नाइट्रिक एसिड के लवण। नाइट्रिक एसिड के लवण, जलसेक नाइट्रिक एसिड और लवण प्रस्तुति

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नाइट्रिक एसिड के लवण, पाठ का ज़स्तोसुवन्न्या आदर्श वाक्य "औ, ना, अर, ने, इट, ईयू - ओएस, रा, यू, डीबी, इन, एर, अस नी, ईएस सी, यू ला बी" एल। एन। टॉल्स्टॉय

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नाइट्रिक एसिड के लवणों को जानना और नाम देना, ऑक्साइड की शक्ति का संकेत देना या उनकी विशेषता है; इस्तेमाल किया जाना: लवण के सूत्रों में रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण का चरण; रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार, जिनसे वे अपना भाग्य ले सकते हैं; विशेषताएँ: नाइट्रिक एसिड के लवण की गंभीर रासायनिक शक्ति;

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ग्रास "टिक-टैक-टो" रेज़चिन नाइट्रिक एसिड और त्वचा के भाषण के साथ प्रतिक्रिया। MgO अल P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

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अकार्बनिक भाषणों के किस वर्ग से कोई बात कर सकता है? 1. लवणों के नाम लिखिए - इन अभिक्रियाओं के उत्पाद 2. नाइट्रेट के निष्कासन के साथ अभिक्रियाओं के आणविक संतुलन को संचित कीजिए। MgO अल P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

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समान प्रतिक्रियाओं को समाप्त करें और समझाएं कि जब आप बातचीत करते हैं तो आप पैसे कैसे दे सकते हैं। OO + HNO3 → OO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

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भाषण की एक जोड़ी को देखते हुए, संभावित समान प्रतिक्रियाएं जोड़ें ए) सोडियम हाइड्रॉक्साइड और नाइट्रिक एसिड, बी) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड (वी), सी) कैल्शियम ऑक्साइड और नाइट्रिक एसिड, डी) अमोनिया नाइट्रिक एसिड, ई) बेरियम सल्फेट और कैल्शियम नाइट्रेट, ई) सोडियम क्लोराइड और बेरियम नाइट्रेट, कौन सी प्रतिक्रिया असंभव है और क्यों?

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संभावित प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप हटाए गए पुनर्चक्रण लवण। पोटेशियम, सोडियम, कैल्शियम और अमोनियम नाइट्रेट्स को नाइट्रेट्स कहा जाता है KNO3 - पोटेशियम नाइट्रेट (भारतीय नाइट्रेट), NaNO3 - सोडियम नाइट्रेट (चिली नाइट्रेट), Ca (NO3) 2 - कैल्शियम नाइट्रेट (नॉर्वेजियन नाइट्रेट) NH4NO3 - अमोनियम संख्या का प्रकृति का नाइट्रेट)। जर्मन उद्योग को दुनिया में सबसे पहले सम्मान दिया जाता है, जिसने नाइट्रोजन N2 से NH4NO3 की ताकत छीन ली, उस पानी के पानी को जोड़कर, जिसका उपयोग रोजलिन खाने के लिए किया जाता है।

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Nitrati - कठोर क्रिस्टलीय भाषण, दुर्दम्य, खुदरा की मेज के नाम पर, किस तरह की बिजली की बदबू रखनी चाहिए - मजबूत या कमजोर?

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किस भाषण को लवण कहा जाता है? तार्किक लांस को प्रेरित करना आवश्यक है: रासायनिक संबंध का प्रकार - क्रिस्टल लकीरें का प्रकार - रिज के नोड्स पर कणों के बीच अंतःक्रियात्मकता की ताकत - भाषणों का भौतिक अधिकार।

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नाइट्रेट्स का रासायनिक प्रभुत्व धातुओं, अम्लों, घास के मैदानों, लवणों Cu(NO3)2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu(NO3)2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2… के साथ नाइट्रेट्स की परस्पर क्रिया।

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Tsіkava isstorіya Dopitlivy khіmіk vivchiv प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाएं और यह याद रखना कि अप्रभेद्य कार्बोनेट्स (CaCO3), सल्फाइट्स (CaSO3), सिलिकेट्स (CaSiO3), सल्फेट डेसिड्स (FeSO4) को एक घंटे के लिए गर्म किया जाता है। अपने स्वयं के लक्ष्य निर्धारित करने के बाद, यह निर्धारित करें कि क्या खर्च किया जाएगा। वाइन की पुष्टि करने के लिए, मैंने एक प्रयोगशाला तिपाई, सोडियम नाइट्रेट से बनी एक परखनली और एक अल्कोहल स्नान लिया। यह जानते हुए कि समृद्ध लवण के प्रसार के साथ, गैस की स्थापना होती है, एक डोप रसायनज्ञ ने एक मशाल, लिटमस पेपरिएट्स और वेप वाटर (Ca (OH) 2) तैयार किया है। यदि ताकत गर्म हो गई और पिघल गई, तो शराब ने परखनली पर एक किरच को उतारा, जो सुलग रही थी, और यह तेज हो गई। किस तरह के visnovkіv deyshov युवा रसायनज्ञ?

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नाइट्रिक एसिड के लवण। नाइट्रिक अम्ल के लवण क्या कहलाते हैं? खर्च मत करो। नाइट्रेट्स K, Na, NH4+ को साल्टपीटर कहा जाता है। KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrati - सफेद क्रिस्टल भाषण। विभिन्न किस्मों में मजबूत बिजली आयनों में अलग हो जाएगी। विनिमय प्रतिक्रिया में शामिल हों। आप खुदरा क्षेत्र में नाइट्रेट-आयन की पहचान कैसे कर सकते हैं? नमक में (नाइट्रेट-आयन हटाने के लिए) सल्फ्यूरिक एसिड और कॉपर मिलाएं। सुमेश ट्रोही प्ले। ब्राउन गैस (NO2) की दृष्टि नाइट्रेट-आयन की उपस्थिति को इंगित करती है। लवणों को पुनः सतही बनाने के लिए सूत्रों को संग्रहित करें।

प्रस्तुति "नाइट्रिक एसिड" से स्लाइड 21"एसिड के नाम" विषय पर रसायन विज्ञान के पाठों के लिए

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अम्लों के नाम

"कार्बोनिक एसिड और साल्ट" - सही उत्तर: पहला विकल्प - 1, 2, 3, 4, 8, 10 दूसरा विकल्प - 3, 5, 6, 7, 9, 10. आक्रामक पर ऑक्सीकृत कार्बन कैसे पाया जा सकता है, इसके बारे में ? एक स्कीमा दर्ज करें। जाने के लिए एक याक दृष्टि के बारे में? Dzhe otruynyy चवुन को पिघलाते समय धातु विज्ञान में विकोरिस्टोवुएत्सा पर्वत को न जलाएं और न ही समर्थन दें। Utvoryuєtsya एक पूर्ण जलती हुई आग के साथ। नया मैग्नीशियम जलता है। विशिष्ट अम्लीय ऑक्साइड।

"फैटी एसिड" - लिपिड के अर्क। एन-6. 2. एराकिडोनिक एसिड और अन्य पॉलीन फैटी एसिड सिग्नल अणुओं के रूप में। पॉलीअनसेचुरेटेड फैटी एसिड सिग्नल अणुओं के रूप में। जेड 1978 एस.डी. वरफोलोमेव, ए.टी. मेवख, जी.एफ. सुदीन, पी.वी. व्रज़ेश और इन। 1.पीजीई2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2। प्लेटलेट्स: [एए] प्रो = 5 एमएम 1% - 50 एमएम (डब्ल्यू) ल्यूकोसाइट्स: 0.1-1 एमएम (डब्ल्यू) लैंगरहैंस आइलैंड्स: 15 एमएम (डब्ल्यू) [एए] एक्सट = 1-10 एमएम डीएचए ~ 50% सेल ब्रेन।

"एसिड का भौतिक और रासायनिक प्रभुत्व" - 1. खट्टेपन के लिए। 2. पानी के कुछ परमाणुओं के लिए। क्या आप एसिड की टेस्ट ट्यूब के साथ अपनी पैंट के ऊपर हैं? n+1 (KO)-एन। हाइड्रोक्लोरिक एसिड। सिर्कोवोडी एसिड। सिंगल-बेसिक एचसीएल HNO3. अम्ल फॉस्फोरिक एसिड। HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S HNO2 H2SO3 H2CO3 H2sio4। नाइट्रिक एसिड। वोग्लिक एसिड। एसिड का फिसलना।

"सिरकोवा एसिड पाठ" - सल्फ्यूरिक एसिड धातुओं के साथ कैसे पैदा होता है? मध्य पर नकारात्मक प्रभाव"।

"सल्फ्यूरिक एसिड का विरोबनिटस्टोवो" - महान आरी से सफाई। विरोबनिज़स्टवा तकनीक। तृतीय चरण। आरी ब्लेड से साफ किया गया, सीताका धनात्मक रूप से ड्रिट से ऋणात्मक रूप से आवेशित होता है। 2 SO2(g) + O2(g)? 2 SO3(g) + Q द्वितीय चरण। V2O5 उत्प्रेरक के साथ पुलिस संपर्क उपकरण पर।

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इस भाषण का वर्णन अरब केमिस्ट ने 8वीं शताब्दी में जाबिर इब्न हेयान (गेबर) में योग अभ्यास "द कोचमैन ऑफ विजडम" में किया था और 15वीं शताब्दी से इस भाषण का इस्तेमाल वी.एफ. 1866 में पेट्रुशेव्स्की ने पहली बार डायनामाइट को उतारा। Tsya भाषण एक रॉकेट आग का एक घटक है, योग को दुनिया के पहले इंजन के लिए Radyansk जेट विमान BI - 1 राजा "धातुओं के लिए चुना गया था। स्वयं योग, जो भाषण के पहले दायित्व और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के तीसरे दायित्व से बना है, को "रॉयल बर्नर" कहा जाता है।

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भव्यता नाइट्रिक एसिड Yakonyuk Vira Sergіїvna रसायन विज्ञान के शिक्षक MOU Znamyanska ZOSH रसायन विज्ञान पाठ ग्रेड 9

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सबसे पहले, नाइट्रिक एसिड को कीमियागर द्वारा हटा लिया गया था, नाइट्रेट और नमक विट्रियल के योग को गर्म करते हुए: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O शुद्ध नाइट्रिक एसिड पहले हटा दिया गया था: KNO3 + H2SO4 (संक्षिप्त) (टी °) → KHSO4 + HNO3 "डिमना नाइट्रिक एसिड", जो व्यावहारिक रूप से पानी का बदला नहीं लेता है

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एक पथ द्वारा इसकी पुष्टि की गई है कि अंतर्निहित लिंक समान रूप से दोनों के बीच खट्टे परमाणुओं द्वारा विभाजित है। नाइट्रिक एसिड में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री +5 है, और वैधता (सम्मान देने के लिए) आधे से अधिक है, आधे से अधिक उच्च इलेक्ट्रॉनिक दांव। Zvyazok - सहसंयोजक ध्रुवीय। क्रिस्टल जाली - आणविक बुडोव

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HNO 3 का निष्कर्षण निष्कर्षण की प्रयोगशाला विधि: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3

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प्रक्रिया विधि 1. प्लैटिनम-रोडियम उत्प्रेरक की उपस्थिति में अमोनिया का NO में ऑक्सीकरण: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2

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भौतिक प्रभुत्व भौतिक प्रभुत्व बेज़बरवना मातृभूमि टीपीएल = -41.60 सी टीबीपी = 82.60 सी नाइट्रिक एसिड एक पीले रंग में लग रहा था,

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अनुवर्ती (समूह नेता): (पीटीबी की पुनरावृत्ति!)। पहला समूह: नाइट्रिक एसिड और मिडी (II) ऑक्साइड के पृथक्करण की प्रतिक्रिया को अंजाम दें, प्रतिक्रिया के समीकरण को रिकॉर्ड करें, दूसरा समूह निर्धारित करें: अप्रभेद्य आधार Cu (OH) 2 को हटा दें; नाइट्रिक एसिड और मिडी (II) हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया को अंजाम देना; बराबर प्रतिक्रिया लिखें, प्रकार निर्धारित करें।

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समूह №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - आयन विनिमय अभिक्रिया, अप्रतिवर्ती CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O समूह №2 CuCl2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaCl (एक गैर-प्रतिक्रियाशील आधार से) Cu (OH) 2 + 2 HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + 2 H2O - आयन विनिमय प्रतिक्रिया, गैर-प्रतिवर्ती Cu ( OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O प्रतिक्रिया का संकेत - Cu(OH)2 समूह की ब्लैकाइट वर्षा का पृथक्करण सं. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - रिएक्शन आयन एक्सचेंज, नॉन-रिवर्सिबल 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 प्रतिक्रिया का संकेत "उबलते" की विशेषता है।

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अन्य एसिड के साथ: 1. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट, जो HNO3 आयनों में अच्छी तरह से अलग हो जाता है -> H + + NO3- संकेतक के संदूषण को बदल देता है। 2. मूल आक्साइड uO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3 के साथ प्रतिक्रिया करें। आधारों के साथ प्रतिक्रिया करें HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. अधिक घातक एसिड Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 के लवण के साथ प्रतिक्रिया करें। H2OCO2

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विशिष्ट: गर्म होने पर, प्रकाश फैलता है 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOnotMe + HNO3NO2 । नाइट्रिक एसिड अधातुओं का ऑक्सीकरण करता है

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नाइट्रिक एसिड और धातुओं की परस्पर क्रिया करना अच्छा होता है, क्योंकि संक्षिप्त HNO3 vikoristovuєtsya एक ऑक्सीडाइज़र रॉकेट आग की तरह। अर्थ यह है कि प्रतिक्रिया के उत्पाद दो कारकों में निहित हैं: 1) नाइट्रिक एसिड की एकाग्रता; 2) धातु की गतिविधि इन दो मापदंडों का संयोजन और प्रतिक्रिया में उत्पादों का भंडारण निर्धारित किया जाता है। आप क्या कर सकते हैं? ए) धातु प्रतिक्रिया कर सकता है, या प्रतिक्रिया नहीं कर सकता है (फ्लैश में प्रतिक्रिया न करें, निष्क्रिय करें); बी) गैस मिश्रण का एक गोदाम (एक नियम के रूप में, एक गैस जैसा उत्पाद नहीं देखा जाता है, लेकिन गैसों का योग होता है, और अन्य गैस को दूसरों पर ले जाया जाता है); ग) इन प्रक्रियाओं में पानी नहीं है - अमोनिया NH3 में अपग्रेड करना, अधिक सटीक रूप से NH4NO3 में; यहाँ उन्नयन की प्रक्रिया N (+5) + 8e ----> N (-3)) है। NO2, NO, N2O, N2 प्रक्रिया योजना में अपग्रेड करने के लिए संभावित मध्यवर्ती विकल्प: HNO3 + Me ---> नाइट्रिक एसिड (नाइट्रेट) की ताकत + नाइट्रिक एसिड रिकवरी का उत्पाद + H2O

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धातुओं के साथ बातचीत: धातुओं के साथ बातचीत करते समय, नाइट्रेट, पानी और तीसरे उत्पाद को योजना के अनुसार भंग कर दिया जाता है: HNO3 (r।) + Me (H2 तक) → नाइट्रेट + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (r।) + Me (H2 के बाद) → नाइट्रेट+H2O+NO HNO3(c.)+Me(H2 तक)→नाइट्रेट+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(H2 के बाद)→नाइट्रेट+H2O+NO2 सांद्रित अल, सीआर, फे, एयू, पीटी पर एचएनओ 3 मरते नहीं हैं।

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पीएस सांद्र HNO3>60% पतला HNO3 = 30-60% अधिक पतला HNO3

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Zastosuvanya नाइट्रिक एसिड:

विभिन्न प्रकार के नाइट्रोजनयुक्त और संयुक्त योजक, विबुखोवी रेकोविंस (ट्रिनिट्रोटोलुइन और इन), कार्बनिक बार्निकी। याक ओकिस्लुवाच रॉकेट फायर। - धातु विज्ञान में, नाइट्रिक एसिड धातुओं की नक़्क़ाशी और पृथक्करण के साथ-साथ सोने के तल के लिए, उस चांदी के लिए zastosovuyut है।

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शरीर पर दीया

नाइट्रिक एसिड के वाष्पों की साँस लेना विषाक्त होने तक उत्पन्न होता है, आंख की त्वचा पर नाइट्रिक एसिड (विशेष रूप से केंद्रित) का अंतर्ग्रहण होता है। अन्य औद्योगिक अनुप्रयोगों में नाइट्रिक एसिड की अधिकतम स्वीकार्य मात्रा N2O5 पर पेरेराखुनका में 50 mg/m3 से अधिक है।

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अपने आप को उल्टा करें:

HNO3 में नाइट्रोजन के लिए ऑक्सीकरण चरण a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 जब प्रकाश HNO3 में संग्रहीत किया जाता है a) लाल b) पीला c) धातुओं के साथ बातचीत करते समय बारलेस हो जाता है, नाइट्रिक एसिड є: a) ऑक्सीकरण, b ) प्रतिक्रियाशील, सी) मैं टिम, इनहिम है। नाइट्रिक एसिड भाषण के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, सूत्र है: ए) सीओ 2; बी) NaOH; सी) अल (ओएच) 3; घ) NH3. ज़ार'स्का गोरिल्का - सीई ए) अल्कोहल की सांद्रता बी) 3 एक्स एचसीएल और 1 एक्स एचएनओ 3 सी) केंद्रित नाइट्रिक एसिड

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चाभी

1 - वाई 2 - बी 3 - ए 4 - ए 5 - बी

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विस्नोवोक:

1. नाइट्रिक एसिड और विशेष रूप से शक्तिशाली एसिड: एक संकेतक की प्रतिक्रिया, धातु ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, कमजोर एसिड के लवण, एच + आयन अणुओं में शोर के साथ बातचीत; 2. नाइट्रिक एसिड और उत्प्लावक अणु की मजबूत ऑक्सीकरण शक्ति; धातुओं के साथ बातचीत करते समय, पानी किसी भी तरह से भंग नहीं होता है, लेकिन नाइट्रेट्स, नाइट्रोजन के ऑक्साइड या अन्य रूपों (नाइट्रोजन, अमोनियम नाइट्रेट) को भंग कर दिया जाता है, जो कि धातु की अम्लता और गतिविधि की एकाग्रता के कारण पानी गिर जाता है; 3. राष्ट्रीय सरकार के विभिन्न महत्वपूर्ण उत्पादों (माल, वार्निश, प्लास्टिक, आदि) को हटाने के लिए HNO3 के मजबूत ऑक्सीकरण गुणों की व्यापक रूप से मांग की जाती है।

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गृह कार्य:

26 व्यायाम 4.5 रचनात्मक कार्य - नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के इतिहास की प्रस्तुति। नाइट्रिक एसिड का ठहराव

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पाठ के लिए दयाकुयु

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साहित्य

ओएस गेब्रियलियन, आई.जी. 9 वीं कक्षा के रसायन विज्ञान के शिक्षक की Ostroumіv Nastіlna पुस्तक। बस्टर्ड 2003 लिडिन आर.ए., मोलोचको वी.ए., एंड्रीवा एल.एल. अकार्बनिक भाषण की रासायनिक शक्ति http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90% D0% B7%D0%BE%D1

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"नाइट्रिक एसिड" विषय पर पाठ ग्रेड 9 रसायन विज्ञान शिक्षक: मत्युशकिना टी.एस.

पाठ में: - हम नाइट्रोजन के साथ रह सकते हैं - हम HNO 3 . की शक्ति को स्पष्ट रूप से देख सकते हैं

रासायनिक वार्म-अप: 1. अमोनिया के लिए सूत्र: ए) एनएच 2 बी) एनएच 4 सी) एनएच 3 डी) एन 2 ए) ऑक्सीकरण, बी) एक गाइड, सी) टिम, टा इनहिम। 4. अमोनियम आयन ए) एनएच 2 + बी) एनएच 4 + सी) एनएच 3 - डी) अमोनिया में एनएच 3 नाइट्रोजन: ए) 0, बी) -3, 4) +3, 5) 8

रासायनिक वार्म-अप त्वचा ऑक्साइड में नाइट्रोजन ऑक्सीकरण के स्तर को निर्धारित करता है

नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 सबसे मजबूत एसिड में से एक है शारीरिक शक्ति: -बेज़बरवना रिदिना - "डिमिट" की सतह पर, टी केपी \u003d 84 सी के बारे में, टी पीएल \u003d -42 सी के बारे में - हल्के पीले रंग पर NO की दृष्टि से 2: 4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

मूल एचएनओ 3

रासायनिक प्रभुत्व अम्लों के प्रभुत्व के प्रकार

धातुओं के साथ रासायनिक प्रभुत्व विशेष रूप से प्रतिक्रिया करता है:

रासायनिक शक्ति: गैर-धातुओं के साथ सहभागिता

पीने वालों के लिए:

एचएनओ 3 लवण का भंडारण - कृषि राज्य में - कपड़े के निर्माण के लिए - दवा में - आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में

अपने आप को संशोधित करें: एचएनओ 3 ए) -3 बी) 0 सी) + 5 डी) + 4 गाइड, सी) टिम में नाइट्रोजन के लिए ऑक्सीकरण चरण, इनहिम है। HNO 3 को सबसे शक्तिशाली अम्ल क्या बनाता है? a) तो b) nі c) मौसम के आधार पर जमा करने के लिए Tsarskaya Gorilkatse a) अल्कोहल की सांद्रता b) 3 मात्रा HCl और 1 मात्रा HNO 3 c) केंद्रित नाइट्रिक एसिड

भाषण समाप्त करें: - इस वर्ष पाठ में, मैंने पहचाना ... - मैंने काम किया ... - मैंने हिलाया ...

गृहकार्य: विवचिति सिद्धांत: स्टोर। 118-121 दायां 2, 3,4 भुजा 121

विषय के पीछे: पद्धतिगत विकास, प्रस्तुतियाँ और सारांश

क्लोचकोवा वायलेट मिखाइलिवना, रसायन विज्ञान के शिक्षक, एमबीओयू माध्यमिक विद्यालय नंबर 2 का नाम आई। मैं। तारसेन्का सेंट। क्रास्नोडार क्षेत्र के व्हिसलब्लोअर।

"नाइट्रिक एसिड" विषय पर एक संयुक्त पाठ का सारांश। इस युग में नाइट्रिक अम्ल नियंत्रण की भौतिक, आग्नेय एवं विशिष्ट शक्तियों, प्रयोगशाला एवं औद्योगिक विधियों का अवलोकन किया जाता है।

किरिलोव

मार्गरीटा ओलेक्सीवना

रसायन विज्ञान के शिक्षक लिसेयुम №369

क्रास्नोसिल्स्की जिला

नाइट्रोजन परमाणु में बाहरी गोले पर तीन अयुग्मित p-इलेक्ट्रॉन होते हैं, इन शिराओं की पसलियों के लिए यह अम्लीय परमाणुओं के साथ तीन -बंध बनाता है। एक साझा नहीं किए गए इलेक्ट्रॉनिक दांव की कीमत के लिए, एक चौथाई सहसंयोजक बंधन स्थापित किया जाता है। इलेक्ट्रॉनिक धुंध

दाहिनी ओर

मैं दो परमाणुओं के साथ खट्टा हूं।

वैलेंस - IV

ऑक्सीकरण चरण -5

Bezbarvna मातृभूमि, क्या मरना है

कार्यक्रम पर।

बुरा गंध।

पीला रंग केंद्रित

अम्ल

NO2)। 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

मोटाई 1.52 ग्राम/सेमी3.

क्वथनांक 860C है।

सख्त तापमान -41.60С।

हाइग्रोस्कोपिक।

पानी के साथ Zmishuetsya, यह हो

spіvvіdnostnyah।

पतला नाइट्रिक एसिड सभी एसिड के लिए प्रभुत्व, गर्मता दिखाता है:

जल व्यापार में विघटन:

HNO3 → H++NO3-

मूल बातें के साथ प्रतिक्रिया:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

क्षारकीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

लवण के साथ अभिक्रिया :

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

धातुओं का ऑक्सीकरण :

नवीनीकरण उत्पाद

गतिविधि में झूठ बोलना

धातु और कमजोर पड़ने

नाइट्रिक एसिड।

एचएनओ3 (संक्षिप्त) + वी-एल

द्वितीय. नाइट्रिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीडेंट है

Al, Fe, Co, Ni, Cr बिना गर्म किए परस्पर क्रिया नहीं करते हैं

एचएनओ3 (संक्षिप्त) + वी-एल

Ca, Na, Mg, Zn तक...

Ca, Na, Mg, Zn तक...

4HNO3(conc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(roz) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(roz) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(conc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

अल + एचएनओ3 (संक्षिप्त) =

Fe+ HNO3 (संक्षिप्त) =

+ 5HNO3 (संक्षिप्त) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

गैर-धातुओं और कार्बनिक का ऑक्सीकरण

C + 4HNO3(conc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

कार्बनिक भाषण ऑक्सीकरण होता है

और नाइट्रिक एसिड में लगे हुए हैं।

उद्योगवाद में - ऑक्सीकरण

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

प्रयोगशाला में - परस्पर

पोटेशियम या सोडियम नाइट्रेट

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड

गर्म होने पर:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

धातुओं, धातु आक्साइड, आधारों के साथ नाइट्रिक एसिड की बातचीत के साथ Otrimuyutsya,
अमोनिया और सक्रिय लवण।

शारीरिक शक्ति। त्से दृढ़ क्रिस्टलीय भाषण, जैसे कृपया पानी से फैल जाएं।

रासायनिक शक्ति। मजबूत बिजली,

लवण की शक्ति दिखाओ।

NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

बा(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

मेक्सॉय + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

अमोनियम नाइट्रेट का वितरण:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

दफ़न गैस

शायद ही खर्च करें। ड्रिबका नमक

उंगलियों को आग पर फेंक दो।

लगता है यास्कर्वी सो रहा है।

बार्वनिकी

चेहरे के

डोब्रीवा

प्लास्टिक

आतिशबाज़ी बनाने की विद्या

विबुखोवे

भाषण

HNO3 और अपशिष्ट

विषय के पीछे: पद्धतिगत विकास, प्रस्तुतियाँ और सारांश

पाठ को व्यावहारिक प्रत्यक्षता में स्पष्ट रूप से व्यक्त किया जा सकता है। रासायनिक प्रयोग करना सीखें, नाइट्रेट्स की शक्ति बढ़ाएं और लोगों और लोगों के लिए उनके व्यावहारिक महत्व को प्रकट करें।