1. Kako se zove fluidnost hemijske reakcije? U kojim jedinicama izumiru? Sa kakvim funkcionerima da legnem?

2. Izjednačite pojmove „tečnost hemijske reakcije“ i „tečnost hemijske reakcije“. Šta je dobro između njih?

3. Koje dvije klasifikacije reakcija koje koriste agregatne reaktante i učešće katalizatora možete razlikovati? Pronađite primjere takvih reakcija i zapišite njihove reakcije.

4. Formulirajte zakon činih mas. Koje su reakcije pravedne?

5. Formulirajte Van't Hoffov zakon.

6. Šta su katalizatori? U koje grupe se mogu podijeliti? Gdje se inhibitori mogu najefikasnije koristiti?

7. Šta je ferment? Poravnajte ih neorganskim katalizatorima. Navedite područja stagnacije enzima.

8. Zašto treba biti oprezan kada tretirate pore i druge rane vodenim peroksidom?

9. Suvi hlor se skladišti u posudama za tečnost. Vologni hlor uništava tečnost. Kakvu ulogu igra voda u ovom procesu?

10. Za reakciju, temperatura je uzeta na 40°C. Zatim su zagrejane na 70°C. Kako se može promijeniti brzina kemijske reakcije ako je temperaturni koeficijent veći od 2?

11. Zapišite jednačinu, koja odražava zakon uređenih masa, za reakcije kao što su:
a) 2NO+O₂↔2NO₂;
b) I₂+H₂↔2HI

12. Zašto se prehrambeni proizvodi čuvaju u frižiderima?

Koja vrsta viskoziteta i koji faktori postoje? Koje jedinice pokazuju viskoznost?

Viskoznost- jedna od manifestacija prenosa, snaga fluidnih tela (radina i gasova) izaziva pomeranje jednog i drugog dela. Kao rezultat toga, rad koji se troši tokom kretanja se raspršuje kao toplina.

Mehanizam unutrašnjeg trljanja u tečnostima i gasovima je da molekuli, koji se haotično kolabiraju, prenose zamah sa jedne lopte na drugu, što dovodi do stvaranja tečnosti – što se opisuje uvođenjem sile trljanja.

Viskoznost zavisi od skladištenja i strukture jezgra, kao i od temperature i pritiska. Za skladištenje tečnosti u skladištu potrebno je odabrati temperaturu van prostorije. Zbog različitog temperaturnog raspona njihovog porijekla i različitog stepena viskoziteta na različitim temperaturama, nemoguće je znati ovu temperaturu za sve zemlje i važno je reći onima u blizini skladišta gdje viskoznost varira.

Oni razlikuju dinamički viskozitet (jedinica vimiru u Međunarodnom sistemu jedinica (SI) - Pa s, u GHS sistemu - pois; 1 Pa s = 10 poise) i kinematičkog viskoziteta (jedinica vimiru u CI - mI/s, y GHS - Stokes, sistem po sistem jedinica - Englerov stepen). Kinematička viskoznost se može izračunati kao odnos između dinamičke viskoznosti i čvrstoće smole i njene sličnosti nastaje zbog klasičnih metoda viskoznog vibriranja, kao što je promjena vremena protoka date zapremine kroz Otvor koji se kalibrira podliježe na gravitaciju. Uređaj za mjerenje viskoznosti naziva se viskozimetar.

Koje vrste faktora treba pohraniti? Konstanta fluidnosti reakcije (konstanta fluidnosti reakcije) je koeficijent proporcionalnosti u kinetičkoj jednačini. Fizički osećaj Konstanta reakcije likvidnosti k određena je zakonom aktivnih masa: k je brojčano veći od reakcije likvidnosti pri koncentraciji reagujućih tvari u koži većoj od 1 mol/l. Konstanta fluidnosti reakcije zavisi od temperature, prirode reagujućih supstanci, vrste katalizatora i ne zavisi od njihove koncentracije. Za reakciju oblika 2A+2B->3C+D, likvidnost produkta reakcije i likvidnost reagensa može se predstaviti kao: d[A]/(2*dt)=d[B]/(2 *dt)=d[C] /(3*dt)=d[D]/dt Na način da se izbegnu različiti oblici evidentiranja likvidnosti za jednu ili drugu reakciju, odredite hemijsku promenu, koja ukazuje na faza reakcije í ne leže u stehiometrijskim koeficijentima: ξ=(Δn) / de ν - stehiometrijski koeficijent. Tada je brzina reakcije: v=(1/V)*dξ/dt gdje je V zapremina sistema.

57. Kako odrediti likvidnost hemijske reakcije na osnovu temperature? Van't Hoffovo pravilo, Arrheniusovo pravilo.
Ovisnost fluidnosti reakcije od temperature približno je određena Van't Hoffovim pravilom: Kada se temperatura kože promeni za 10 stepeni, tečnost reakcije se menja 2-4 puta.

Matematički, Van't Hoffovo pravilo izgleda ovako:

gdje su v(T2) i v(T1) brzina reakcija, očigledno na temperaturama T2 i T1 (T2> T1);

γ-temperaturni koeficijent reakcije fluidnosti.

Vrijednosti za endotermnu reakciju su veće, niže za egzotermnu. Za mnoge reakcije γ leže na granicama 2-4.

Fizički smisao vrijednosti γ leži u činjenici da pokazuje koliko se puta mijenja fluidnost reakcije kada se temperatura kože promijeni za 10 stepeni.

Pošto su fluidnost reakcije i konstanta fluidnosti hemijske reakcije direktno proporcionalne, onda se izraz (3.6) često piše u ovom obliku:

gdje su k(T2), k(T1) konstante tečnosti reakcije, očigledno

na temperaturama T2 i T1;

γ-temperaturni koeficijent reakcije fluidnosti.

Rivne od Arrheniusa. Godine 1889 Švedsko mišljenje o S. Arre-1iusu na osnovu eksperimenata u životu, kako se naziva njegovim imenom

gdje je k konstanta brzine reakcije;

k0 - množitelj pre-eksponenta;

e - osnova prirodnog logaritma;

Ea - konstanta, nazvana energija aktivacije, koja je određena prirodom reagensa:

R-univerzalni konstantni gas, jednak 8,314 J/mol×K.

Vrijednosti Ea za kemijske reakcije kreću se od 4 do 400 kJ/mol.

Bogate reakcije karakterizira raspjevani energetski bar'er. Za ovaj deo neophodna je energija akcije – oblik nadsvetske energije (u poređenju sa obilnom energijom molekula na datoj temperaturi), koja je neophodna molekulima da bi njihovo gašenje bilo efikasno, tako da nagrada dovelo bi do uspostavljanja novog govora. Kako temperatura raste, broj aktivnih molekula se brzo povećava, što dovodi do naglog povećanja brzine reakcije.

U halal slučaju, ako se temperatura reakcije promijeni od T1 do T2, jednadžba (3.9) nakon logaritma izgleda ovako:

.

Ovaj proces vam omogućava da iskoristite energiju aktivacije reakcije za promjene temperature od T1 do T2.

Brzina hemijskih reakcija se povećava sa prisustvom katalizatora. Djelovanje katalizatora leži u činjenici da se on kombinira s reagensima nestabilnim intermedijarnim spojevima (aktiviranim kompleksima), čija se dezintegracija događa prije nego što se formiraju produkti reakcije. Kada se energija aktivacije smanji i molekuli postanu aktivni, njihova energija je nedovoljna za efikasnu reakciju u prisustvu katalizatora. Kao rezultat, povećava se broj aktivnih molekula i povećava se brzina reakcije.

Raspravlja se o sljedećim namirnicama: Koja je trenutna potreba za znanjem o fluidnosti hemijskih reakcija? Kojim primjerima se može potvrditi da se kemijske reakcije odvijaju u različitim tekućinama? Kako mislite na fluidnost mehaničkog kamena? Kakva je jedinica u ovoj likvidnosti? Kako mjerite brzinu hemijske reakcije? Koje stvari treba da uradite da biste pokrenuli hemijsku reakciju?

Fluidnost reakcije se određuje promenom količine smole po satu U jedinici V (za homogene) Na jednoj površini zatvorene smole S (za heterogene) n – promena količine smole (mol); t - satni interval (s, xv) - promjena molarne koncentracije;

Analiza tabele, zaključci: pomoću sledećih formula možete odrediti prosečnu tečnost date reakcije u odabranom vremenskom intervalu (a za veću reakciju, fluidnost se menja kako napreduje); Iznos deponovane likvidnosti određen je kojom riječju oni znače, a izbor preostalog depozita određen je lakoćom i lakoćom miješanja količine. Na primjer, za reakciju 2H2 + O2 = 2H2O: v (za H2) = 2v (za O2) = v (za H2O)

Ranije utvrđeno znanje o “Brzini hemijskih reakcija” Hemijska reakcija se odvija u različitim oblicima, naizgled do nivoa: A + B = Z. Izlazne koncentracije: rheu A – 0,80 mol/l, rhubin B – 1,00 mol/l. Nakon 20 hvilina koncentracija reuvina A se smanjila na 0,74 mol/l. Srednja vrijednost: a) prosječna brzina reakcije u ovom vremenskom periodu; b) koncentracija govora nakon 20 minuta.

Dato samoprovjera: Z(A) 1 = 0,80 mol/l Z(B) 1 = 1,00 mol/l Z(A) 2 = 0,74 mol/l = 20 xv Zna. a) homogena =? b) C(B) 2 =? Odluka: a) odluka srednje brzine Reakcije se u raznim slučajevima provode pomoću formule: b) izračunavanje broja reaktanata: A + B = C Za reagense 1 mol 1 mol Za um 0,06 mol 0,06 mol Broj reči koje su reagovale. Pa, Z(V) 2 = Z(V) 1 - Z = 1,00 -0,06=0,94 mol/l Tip: homogeno. = 0,003 mol/l Z(B) 2 = 0,94 mol/l

Teorija gašenja Osnovna ideja je sljedeća: reakcije nastaju kada se gase čestice reagensa koji sadrže energiju. Visnovki: Što je više čestica reagensa, što su one bliže jedna prema jednoj, to su veće šanse za interakciju i reakciju. Prije reakcije, onda poduzmite efikasnije protumjere. U takvim slučajevima „stare veze“ se raspadaju i slabe, pa se tako mogu stvoriti „nove“. Ali za ovaj dio majčine krivice ima dovoljno energije. Minimalni višak energije (iznad prosječne energije čestica u sistemu), neophodan za efikasno formiranje čestica u sistemu), neophodan za efikasno formiranje čestica reagensa, naziva se energija aktivacije Ea.

1. Priroda reaktivnog govora Pod prirodom reaktivnog govora podrazumijevamo njegovu strukturu, uzajamni priliv atoma u neorganski i organski govor. Veličina energije aktivacije govora je izvor uticaja prirode reagujućih govora na fluidnost reakcije.

2. Temperatura Kada se temperatura na koži poveća za 10° W, mekoća kože se povećava za ~ 1,6%, a fluidnost reakcije se povećava za 2-4 puta (po%). Broj koji pokazuje koliko se puta povećava fluidnost reakcije kada se temperatura poveća za 10°C naziva se temperaturni koeficijent. Van't Hoffovo pravilo je matematički izraženo sljedećom formulom: fluidnost reakcije na temperaturi t 2, fluidnost reakcije na temperaturi t 1, temperaturni koeficijent.

3. Koncentracije reagujućih supstanci Na osnovu velikog eksperimentalnog materijala 1867. godine, norveške studije K. Guldberga, I P Waagea i, nezavisno od njih, 1865. godine rusko učenje N.I. Beketev je formulisao osnovni zakon hemijske kinetike, koji uspostavlja zavisnost reakcije likvidnosti od koncentracije reagujućih supstanci: likvidnost hemijske reakcije je proporcionalna koncentraciji reagujućih supstanci, uzetih iz faza jednakih koeficijenata jednakih. reakcija. Ovaj zakon se još naziva i zakon o redovima masa.

Matematički viraz na zakon činih mas. Brzina reakcije A+B=C izračunava se po formuli: v 1 = k 1 CACB, brzina reakcije A+2B=D se izračunava po formuli: v 2 = k 2 CAC B. CA i CB – koncentracija reagenasa A i B (mol/l), k 1 i k 2 – koeficijenti proporcionalnosti, koji se nazivaju konstante brzine reakcije. Konstanta likvidnosti ovisi samo o temperaturi, ali ne i o koncentraciji tvari. Ove formule se nazivaju kinetičke jednačine.

Prethodno postojeće znanje: 1. Dodajte kinetičke nivoe za početne reakcije: A) H 2 +I 2 =2HI; B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI Kako promijeniti brzinu reakcije, koja je kinetička jednaka v = kC A 2C B, pošto je A) koncentracija smole A povećana 3 puta; B) povećati koncentraciju govora A za 3 puta, a promijeniti koncentraciju govora B za 3 puta?

4. Djelovanje katalizatora Diskutovana ishrana: 1. Šta je katalizator i katalitičke reakcije? 2. Nađite primjere katalitičkih reakcija koje su vam poznate koristeći organsku i neorgansku hemiju. Reci mi naziv katalizatora. 3. Objasniti pretpostavke o mehanizmu djelovanja katalizatora (na osnovu teorije gašenja). 4. Kakav je značaj katalitičkih reakcija?

5.Površina reaktanata Fluidnost reakcije se povećava kao rezultat: povećane površine reaktanata (detalji); - Poboljšanja reakcionih svojstava čestica na površini nastaju kada se formiraju mikrokristali; - kontinuirano snabdijevanje reagensima i dobro uklanjanje produkata sa površine na kojoj se odvija reakcija. Faktor povezanosti sa heterogenim reakcijama koje se javljaju na površini mešavine reaktivnih supstanci: gas - čvrsta tečnost, gas - rudina, ridina - tvrda struja, ridina - druga reka, tvrda struja - još jedna tvrda struja, za umove, pa je smrad ne razdvaja jedno u jedno. Navedite primjere heterogenih reakcija.

Rezime na temu lekcije Hemijske reakcije se javljaju na različite načine. Veličina tečnosti reakcije ne leži u homogenom sistemu i područje reagensa ne ostaje u heterogenom. Na osnovu svih čestica koje ulaze u hemijsku reakciju, postoji energetska barijera koja sadrži tradicionalnu energiju aktivacije Ea. Fluidnost reakcije zavisi od faktora: prirode supstanci koje reaguju; -temperatura; -Koncentracija reaktivnih supstanci; - Aktivnost katalizatora; -supervencija reaktivnih supstanci (u heterogenim reakcijama)

Sažeci na temu lekcije Veličina aktivacijske energije govora je izvor prirode reagujućih govora na fluidnost reakcije. Što je energija aktivacije manja, to je veća efektivna interakcija reagujućih čestica. Kada se temperatura poveća za 10º W, broj aktivnih ćelija se povećava za 2-4 puta. Što je veća koncentracija reagensa, veća je koncentracija čestica koje reaguju, a reakcija je efikasnija. Katalizator mijenja mehanizam reakcije i direktno proizvodi energičniju supstancu sa manje energije aktivacije. Inhibitor pojačava reakciju. Na površini reagujućih supstanci odvijaju se heterogene reakcije. Uništenje ispravne strukture kristalni garths Dovodeći do toga da su čestice na površini mikrokristala, koje se stvaraju, znatno reaktivnije od istih čestica na „glatkoj“ površini.