1. ¿Cómo se llama la fluidez de una reacción química? ¿En qué unidades están desapareciendo? ¿Con qué tipo de funcionarios debería acostarme?

2. Igualar los conceptos de “fluidez de una reacción química” y “fluidez de una reacción química”. ¿Qué hay de bueno entre ellos?

3. ¿Qué dos clasificaciones de reacciones que utilizan reactivos agregados y la participación de un catalizador puedes distinguir? Encuentre ejemplos de tales reacciones y escriba sus reacciones.

4. Formule la ley de chinnih mas. ¿Qué reacciones son justas?

5. Formule la ley de Van't Hoff.

6. ¿Qué son los catalizadores? ¿En qué grupos se pueden dividir? ¿Dónde se pueden utilizar los inhibidores con mayor eficacia?

7. ¿Qué es el fermento? Alinearlos con catalizadores inorgánicos. Nombra las áreas de estancamiento de enzimas.

8. ¿Por qué hay que tener cuidado al tratar los poros y otras heridas con peróxido de agua?

9. El cloro seco se almacena en recipientes para líquidos. El cloro vologo arruina el líquido. ¿Qué papel juega el agua en este proceso?

10. Para la reacción, la temperatura se tomó a 40°C. Luego se calentaron a 70°C. ¿Cómo puede cambiar la velocidad de una reacción química si el coeficiente de temperatura es mayor que 2?

11. Escriba la ecuación, que refleja la ley de masas ordenadas, para reacciones como:
a) 2NO+O₂↔2NO₂;
b) I₂+H₂↔2HI

12. ¿Por qué los productos alimenticios se almacenan en frigoríficos?

¿Qué tipo de viscosidad y qué tipo de factores existen? ¿Qué unidades exhiben viscosidad?

Viscosidad- una de las manifestaciones de la transferencia, la fuerza de los cuerpos fluidos (radinos y gases) provoca el movimiento de una parte y de otra. Como resultado, el trabajo que se gasta durante el movimiento se disipa en forma de calor.

El mecanismo del rozamiento interno en líquidos y gases consiste en que las moléculas que colapsan caóticamente transfieren impulso de una bola a otra, lo que conduce a la formación de líquidos, lo que se describe mediante la introducción de una fuerza de rozamiento.

La viscosidad depende del almacenamiento y la estructura del núcleo, así como de la temperatura y la presión. Para almacenar el líquido en el almacén, es necesario seleccionar una temperatura exterior. Debido al variado rango de temperatura de su origen y a los distintos grados de viscosidad a diferentes temperaturas, es imposible conocer esta temperatura para todos los países y es importante informar a las personas cercanas al almacén donde varía la viscosidad.

Diferencian entre viscosidad dinámica (unidad vimiru en el Sistema Internacional de Unidades (SI) - Pa s, en el sistema GHS - poise; 1 Pa s = 10 poise) y viscosidad cinemática (unidad vimiru en CI - mI/s, y GHS - Stokes, unidad sistema por sistema - grado Engler). La viscosidad cinemática se puede calcular como la relación entre la viscosidad dinámica y la resistencia de la resina y sus similitudes se deben a los métodos clásicos de viscosidad vibratoria, como cambiar el tiempo del flujo de un volumen determinado a través de la abertura que se calibra. a la gravedad. El dispositivo para medir la viscosidad se llama viscosímetro.

¿Qué tipos de factores se deben almacenar? La constante de fluidez de la reacción (constante de fluidez de la reacción) es el coeficiente de proporcionalidad en la ecuación cinética. Sentido fisico La constante k de la reacción de liquidez está determinada por la ley de las masas activas: k es numéricamente mayor que la reacción de liquidez con una concentración superficial de sustancias reactivas superior a 1 mol/l. La constante de fluidez de la reacción depende de la temperatura, la naturaleza de las sustancias que reaccionan, el tipo de catalizador y no depende de su concentración. Para una reacción de la forma 2A+2B->3C+D, la liquidez de los productos de reacción y la liquidez de los reactivos se pueden representar como: d[A]/(2*dt)=d[B]/(2 *dt)=d[C] /(3*dt)=d[D]/dt De manera de evitar las diferentes formas de registrar la liquidez para una u otra reacción, determine el cambio químico, que indica la etapa de la reacción ї і no se encuentran en los coeficientes estequiométricos: ξ=(Δn) / de ν - coeficiente estequiométrico. Entonces la velocidad de la reacción: v=(1/V)*dξ/dt donde V es el volumen del sistema.

57. ¿Cómo determinar la liquidez de una reacción química en función de la temperatura? El gobierno de Van't Hoff, el gobierno de Arrhenius.
La dependencia de la fluidez de la reacción con la temperatura está determinada aproximadamente por la regla general de Van't Hoff: Cuando la temperatura de la piel cambia 10 grados, la fluidez de la reacción cambia de 2 a 4 veces.

Matemáticamente, la regla de Van't Hoff se ve así:

donde v(T2) y v(T1) son la velocidad de las reacciones, obviamente a las temperaturas T2 y T1 (T2>T1);

Coeficiente de temperatura γ de la reacción de fluidez.

Los valores para una reacción endotérmica son mayores, y menores para una exotérmica. Para muchas reacciones, γ se encuentra en los límites 2-4.

El sentido físico del valor de γ radica en el hecho de que muestra cuántas veces cambia la fluidez de la reacción cuando la temperatura de la piel cambia 10 grados.

Dado que la fluidez de la reacción y la constante de fluidez de la reacción química son directamente proporcionales, la expresión (3.6) a menudo se escribe de esta forma:

donde k(T2), k(T1) son las constantes de fluidez de la reacción, obviamente

a las temperaturas T2 y T1;

Coeficiente de temperatura γ de la reacción de fluidez.

Rivne de Arrhenius. En 1889 Opinión sueca sobre S. Arre-1ius sobre la base de experimentos en la vida, como lo llama su nombre.

donde k es la constante de velocidad de reacción;

k0 - multiplicador previo al exponente;

e - la base del logaritmo natural;

Ea es una constante, llamada energía de activación, que está determinada por la naturaleza de los reactivos:

R-gas constante universal, igual a 8,314 J/mol×K.

Los valores de Ea para reacciones químicas oscilan entre 4 y 400 kJ/mol.

Las reacciones ricas se caracterizan por un canto enérgico bar'er. Para esta parte es necesaria la energía de acción, una forma de energía supramundana (en comparación con la abundante energía de las moléculas a una temperatura dada), que es necesaria para que las moléculas se desactiven de manera efectiva, de modo que el premio llevaría al establecimiento de un nuevo discurso. A medida que aumenta la temperatura, el número de moléculas activas aumenta rápidamente, lo que conduce a un fuerte aumento en la velocidad de la reacción.

En el caso halal, si la temperatura de reacción cambia de T1 a T2, la ecuación (3.9) después del logaritmo queda así:

.

Este proceso le permite utilizar la energía de activación de la reacción para cambios de temperatura de T1 a T2.

La velocidad de las reacciones químicas aumenta con la presencia de un catalizador. La acción del catalizador radica en el hecho de que combina con los reactivos compuestos intermedios inestables (complejos activados), cuya desintegración se produce antes de que se formen los productos de reacción. Cuando la energía de activación disminuye y las moléculas se vuelven activas, su energía es insuficiente para una reacción eficaz en presencia de un catalizador. Como resultado, aumenta el número de moléculas activas y aumenta la velocidad de la reacción.

Se discuten los siguientes alimentos: ¿Cuál es la necesidad actual de conocimiento de la fluidez de las reacciones químicas? ¿Qué ejemplos se pueden utilizar para confirmar que ocurren reacciones químicas en varios líquidos? ¿Qué te refieres a la fluidez de un roc mecánico? ¿Qué tipo de unidad hay en esta liquidez? ¿Cómo se mide la velocidad de una reacción química? ¿Qué tipo de cosas necesitas hacer para desencadenar una reacción química?

La fluidez de la reacción se determina cambiando la cantidad de resina por hora en la unidad V (para homogénea) En una superficie de la resina cerrada S (para heterogénea) n – cambiando la cantidad de resina (mol); t - intervalo de horas (s, xv) - cambio en la concentración molar;

Análisis de la tabla, conclusiones: utilizando las siguientes fórmulas, es posible determinar la fluidez promedio de una reacción dada en un intervalo de tiempo seleccionado (y para una reacción más grande, la fluidez cambia a medida que avanzan); La cantidad de liquidez depositada está determinada por la palabra que significan, y la elección del depósito restante está determinada por la facilidad y facilidad de mezclar la cantidad. Por ejemplo, para la reacción 2H2 + O2 = 2H2O: v (para H2) = 2v (para O2) = v (para H2O)

Conocimientos previamente establecidos sobre la “rapidez de las reacciones químicas”. La reacción química se produce de forma variada, aparentemente en el nivel: A + B = Z. Concentraciones de salida: rheu A – 0,80 mol/l, rubina B – 1,00 mol/l. Después de 20 horas, la concentración de reuvina A disminuyó a 0,74 mol/l. Media: a) la velocidad promedio de la reacción durante este período de tiempo; b) concentración del habla después de 20 minutos.

Autoverificación Dado: Z(A) 1 = 0,80 mol/l Z(B) 1 = 1,00 mol/l Z(A) 2 = 0,74 mol/l = 20 xv Saber. a) homogéneo =? b) C(B)2 =? Decisión: a) decisión velocidad media Las reacciones en varios casos se llevan a cabo mediante la fórmula: b) Calcular el número de reactivos: A + B = C Para los reactivos 1 mol 1 mol Para la mente 0,06 mol 0,06 mol El número de palabras que reaccionaron. Bueno, Z(V) 2 = Z(V) 1 - Z = 1,00 -0,06=0,94 mol/l Tipo: homogéneo. = 0,003 mol/l Z(B)2 = 0,94 mol/l

Teoría de la parada La idea principal es la siguiente: las reacciones se producen cuando se apagan partículas de reactivos que contienen energía. Visnovki: Cuantas más partículas de reactivos haya, más cercanas estarán entre sí, más posibilidades tendrán de interactuar y reaccionar. Entonces, antes de la reacción, induzca contramedidas más efectivas. En tales casos, los “viejos vínculos” se rompen y debilitan, y así pueden crearse “nuevos”. Pero para esta parte de la culpa de la madre hay suficiente energía. El exceso de energía mínimo (por encima de la energía promedio de las partículas en el sistema), necesario para la formación efectiva de partículas en el sistema, necesario para la formación efectiva de partículas reactivas, se llama energía de activación Ea.

1. La naturaleza del habla reactiva Por naturaleza del habla reactiva entendemos su estructura, la afluencia mutua de átomos en el habla orgánica y inorgánica. La magnitud de la energía de activación de los discursos es la fuente de la influencia de la naturaleza de los discursos reactivos sobre la fluidez de la reacción.

2. Temperatura Cuando la temperatura de la piel aumenta 10° W, la suavidad de la piel aumenta ~ 1,6% y la fluidez de la reacción aumenta de 2 a 4 veces (en%). El número que muestra cuántas veces aumenta la fluidez de la reacción cuando la temperatura aumenta 10° C se llama coeficiente de temperatura. La regla de Van't Hoff se expresa matemáticamente mediante la siguiente fórmula: fluidez de reacción a temperatura t 2, fluidez de reacción a temperatura t 1, coeficiente de temperatura.

3. Concentraciones de sustancias reactivas Basado en el gran material experimental en 1867, los estudios noruegos de K. Guldberg, I P Waage e, independientemente de ellos, en 1865 las enseñanzas rusas de N.I. Beketev formuló la ley básica de la cinética química, que establece la dependencia de la reacción de liquidez de la concentración de las sustancias que reaccionan: la liquidez de una reacción química es proporcional a la concentración de las sustancias que reaccionan, tomadas de las etapas de coeficientes iguales de igual reacción. Esta ley también se llama ley de las filas de las masas.

Viraz matemático a la ley de chinnih mas. La velocidad de la reacción A+B=C se calcula mediante la fórmula: v 1 = k 1 CACB, la velocidad de la reacción A+2B=D se calcula mediante la fórmula: v 2 = k 2 CAC B. CA y CB – la concentración de los reactivos A y B (mol/l), k 1 y k 2 - Coeficientes de proporcionalidad, llamados constantes de velocidad de reacción. La constante de liquidez depende únicamente de la temperatura, pero no de la concentración de sustancias. Estas fórmulas se llaman ecuaciones cinéticas.

Conocimientos preexistentes: 1. Agregar niveles cinéticos para las reacciones de inicio: A) H 2 +I 2 =2HI; B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI Cómo cambiar la velocidad de la reacción, que es cinética igual a v = kC A 2C B, ya que A) se aumenta 3 veces la concentración de resina A; B) ¿aumentar la concentración del habla A 3 veces y cambiar la concentración de B 3 veces?

4. Acción de un catalizador Nutrición discutida: 1. ¿Qué es un catalizador y reacciones catalíticas? 2. Encuentre ejemplos de reacciones catalíticas que conozca utilizando química orgánica e inorgánica. Dime el nombre de los catalizadores. 3. Explique los supuestos sobre el mecanismo de acción de los catalizadores (basados ​​en la teoría de la parada). 4. ¿Cuál es la importancia de las reacciones catalíticas?

5.Superficie de los reactivos La fluidez de la reacción aumenta como resultado de: aumento de la superficie de los reactivos (detalles); - Se crean mejoras en las propiedades de reacción de las partículas en la superficie cuando se forman microcristales; - suministro continuo de reactivos y buena eliminación de productos de la superficie donde se produce la reacción. Factor de conexión con reacciones heterogéneas que ocurren en la superficie de una mezcla de sustancias reactivas: gas - fluido sólido, gas - rudina, ridina - corriente dura, ridina - otro río, corriente dura - otra corriente dura, para las mentes, entonces el El hedor no separa a uno en uno. Dé ejemplos de reacciones heterogéneas.

Resúmenes del tema de la lección Las reacciones químicas ocurren de diversas maneras. La magnitud de la fluidez de la reacción no reside en un sistema homogéneo y el área de los reactivos no permanece en uno heterogéneo. Sobre la base de todas las partículas que entran en una reacción química, existe una barrera energética que contiene la energía de activación tradicional Ea. La fluidez de la reacción depende de factores: la naturaleza de las sustancias que reaccionan; -temperatura; -Concentración de sustancias reactivas; - Actividad de catalizadores; -superveniencia de sustancias reactivas (en reacciones heterogéneas)

Resúmenes sobre el tema de la lección La magnitud de la energía de activación de los discursos es la fuente de la naturaleza de los discursos que reaccionan sobre la fluidez de la reacción. Cuanto menor sea la energía de activación, mayor será la interacción efectiva de las partículas que reaccionan. Cuando la temperatura aumenta 10º W, el número de células activas aumenta de 2 a 4 veces. Cuanto mayor sea la concentración de reactivos, mayor será la concentración de partículas que reaccionan y más efectiva será la reacción. El catalizador cambia el mecanismo de reacción y produce directamente una sustancia más energética con menos energía de activación. El inhibidor mejora la reacción. En la superficie de las sustancias que reaccionan tienen lugar reacciones heterogéneas. Destrucción de la estructura correcta. jardines de cristal Llegando al punto de que las partículas en la superficie de los microcristales que se crean son significativamente más reactivas que las mismas partículas en la superficie "lisa".