1. Kako se zove hemijska reakcija? Pobjeđuje li neka usamljenost? Kakvi funkcioneri leže?

2. Izjednačite razumijevanje “slatkosti žurbe” i “slatkosti hemijske reakcije”. Šta spava između njih?

3. Koje su dvije klasifikacije reakcija u agregatnom stanju reagensa i za učešće katalizatora u njima možete predložiti? Istaknite primjere takvih reakcija, zapišite njihove sličnosti.

4. Formulirajte zakon chinny mase. Za koje su reakcije pravedne?

5. Formulirajte van't Hoffov zakon.

6. Šta su katalizatori? Koje grupe možete dijeliti? De neefektivníshe može vikoristovuvaty ingíbítori?

7. Šta su enzimi? Izjednačite ih neorganskim katalizatorima. Imenujte sfere stagnacije enzima.

8. Zašto se voda pri liječenju pora i drugih rana peroksidom boji ovog vrela?

9. Suvi hlor se skladišti u rezervoarima za vazduh. Vologii hlor uništava. Koju ulogu igra voda u kom procesu?

10. Za reakciju je uzet govor na temperaturi od 40°C. Zatim su zagrijani do 70°C. Kako promijeniti brzinu hemijske reakcije, kao i temperaturni koeficijent í̈í̈ dorívnyuê 2?

11. Zapišite nivo, koji odražava zakon činih masa, za reakcije, nivo takvih:
a) 2NO+O₂↔2NO₂;
b) I₂+H₂↔2HI

12. Zašto uzimate hranu iz frižidera?

Koja je viskoznost i koji se faktori mogu deponovati? Da li neke jedinice gube svoju viskoznost?

Vyamzkist- jedna od manifestacija transfera, moć fluidnih tijela (rídin i gasovi) da poprave pomak jednog dijela vode. Kroz rat robota se vidi nečije kretanje, diže se poput vrućine.

Mehanizam unutrašnjeg trljanja u oprugama i gasovima nastaje zbog činjenice da molekuli, koji se haotično kolabiraju, prenose zamah sa jedne lopte na drugu, kako bi je doveli do nivoa fluktuacije – nije moguće opisati uvođenje sile trljanja.

V'yazk_st leže u skladištu i strukturi zemlje, kao iu temperaturi i pritisku. Da bi se vrahuvati izlivši u skladište potrebno je odabrati temperaturu temperature prostorije. S obzirom na promjenjiv temperaturni interval u njihovom postojanju i različitu ustajalost u viskoznosti kore ovisno o temperaturi, nemoguće je znati takvu temperaturu za sve kore i važno je naučiti od rođaka iza skladišnih kora o "viskozitetnoj disperziji zmíshuvannya". od jedenja

Razlikovati dinamički viskozitet (jedinica vibracije u Međunarodnom sistemu jedinica (SI) - Pa s, u CGS sistemu - poise; 1 Pa s = 10 poise) i kinematičke viskoznosti (jedinica vimíru u SÍ - m/s, u SGS - Stokes, post-sistemska jedinica - Englerov stepen). Kinematička viskoznost se može oduzeti kao prilagodba dinamičke viskoznosti debljini govora i sopstvenom ponašanju gušavosti, po klasičnim metodama vizkosti vizkosti, kao što je vimir na sat zadate zapremine kroz otvor, sho kalibar, piss. Uređaj za vibriranje viskoziteta naziva se viskozimetar.

Koji faktori postoje za ležanje? Konstanta brzine odgovora (broj stope odgovora) je koeficijent proporcionalnosti kinetičkoj brzini. Fizički osećaj konstante čvrstoće reakcije k jednake su zakonu zapaljivih masa: k je brojčano dobar za čvrstinu reakcije pri koncentraciji kožno aktivnog govora, koja je jednaka 1 mol/l. Konstanta brzine reakcije zavisi od temperature, od prirode reagujućih supstanci, od katalizatora, a ne od naslaga u zavisnosti od koncentracije. Za reakciju oblika 2A + 2B-> 3C + D, čvrstoća odobrenih proizvoda u reakciji i čvrstoća reagensa može se predstaviti kao: d[A]/(2*dt)=d[B] /(2*dt)=d[C] /(3*dt)=d[D]/dt Na taj način, da bi se izostavio broj dekílkoh oblika za snimanje brzine za jednu te istu reakciju, vikoristovuyut khímíchnu zmínnu, yak vyznaê stupíkannya prokíkannya í̈ntíí̈ í̈ên: ne leže u njima stekofímetrichín / de ν - stehiometrijski koeficijent. Tada je brzina reakcije: v=(1/V)*dξ/dt de V - zapremina sistema.

57. Kako deponovati fleksibilnost hemijske reakcije u zavisnosti od temperature? Van't Hoffova vladavina, Rivnyannia Arrhenius.
Stepen fluidnosti reakcije u zavisnosti od temperature približno je određen Van't Hoffovim empirijskim pravilom: kada se temperatura kože promeni za 10 stepeni, brzina veće reakcije se menja za 2-4 puta.

Matematički, Van't Hoffovo pravilo se izražava na sljedeći način:

de v(T2) i v(T1) - brzina reakcija, održiva na temperaturama T2 i T1 (T2> T1);

γ-temperaturni koeficijent fluidnosti reakcije.

Vrijednost endotermne reakcije veća, niža za egzotermnu. Za bogate reakcije γ leže na granici 2-4.

Na fizički osjećaj vrijednosti γ utiče činjenica da pokazuje koliko se brzo mijenja brzina reakcije kada se temperatura na koži promijeni za 10 stepeni.

Pošto su brzina reakcije i konstanta brzine hemijske reakcije direktno proporcionalne, onda se viraz (3.6) često piše na sledeći način:

de k(T2), k(T1) - konstante brzine reakcije

na temperaturama T2 i T1;

γ-temperaturni koeficijent fluidnosti reakcije.

Rivnyannia Arrhenius. Godine 1889. str. Švedska teorija S. Appre-1iusa na osnovu eksperimenata viviv rivnyanya, kako se naziva yogo im'yam

de k je konstanta brzine reakcije;

k0 - predexnonencionalni množitelj;

e je osnova prirodnog logaritma;

Ea - trajna, naziva se energija aktivacije, jer je određena prirodom reagensa:

R-univerzalni konstantni gas, jednak 8,314 J/mol×K.

Vrijednost Ea za hemijske reakcije leži na granici između 4 i 400 kJ/mol.

Mnoge reakcije karakterizira raspjevana energetska traka. Za ovu podalternaciju neophodna je energija aktivacije - deak transcendentalne energije (jednako jednaka fluktuirajućoj energiji molekula na datoj temperaturi), za koju je odgovorna majka molekula kako bi bili efikasni, što bi dovelo do uspostavljanja novog govora. Sa povećanjem temperature, broj aktivnih molekula se brzo povećava, što dovodi do naglog povećanja brzine reakcije.

U divljini, kako se temperatura reakcije mijenja od T1 do T2, nakon logaritma će se vidjeti jednaka (3.9):

.

Temperatura vam omogućava da uštedite energiju aktivacije reakcije za promjenu temperature od T1 do T2.

Učestalost hemijskih reakcija se povećava sa prisustvom katalizatora. Uloga katalizatora je da rastvara reagense sa nestabilnim intermedijarima (aktivacija kompleksa), čija razgradnja dovodi do usvajanja produkata reakcije. Kada se energija aktivacije smanji, a aktivni molekuli postaju aktivni, čija energija je bila nedovoljna da se reakcija odvija u prisustvu katalizatora. Kao rezultat, povećava se broj aktivnih molekula i povećava učestalost reakcija.

Hajde da razgovaramo o sledećoj hrani: Šta treba da znate o brzini hemijskih reakcija? Koja se vrsta kundaka može koristiti da se potvrdi da hemijske reakcije teku različitim venama? Kako odrediti brzinu mehaničkog kretanja? Yaka usamljenost vimíru tsíêí̈ shvidkostí? Kako odrediti brzinu hemijske reakcije? Kako mislite da je potrebno stvoriti hemijsku reakciju?

Brzina reakcije je određena promjenom količine govora u jednom satu U jedinici V (za homogene) Na površini površine govora S (za heterogene) n - promjena količine govora (mol); t - satni interval (s, hv) - promjena molarne koncentracije;

Analiza tabela, visnovki: za predložene formule moguće je više od jednog dana izračunati prosječnu brzinu date reakcije u odabranom vremenskom intervalu (čak i za veću reakciju, brzina se mijenja u svijetu); vrijednost depozita je osigurana, ovisno o tome koju vrstu rechovina određuju, a izbor preostalog depozita je zbog lakoće i lakoće vimiryuvannya yogo kílkost. Na primjer, za reakciju 2H2 + O2 = 2H2O: v (za H2) = 2v (za O2) = v (za H2O)

Rukovodilac studija znanja prema "Specifičnosti hemijskih reakcija" Hemijska reakcija se odvija u različitim slučajevima, zavisno od nivoa: A + B \u003d Z. Tipične koncentracije: govor A - 0,80 mol / l, govor B - 1,00 mol / l. Nakon 20 minuta koncentracija govora A se smanjila na 0,74 mol/l. Vznachte: a) prosječna brzina reakcije za cijeli interval od jednog sata; b) koncentracija govora nakon 20 min.

Dato samoprovjera: Z(A) 1 = 0,80 mol/l Z(B) 1 = 1,00 mol/l Z(A) 2 = 0,74 mol/l = 20 min Zna. a) homogena =? b) C(B) 2 =? Rješenje: a) zakazivanje prosečna hrskavost Reakcije na različite načine izvode se prema formuli: b) određuje se broj reagujućih govora: A + B = C Također, Z (B) 2 = Z (B) 1 - Z = 1,00 -0,06 = 0,94 mol / l Vidpovid: homogen. \u003d 0,003 mol / l Z (B) 2 = 0,94 mol / l

Teorija zítknen Glavna ideja je sljedeća: reakcije se odvijaju kada su čestice reaktanata zatvorene, a mogu imati istu energiju. Visnovki: Što je više čestica reagensa, što je bliži smrad jedan prema jedan, to su veće šanse da se zatvore i reaguju. Prije reakcije, manje je efikasno izazvati zítknennya, tobto. na način da se oslabi “stara karika” i da se uspostavi “nova”. Ale za ovaj deo krive majke, imaću dovoljno energije. Minimalni višak energije (preko prosječne energije čestica u sistemu), potrebno efektivno gašenje čestica u sistemu), potrebno efektivno gašenje čestica reagensa, naziva se energija aktivacije Ea.

1. Priroda reaktivnih govora Prema prirodi reaktivnih govora razumijeva se njihovo skladište, budova, međusobna infuzija atoma u neorganskim i organskim govorima. Vrijednost energije aktivacije govora je faktor, na koji ukazuje uticaj prirode reaktivnih govora na težinu reakcije.

2. Temperatura Sa porastom temperature na koži od 10°C, težina osipa se povećava za manje od ~1,6%, a težina reakcije se smanjuje za 2-4 puta (za %). Broj koji pokazuje brzinu povećanja brzine reakcije kada se temperatura podigne za 10°C naziva se temperaturni koeficijent. Van't Hoffovo pravilo je matematički izraženo sljedećom formulom: brzina reakcije na temperaturi od t 2, brzina reakcije na temperaturi od t 1, temperaturni koeficijent.

3. Koncentracija reagujućih govora Na osnovu velikog eksperimentalnog materijala 1867. norveški naučnici K. Guldberg i P Vaage i samostalno 1865. rusko učenje N.I. Beketiv je formulisao osnovni zakon hemijske kinetike, koji utvrđuje stepen reaktivnosti reaktivnog govora u smislu koncentracije reaktivnog govora: Tsey zakon se još naziva i zakon činih masa.

Matematički viraz na zakon chinny mas. učestalost reakcije A + B = C izračunava se pomoću formule: v 1 = k 1 CACB, frekvencija reakcije A + 2B = D izračunava se prema formuli: v 2 = k 2 CAC B. CA i CB - koncentracija govora A i B (mol / l ), ​​k 1 í k 2 - Koeficijenti proporcionalnosti, rangovi reakcionih konstanti. Konstantu suhoće treba više taložiti ovisno o temperaturi, ali ne zbog koncentracije govora. Qi formule se nazivaju kinetičkim jednakostima.

Izgradnja znanja: 1. Čuvati kinetički pritisak za napadne reakcije: A) H 2 +I 2 =2HI; B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI Kako promijeniti brzinu reakcije, koja može biti kinetički jednaka v \u003d kC A 2C B, pa A) koncentracija govora A se povećava za 3 puta; B) koncentracija govora A je povećana 3 puta, a koncentracija B smanjena za 3 puta?

4. Dijagnoza katalizatora Diskusija: 1. Šta je katalizator i katalitička reakcija? 2. Donesite primjere katalitičkih reakcija s organskom i neorganskom hemijom. Navedite nazive govora - katalizatora. 3. Razmotriti dodatak za mehanizam diverzifikacije katalizatora (na osnovu teorije zatvaranja). 4. Kakav je značaj katalitičkih reakcija?

5. Povrh tačke reaktivnih govora, brzina reakcije povećava prozračnost: povećanje površine površine reagensa (detalja); - Poboljšanje reakcionarne zdatnosti čestica na površini se rješava finim podešavanjem mikrokristala; - nesmetano snabdevanje reagensima i dobro unošenje produkata sa površine, deide reakcija. Faktor interakcije sa heterogenim reakcijama koje se javljaju na površini tačke reagujućih govora: gas - tvrd govor, gas - matica, matica - tvrd govor, matica - druga matica, tvrd govor - drugi tvrd govor, pazite, smrad se ne razlikuje sama u jednom. Pronađite primjere heterogenih reakcija.

Visnovki na temu lekcije Hemijske reakcije teku različitim vrtlozima. Veličina stabilnosti reakcije ne leži u homogenom sistemu, već u području reagensa reagensa - do heterogenog. Na putu svih čestica, koje ulaze u hemijsku reakciju, postoji energetska barijera, a to je aktivnija energija Ea. Shvidkíst reakcija na pad u vid faktora: priroda reagovanja govora; -temperatura; - Koncentracija reaktivnih govora; - Dia katalizatora; - na vrhu dotika reaktivnog govora (u heterogenim reakcijama)

Visnovki na temu lekcije Vrijednost aktivacijske energije govora je činik, zbog čega priroda reaktivnih govora utječe na brzinu reakcije. Što je energija aktivacije manja, to se efikasnije zatvaranje reaktivnih čestica uklapa. Sa povećanjem temperature za 10º C, broj aktivnih munja se povećava za 2-4 puta. Što je veća koncentracija reagensa, to je veća stagnacija čestica koje reaguju, a stagnacija je efikasnija. Katalizator mijenja mehanizam reakcije i usmjerava ga energetski na veći održivi put s nižom energijom aktivacije. Inhibitor poboljšava prelazak reakcije. Na površini reaktivnog govora javljaju se heterogene reakcije. Uništavanje ispravne strukture kristalnih zidova proizvoditi prije čestica na površini mikrokristala, koji se talože, značajno reaktivni, spuštaju te čestice na „glatku“ površinu.