bario, aggiungere 1 ml di acido solforico diluito o solfato di ammonio diluito. Quando cade assedio bianco cristallino solfato di bario 
.
Al +++
Reazione con idrossido di ammonio.
Metti 1 ml di sale di alluminio in una provetta, ad esempio, 
, aggiungere una piccola quantità di idrossido di ammonio e scaldare. Quando cade bianco gialloefigurativoassedioidroxidualluminio:
o in forma ionica:
Trasferire immediatamente il precipitato di idrossido di alluminio in una provetta da centrifuga e sottocentrifugarla. Elimina la prospera spaccatura e dividi l'assedio in due parti.
Effettuare le seguenti reazioni di verifica:
Bene, una tipica connessione anfotera.
Reazione con alizarina (1,2-diossiantrachinone)
Reazione in provetta. Metti 2 gocce di sale di alluminio in una provetta e aggiungi 5 gocce. 
. Con questo si stabilisce un assedio. Prima che l'assedio finisca, aggiungere una spolverata di alizarina al rosmarino appena preparata e far bollire. L'alizarina si combina con l'idrossido di alluminio per formare un colore nero intenso chiamato vernice di alluminio. La vernice per alluminio non si disintegra se diluita con acido. Quindi, dopo il raffreddamento, aggiungere un po' di acido otico nella provetta fino a raggiungere una reazione leggermente acida (pH ~ 4-5). In presenza di ioni alluminio non c'è assedio rosso.
I risultati della reazione.
Quando viene eseguita una reazione in provetta, è probabile che il valore del pH della pannocchia di sedimento superi 7, indicativo di una soluzione debole di ammoniaca, e dopo la sedimentazione, il pH potrebbe essere inferiore a 7, indicativo di una soluzione di ottato diluita (pH = 4- 5).
La reazione viene condotta con acqua bollente.
La presenza di residui di altri idrossidi, anche in piccole quantità, è inaccettabile, ma in grandi quantità è inaccettabile.
Cr+++
Ossidazione C R +3 zoppo dentro Cr +6
Mettere 2-3 gocce di solfato o nitrato di cromo (III) in una provetta, aggiungere fino a 5 gocce di acqua ossigenata 
, 3-5 gocce di idrossido di potassio KOH. Riscaldare il sumish fino all'ebollizione.
In questo caso si verifica l'ossidazione degli ioni - 
-ioni e deterioramento blu verde vai a Zhovtiy.
È importante effettuare ulteriori reazioni di verifica per confermare la creazione degli ioni.
Fe+++
Reazione 
Mettere 1-2 gocce di rosmarino nella provetta o sul vetrino 
, acidificare la miscela con 1-2 gocce di acido cloroidronico, aggiungere 2-3 gocce di sale giallo del sangue - miscela di esacianoferato di potassio (II)
Quando cade assedio blu scuro del blu di Prussia:
Reazione con tiocianato di ammonio.
Porre 1 ml della soluzione in una provetta, diluirla con gocce di acqua distillata e aggiungere 3-5 gocce della soluzione al tiocianato di ammonio.
. Quando ti presenti storto-chervone farbuvannya:
o in forma ionica:
Reazione con idrossido di sodio, potassio o ammonio.
In caso di violenza 
і
fingono assedio bruno-rosso Fe(OH)3, negli acidi:
Fe++
Reazione 
Mettere 1-2 gocce di rosmarino nella provetta o sul vetrino FeSO 4 , aggiungere 2-3 gocce sale rosso sangue - degradazione dell'esacianoferato di potassio (III) Dove fare attenzione alla luce Il blues di Turnbull:
Zn++
Reazione con idrossido di sodio, idrossido di potassio e ammonio.
Quando l'idrossido di sodio o di potassio reagisce con il cloruro di zinco, reagisce Assedio bianco Zn(OH) 2 , Rozchinniy è troppo.
Rimuovere il precipitato di idrossido di zinco dal campione e aggiungerlo in una centrifuga. Dividi l'assedio in due parti. Sciogliere una parte dell'assedio alla distruzione dell'acido e l'altra parte alla distruzione della base. Annotare una reazione che confermi l'anfotericità dell'idrossido di zinco.
Reazioni degli ioni Mn++
Reazione con idrossido di sodio e perossido d'acqua.
Gli ioni manganese sono caratterizzati da reazioni di rinnovamento dell'ossidazione.
Una delle reazioni caratteristiche è l'ossidazione 
Nel mezzo c'è l'interazione reciproca con lui. Quando si aggiunge il perossido all'acqua nel mezzo, gli ioni manganese (II) vengono ossidati in manganese ininterrotto (IV) 
o altro 
, preparato in colore marrone:
o in forma ionica
Effettuare l'ossidazione degli ioni fino a quando. Per fare questo, metti 1-3 gocce di sale di manganese in una provetta e aggiungi una goccia di NaOH. Si forma un precipitato bianco di idrossido di manganese, risultato dell'ossidazione nel vento:
Aggiungere una spolverata di goccioline finché l'assedio non sarà prosciugato. Il precipitato diventa immediatamente nero-brunastro a causa della rapida ossidazione degli ioni manganese (II).
Osserva la reazione.
Ossidazione
-ioni fino a
- -ioni al centro acido.
L'aggiunta di manganese (II) viene ossidata nel mezzo acido da forti ossidanti acido manganese. Una delle reazioni di ossidazione più importanti nell'acido nitrico o nell'acido solforico è l'interazione degli ioni - 
o altro 
. In questo caso, senza esclusione, il manganese semi-divalente () viene ossidato a semi-manganese con uno step di ossidazione pari a +7 ( 
), preparato nel colore rosso violaceo:
o in forma ionica:
In presenza di discendenti, compresi 
, c'è un rinnovamento degli agenti ossidanti. Pertanto non è possibile acidificare la miscela con acido diclorico.
Effettuare l'ossidazione degli -ioni in -ioni. Per fare questo, mettere 1-2 gocce di qualsiasi sale di manganese (nitrato o solfato, ma non cloruro !), aggiungere 5 gocce di acido nitrico diluito (1:1), aggiungere una piccola quantità di agente ossidante (biossido di piombo) e scaldare la miscela fino all'ebollizione. Versare nella provetta 1-2 ml di acqua distillata, senza agitare la provetta, e lasciare riposare per qualche minuto. Sembra essere un orzo lampone-chervone, che risulta essere acido di manganese, che si è depositato. Quindi, come rimuovere metà del manganese dalla casa, si consiglia di fare un test in bianco, osservando le menti stesse, piuttosto che aggiungere la soluzione testata alla provetta. Per tutta la durata della casa non viene effettuata la preparazione.
La reazione di ossidazione dell'acido permanganico è descritta come una reazione molto sensibile.
I risultati della reazione
Analisi acida degli anioni
Cl-
Reazione con nitrato di sribla
A 1-2 ml di cloruro di sodio o di potassio aggiungere una spolverata di acido nitrico e soluzione 
. In presenza di ioni Cl - -, precipita un precipitato bianco lilla di AgCl:
C'è oscurità nella luce. Per garantire che sia possibile rimuovere i sedimenti da AgCl, poiché sedimenti simili producono altri ioni, sciacquare il sedimento con acqua distillata e centrifugare. Fai arrabbiare l'acqua. Prima che l'assedio venga revocato, aggiungi l'ammoniaca. Quando AgCl si decompone, forma un catione complesso 
.
Per separare la connessione complessa, aggiungere la soluzione diluita 
. Lo ione complesso collassa e AgCl precipita nuovamente. L'apparizione dell'assedio è la prova della presenza di ioni Cl - nell'analisi. Le descrizioni della reazione procedono secondo i seguenti livelli:
Reazione di ossidazione
- ioni ad alto contenuto di cloro
Mettere 5 gocce di rosmarino in una provetta, quindi aggiungere 0,5 ml.
rosmarino concentrato 
, 5 gocce di concentrato e calore (con trazione!). In questo caso, fare attenzione alle manifestazioni frequenti o esterne di cloro gassoso, che viene creato utilizzando carta di amido di iodio (preparazione blu).
La reazione procede come segue:
Per rilevare C1 2, portarlo nella provetta che apre al volologo
Carta di amido di iodio. In presenza di cloro si crea una miscela blu dovuta alla presenza di iodio elementare:
L'agente ossidante è manganite, manganato, permanganato, biossido di manganese e piombo, anidride cromica, acido ipocloroso, acido perclorico e acido nitrico, ecc.
Attenzione alla reazione.
o in forma ionica:
Fratello-
Reazione con nitrato di sribla
Aggiungere una goccia di acido nitrico e diluire in 1-2 ml di bromuro di sodio o di potassio. In presenza 
- L'assedio giallo cade sugli ioni AgBr. Converti il suo valore in tiosolfato di sodio 
, nel caso dell'ammoniaca e nel caso del carbonato di ammonio 
.
Reazione di ossidazione -ioniv acqua clorata ad alto contenuto di bromo
Mettere nella provetta 5 gocce di KBr diluito, 1-2 gocce di diluito
0,5 ml di benzene e 2-3 gocce di acqua clorata. Agitare la provetta. In presenza di ioni, il benzene assume un colore giallo-marrone.
La reazione è essenziale per identificare gli ioni -in presenza di -i 
-ioniv.
Osserva la reazione.
J-
La reazione con il nitrato di sribla.
Gli ioni (al contrario degli -ioni) insieme agli ioni del legno creano un precipitato solforoso giallo, che si verifica solo nel caso del cianuro di potassio e .
A 1-2 ml di ioduro di sodio o di potassio, aggiungere una goccia di acido nitrico e miscela. Invertire la disorganizzazione dell'assedio in disordine.
Reazione di ossidazione - ioni con acqua clorata fino allo iodio libero
La reazione viene condotta in modo simile alla reazione di ossidazione dei bromuri con acqua clorata. Mettere nella provetta 5 gocce di ioduro di potassio diluito KJ, 1-2 gocce di acido solforico diluito, 0,5 ml
benzene e 1-2 gocce di acqua clorata. Agitare invece della provetta. In presenza degli ioni - il benzene assume una colorazione rosso-viola:
Se c'è un eccesso di Cl 2, lo iodio libero non è visibile e il benzene non viene assorbito:
Come agenti ossidanti possono anche essere trattati con tutti gli agenti ossidanti per essere utilizzati per l'ossidazione di HCl e HBr.
I risultati della reazione.
Reazione di ossidazione -ioni con permanganato di potassio
Mettere nella provetta 3-5 gocce della rosa assaggiata, eliminare gli ioni, acidificare la rosa con gocce diluite e aggiungere 1-2 gocce della rosa alla successiva.
In presenza di ioni - si evita il rischio di esposizione al freddo e allo iodio. Un lieve riscaldamento fa sì che la reazione proceda:
Osserva la reazione.
A quanto pare, il farbuvannya rosso viene aggiunto al prezzo di immobilizzazione di yogo
aggiungere 1-2 gocce di acqua ossigenata se necessario. Se c'è del perossido d'acqua in eccesso, aggiungere acqua bollente.
Lo iodato può essere facilmente rilevato quando alla soluzione viene aggiunto ioduro di potassio. In tal caso lo iodio si riscontra in quantità maggiore, minore se ossidato direttamente con permanganato:
N03-
Reazione di rinnovo dei nitrati all'ammoniaca con zinco e alluminio
Mettere 5 gocce di nitrato di potassio o di sodio in una provetta, aggiungere 0,5 ml di NaOH o KOH e aggiungere 25-50 mg di polvere di zinco o alluminio. Per accelerare la reazione, riscaldarlo su un fornello a gas.
La sega di zinco (o polvere di alluminio) nelle applicazioni industriali riduce i nitrati in ammoniaca:
L'ammoniaca che si vede in questo caso si rivela come descritto in precedenza.
Interazioni con difenilammina
Mettere 3 gocce di difenilammina sulla superficie 
L'acido solforico ha 2 gocce di nitrato di sodio. In presenza 
-appaiono gli ioni favoloso blu scuro, che è il prodotto dell'ossidazione della difenilammina con acido nitrico
COSÌ 3 -
Reazione dell'acido solforico rinnovato
Mettere 3-5 gocce di acido solforico in una provetta (ad esempio 
), 3-5 gocce di rosmarino concentrato in cloroacqua appena preparato 
Riscalda invece le provette. Con questo
Metti 1 goccia di rosa su un pezzo di carta da filtro 
e 1 goccia di rodizonato di sodio o acido rodizonico. Quando ciò avviene si crea la fiamma rossa del rodizonato di bario. Immergere l'argilla rossa con 1-2 gocce di solfato di sodio. In presenza di solfati il rodizonato di bario viene immediatamente colpito. Gli ioni bario con rodizonato di sodio o acido rodizonico danno un precipitato rosso-marrone che non viene decomposto dall'HC1 diluito. Bario rodizonato mittevo viene trattato con solfati e acido solforico previa aggiunta di solfato di bario. La reazione sembra essere specifica e viene utilizzata solo per rilevare i solfati.
3 -
R 
reazione di reazione con anidride carbonica (anidride carbonica)
Mettere nella provetta 1 ml di soluzione di carbonato di sodio con Na 2 CO 3, aggiungere la soluzione 2 M di HC1 e chiudere senza stringere la provetta con il tappo in cui è inserito il tubo di uscita. Posizionare l'altra estremità della provetta in una provetta contenente acqua vaporizzata (piccola).
L'anidride carbonica, passando attraverso l'intercapedine Ca(OH) 2, crea un assedio bianco o calamut di CaCO 3.
Scrivi le reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.
RO 4 ---
Reazione con molibdato e ammonio
Versare 1 ml di fosfato di sodio nella provetta 
o potassio, aggiungere una goccia di 6M HNO 3 e un pizzico di sale solido – molibdato di ammonio (NH 4) 2 MoO 4 . Riscalda invece le provette. Si sta instaurando un terribile assedio al fosfomolibdato ammonio.
P.O. 4 3- +3NH 4 + + 12 MoO 4 2- +24 ore + = (NH 4 ) 3 P.O. 4 ∙12 MoO 3 ∙2H 2 O↓ + 10H 2 O
L'assedio viene sciolto facilmente con acqua e ammoniaca.
Il controllo non è richiesto.
Dana sil. Ciò significa quale catione e anione sono inclusi nel magazzino.
Analisi del sale
1. Test futuri
a) Metà Farbuvannya.
Na+ - zhovtii
Ca 2+ - rosso intero
K+ - viola
Ba 2+ – giallo-verde
Cu2+ – verde.
c) Controllo del pH delle fonti d'acqua.
Se il pH è > 7, nel deposito del sale entra un catione basico forte (metallo del prato).
Se pH = 7, allora nel suo insieme è formato da una base forte e da un acido forte.
G) Acido solforico diluito – solo ioni carbonato CO 3 2 – decomposto dagli acidi diluiti della CO 2.
e) Acido solforico concentrato - Decompone Cl - , Br - , J - , NO 3 - , MnO 4 - da Cl 2, HCl, HBr, Br 2, J 2, NO 2, O 2 ecc.
e) Identificazione di alcuni cationi.
N.H. 4 +
Aggiungere il reagente di Nessler finché il campione non scende. Quando appare un assedio rosso-marrone, porta in superficie lo ione ammonio con sale.
Prima del test, versare idrossido di sodio e scaldare. La presenza dello ione sale-ammonio è indicata dall'odore di ammoniaca, e in un bastoncino imbevuto di acido cloridrico concentrato è presente uno strato bianco di cloruro di ammonio.
Fe 3+
Aggiungere K4 al campione. Viene stabilito l'assedio del castello di Berlino.
Aggiungere lo spratto KSNS al campione. Risulta essere un chervone farbuvannya.
Fe 2+ Aggiungi K3 al campione. Ascoltando l'apparizione del blu di Turnbull.
2. Avanzamento dell'analisi .
1. I cationi vengono identificati nel campione.
2. In un'altra fase dell'analisi, nel campione vengono rilevati anioni. Prima di cym, eseguire test preliminari al posto degli ioni Cl-, SO4-2. Per ottenere ciò, aggiungere AgNO3 e Ba(NO3)2 a porzioni più grandi del campione. La presenza di un forte precipitato di Ag Cl e Ba SO 4 cristallino indica la presenza degli ioni indicati nel campione.
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Programma di lavoroPer la preparazione di complessi. 1 anno ARGOMENTO: Yakisny analisi cationi e anioni 1. Interazione degli ioni bario... (1). Argomento 6 Yakisny analisi cationi e anioni. Classificazione di Sirkovodneva cationi. Gruppo analitico Persha cationi (cationi gruppo del sodio...
Come affermato, il catione di ammonio NH 4 svolge il ruolo di un catione metallico e dissolve i sali acidi in eccesso: NH 4 NO 3 - nitrato di ammonio o nitrato di ammonio, (NH 4) 2 SO 4 - solfato di ammonio, ecc.
Tutti i sali di ammonio sono sostanze cristalline solide che sono buone vicino all'acqua. In una serie di intensità, la puzza è simile ai sali di metalli di potassio, e in particolare ai sali di potassio, poiché i raggi degli ioni K + e NH + 4 sono approssimativamente uguali.
I sali di ammonio inibiscono l'interazione dell'ammoniaca o dell'acqua con gli acidi.
La puzza è dovuta al potere dei sali, dovuto alla presenza di eccessi acidi. Ad esempio, il cloruro o il solfato di ammonio reagiscono in modo simile al nitrato di bario o al cloruro di bario, responsabile di questo caratteristico rifiuto. Il carbonato di ammonio interagisce con gli acidi, quindi come risultato della reazione viene rilasciata anidride carbonica.
Inoltre, lo ione ammoniaca crea un'altra ammoniaca potente, corrosiva per tutti i sali: i cui sali reagiscono nei prati quando riscaldati con la presenza di ammoniaca (fig. 133), ad esempio:
o in forma ionica:
Riso. 133.
Una chiara reazione all'amonia ionica
Questa reazione è una chiara reazione ai sali di ammonio, i frammenti di ammoniaca che si creano sono facili da individuare (in che modo si può creare?).
Certificato di laboratorio n. 31
Identificazione dei sali di ammonio
Il terzo gruppo di proprietà dei sali di ammonio è la loro capacità di decomporsi se riscaldati in presenza di ammoniaca simile al gas, ad esempio:
Questa reazione crea anche un'acqua clorata simile a un gas, che viene evaporata immediatamente con ammoniaca e, una volta raffreddata, viene nuovamente combinata con essa, sale lenitivo, proprio come quando riscaldato in una provetta, il cloruro di ammonio secco non oscilla, ma sulle pareti fredde della parte superiore della provetta si depositano nuovamente cristalli bianchi di NH 4 Cl (Fig. 134).
Riso. 134.
Trattamento con cloruro di ammonio
Le principali zone di ristagno dei sali di ammonio sono state mostrate in precedenza (div. fig. 132).
Qui esprimiamo il nostro rispetto per coloro che possono considerare anche tutti i sali di ammonio vikorist la bontà dell'azoto. Come sapete, le piante in crescita acquisiscono azoto solo sotto forma di ioni NH+4 o NO-3. Il meraviglioso chimico agricolo russo D. N. Pryanishnikov si rese conto che poiché la pianta contiene una sostanza, preferisce il catione ammonio e l'anione nitrato, quindi l'uso dei sali di ammonio come ricchi di azoto è particolarmente efficace. Una bontà dell'azoto molto preziosa è il nitrato di ammonio NH 4 NO 3.
Significativamente altre zone di stasi di alcuni sali di ammonio.
Il cloruro di ammonio NH 4 Cl viene utilizzato durante la saldatura, poiché pulisce la superficie del metallo dall'ossido fuso e la saldatura aderisce bene ad essa.
L'idrocarbonato di ammonio NH 4 HCO 3 e il carbonato di ammonio (NH 4) 2 CO 3 si solidificano nei chicchi di pasticceria preparati, i cui frammenti si diffondono facilmente quando riscaldati e creano gas che gonfiano l'impasto e lo sbriciolano scrivendo:
Il nitrato di ammonio NH 4 NO 3 quando miscelato con polveri di alluminio e vugilla vikorist si forma come reagente di Vibuch - amonal, che è ampiamente contaminato durante lo sviluppo delle rocce rocciose.
Nuove parole e comprensione
- Sali di ammonio.
- Il potere dei sali d'ammonio, detto ione ammonio, e gli eccessi acidi. Disposizione dei sali di ammonio.
- Una chiara reazione all'amonia ionica.
- Cloruro, nitrato, carbonato d'ammonio e loro ristagno.
Privilegiato...
