1. Какво се нарича течливост на химическа реакция? В кои единици измират? С какви чиновници да лежа?

2. Изравнете понятията „течливост на химическа реакция“ и „течливост на химическа реакция“. Какво добро има между тях?

3. Какви две класификации на реакции, използващи агрегатни реагенти и участието на катализатор, можете да разграничите? Намерете примери за такива реакции и запишете техните реакции.

4. Формулирайте закона на chinnih mas. Кои реакции са справедливи?

5. Формулирайте закона на Вант Хоф.

6. Какво представляват катализаторите? На какви групи могат да бъдат разделени? Къде инхибиторите могат да се използват най-ефективно?

7. Какво е ферментация? Подравнете ги с неорганични катализатори. Назовете зоните на ензимна стагнация.

8. Защо трябва да внимавате, когато третирате пори и други рани с воден прекис?

9. Сухият хлор се съхранява в контейнери за течности. Вологичният хлор разваля течността. Каква е ролята на водата в този процес?

10. За реакцията температурата се приема на 40°С. След това се нагряват до 70°С. Как може да се промени скоростта на химична реакция, ако температурният коефициент е по-висок от 2?

11. Запишете уравнението, което отразява закона за подредените маси, за реакции като:
а) 2NO+O₂↔2NO₂;
б) I₂+H₂↔2HI

12. Защо хранителните продукти се съхраняват в хладилници?

Какъв вид вискозитет и какви фактори има? Кои единици показват вискозитет?

Вискозитет- едно от проявленията на преноса, силата на течните тела (радини и газове) предизвиква движението на една част и друга. В резултат на това работата, която се изразходва по време на движението, се разсейва като топлина.

Механизмът на вътрешното триене в течности и газове е, че молекулите, които хаотично се свиват, прехвърлят инерция от една топка на друга, което води до образуването на течности - което се описва чрез въвеждане на сила на триене.

Вискозитетът зависи от съхранението и структурата на сърцевината, както и от температурата и налягането. За да съхранявате течността в склада, е необходимо да изберете температура извън помещението. Поради разнообразния температурен диапазон на техния произход и различните степени на вискозитет при различни температури, е невъзможно да се знае тази температура за всички страни и е важно да се каже на тези, които са близо до склада, където вискозитетът варира.

Те правят разлика между динамичен вискозитет (единица vimiru в Международната система от единици (SI) - Pa s, в системата GHS - poise; 1 Pa s = 10 poise) и кинематичен вискозитет (единица vimiru в CI - mI/s, y GHS - Стокс, система по системна единица - степен на Енглер). Кинематичният вискозитет може да се изчисли като връзката между динамичния вискозитет и якостта на смолата и нейните прилики се дължат на класическите методи за вибриране на вискозитета, като например промяна на времето на потока на даден обем през Отворът, който е калибриран, е предмет към гравитацията. Устройството за измерване на вискозитета се нарича вискозиметър.

Какви видове фактори трябва да се съхраняват? Константата на реакционната течливост (константата на реакционната течливост) е коефициентът на пропорционалност в кинетичното уравнение. Физически усетКонстантата на реакцията на ликвидност k се определя от закона за активните маси: k е числено по-висока от реакцията на течност при кожна концентрация на реагиращи вещества, която е по-висока от 1 mol/l. Константата на течливост на реакцията зависи от температурата, природата на реагиращите вещества, вида на катализатора и не зависи от тяхната концентрация. За реакция под формата 2A+2B->3C+D, ликвидността на реакционните продукти и ликвидността на реагентите могат да бъдат представени като: d[A]/(2*dt)=d[B]/(2 *dt)=d[C] /(3*dt)=d[D]/dt По такъв начин, че да се избегнат различните форми на записване на ликвидността за една или друга реакция, определете химическата промяна, която показва етап на реакцията ї і не лежат в стехиометричните коефициенти: ξ=(Δn) / de ν - стехиометричен коефициент. Тогава скоростта на реакцията: v=(1/V)*dξ/dt, където V е обемът на системата.

57. Как да се определи ликвидността на химична реакция въз основа на температурата? Правилото на Вант Хоф, правилото на Арениус.
Зависимостта на течливостта на реакцията от температурата се определя приблизително от основното правило на Вант Хоф: При промяна на температурата на кожата с 10 градуса, течливостта на реакцията се променя 2-4 пъти.

Математически правилото на Вант Хоф изглежда така:

където v(T2) и v(T1) са скоростта на реакциите, очевидно при температури T2 и T1 (T2> T1);

γ-температурен коефициент на реакция на течливост.

Стойностите за ендотермична реакция са по-високи, по-ниски за екзотермична. За много реакции γ лежи на граници 2-4.

Физическият смисъл на стойността на γ се крие във факта, че тя показва колко пъти се променя течливостта на реакцията, когато температурата на кожата се промени с 10 градуса.

Тъй като течливостта на реакцията и константата на течливостта на химическата реакция са правопропорционални, тогава изразът (3.6) често се записва в следната форма:

където k(T2), k(T1) са константите на течливост на реакцията, очевидно

при температури Т2 и Т1;

γ-температурен коефициент на реакция на течливост.

Ровно на Арениус. През 1889г Шведско мнение на S. Arre-1ius въз основа на експерименти в живота, както се нарича с неговото име

където k е константата на скоростта на реакцията;

k0 - множител преди степента;

e - основата на естествения логаритъм;

Ea - константа, наречена енергия на активиране, която се определя от естеството на реагентите:

R-универсален постоянен газ, равен на 8,314 J/mol×K.

Стойностите на Ea за химични реакции варират от 4 до 400 kJ/mol.

Богатите реакции се характеризират с пеещ енергичен бар'ер. За тази част е необходима енергията на действие - форма на надземна енергия (в сравнение с изобилната енергия на молекулите при дадена температура), която е необходима на молекулите, за да бъде ефективно спирането им, така че наградата би довело до установяване на нов говор. С повишаване на температурата броят на активните молекули бързо нараства, което води до рязко увеличаване на скоростта на реакцията.

В халалния случай, ако реакционната температура се промени от T1 до T2, уравнението (3.9) след логаритъм изглежда така:

.

Този процес ви позволява да използвате енергията на активиране на реакцията за температурни промени от T1 до T2.

Скоростта на химичните реакции се увеличава с наличието на катализатор. Действието на катализатора се състои в това, че той свързва с реагентите нестабилни междинни съединения (активирани комплекси), чието разпадане става преди да се образуват реакционните продукти. Когато енергията на активиране намалее и молекулите станат активни, тяхната енергия е недостатъчна за ефективна реакция в присъствието на катализатор. В резултат на това се увеличава броят на активните молекули и се увеличава скоростта на реакцията.

Обсъждат се следните храни: Каква е настоящата нужда от знания за течливостта на химичните реакции? Какви примери могат да се използват, за да се потвърди, че химичните реакции протичат в различни течности? Как имате предвид течливостта на механичен roc? Каква единица има в тази ликвидност? Как измервате скоростта на химическа реакция? Какви неща трябва да направите, за да предизвикате химическа реакция?

Течността на реакцията се определя чрез промяна на количеството смола на час В единица V (за хомогенна) На една повърхност на затворената смола S (за хетерогенна) n – промяна на количеството смола (mol); t - часов интервал (s, xv) - промяна в моларната концентрация;

Анализ на таблицата, заключения: използвайки следните формули, можете да определите средната течливост на дадена реакция в избран интервал от време (а за по-голяма реакция течливостта се променя с напредването им); Размерът на депозираната ликвидност се определя от това каква дума означават, а изборът на оставащия депозит се определя от лекотата и лекотата на смесване на количеството. Например, за реакцията 2H2 + O2 = 2H2O: v (за H2) = 2v (за O2) = v (за H2O)

Предварително установени познания за „Скорост на химичните реакции“ Химическата реакция протича в разнообразие, очевидно до ниво: A + B = Z. Изходни концентрации: rheu A – 0,80 mol/l, rhubin B – 1,00 mol/l. След 20 часа концентрацията на реувин А намалява до 0,74 mol/l. Средна стойност: а) средната скорост на реакцията за този период от време; б) концентрация на речта след 20 минути.

Дадено е самопроверка: Z(A) 1 = 0,80 mol/l Z(B) 1 = 1,00 mol/l Z(A) 2 = 0,74 mol/l = 20 xv Знае. а) хомогенен =? b) C(B) 2 =? Решение: а) решение средна скоростреакциите в различни случаи се извършват по формулата: b) изчисляване на броя на реагентите: A + B = C За реагентите 1 mol 1 mol За ума 0,06 mol 0,06 mol Броят на думите, които са реагирали. Е, Z(V) 2 = Z(V) 1 - Z = 1,00 -0,06=0,94 mol/l Тип: хомогенен. = 0,003 mol/l Z(B) 2 = 0,94 mol/l

Теория на спирането Основната идея е следната: реакциите се случват, когато частиците на реагентите са затворени, които съдържат енергия. Visnovki: Колкото повече частици реагенти има, колкото по-близо са едно към едно, толкова повече шансове имат да взаимодействат и да реагират. Преди реакцията предизвикайте по-ефективни контрамерки, тогава. В такива случаи „старите връзки“ се разпадат и отслабват и по този начин могат да се създадат „нови“. Но за тази част от вината на майката има достатъчно енергия. Минималната излишна енергия (над средната енергия на частиците в системата), необходима за ефективното образуване на частици в системата), необходима за ефективното образуване на частици реагент, се нарича енергия на активиране Ea .

1. Природата на реактивната реч Под природата на реактивната реч разбираме нейната структура, взаимния приток на атоми в неорганичната и органичната реч. Големината на енергията на активиране на речите е източникът на притока на естеството на реагиращите речи върху плавността на реакцията.

2. Температура Когато температурата на кожата се повиши с 10° W, мекотата на кожата се увеличава с ~ 1,6%, а течливостта на реакцията се увеличава 2-4 пъти (с%). Числото, което показва колко пъти се увеличава течливостта на реакцията, когато температурата се повиши с 10° C, се нарича температурен коефициент. Правилото на Вант Хоф се изразява математически със следната формула: течливост на реакцията при температура t 2, течливост на реакцията при температура t 1, температурен коефициент.

3. Концентрации на реагиращи вещества Въз основа на големия експериментален материал през 1867 г., норвежките изследвания на K. Guldberg, I P Waage и, независимо от тях, през 1865 г. руските учения на N.I. Бекетев формулира основния закон на химичната кинетика, който установява зависимостта на реакцията на ликвидност от концентрацията на реагиращите вещества: ликвидността на химичната реакция е пропорционална на концентрацията на реагиращите вещества, взети от етапите на равни коефициенти на равни реакция. Този закон се нарича още закон на редиците на масите.

Математически вираз към закона на chinnih mas. Скоростта на реакцията A+B=C се изчислява по формулата: v 1 = k 1 CACB, скоростта на реакцията A+2B=D се изчислява по формулата: v 2 = k 2 CAC B. CA и CB – концентрацията на реагенти А и В (mol/l), k 1 и k 2 - Коефициенти на пропорционалност, наречени константи на скоростта на реакцията. Константата на ликвидност зависи само от температурата, но не и от концентрацията на веществата. Тези формули се наричат ​​кинетични уравнения.

Предварителни знания: 1. Добавете кинетични нива за началните реакции: A) H 2 +I 2 =2HI; B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI Как да променим скоростта на реакцията, която е кинетична равна на v = kC A 2C B, тъй като A) концентрацията на смола A се увеличава 3 пъти; Б) увеличаване на концентрацията на реч А 3 пъти и промяна на концентрацията на Б 3 пъти?

4. Действие на катализатор Обсъждано хранене: 1. Какво е катализатор и каталитични реакции? 2. Намерете познати ви примери за каталитични реакции с помощта на органичната и неорганичната химия. Кажете ми името на катализаторите. 3. Обяснете предположенията за механизма на действие на катализаторите (въз основа на теорията за спиране). 4. Какво е значението на каталитичните реакции?

5. Повърхност на реагентите Течливостта на реакцията се увеличава в резултат на: увеличена повърхностна площ на реагентите (детайли); - Подобрения в реакционните свойства на частиците на повърхността се създават, когато се образуват микрокристали; - непрекъснато подаване на реагенти и добро отстраняване на продуктите от повърхността, където протича реакцията. Фактор на връзка с хетерогенни реакции, които се случват на повърхността на смес от реактивни вещества: газ - твърда течност, газ - рудина, ридина - твърд поток, ридина - друга река, твърд поток - друг твърд поток, за умовете, така че вонята не разделя едно към едно. Дайте примери за хетерогенни реакции.

Обобщение на темата на урока Химичните реакции протичат по различни начини. Големината на течливостта на реакцията не е в хомогенна система и площта на реагентите не остава в хетерогенна. На основата на всички частици, които влизат в химическа реакция, има енергийна бариера, която съдържа традиционната енергия на активиране Ea. Течността на реакцията зависи от фактори: природата на реагиращите вещества; -температура; -Концентрация на реактивни вещества; - Активност на катализаторите; -супервентност на реактивни вещества (при хетерогенни реакции)

Обобщения по темата на урока Големината на енергията на активиране на речите е източникът на характера на реагиращите речи върху плавността на реакцията. Колкото по-ниска е енергията на активиране, толкова по-голямо е ефективното взаимодействие на реагиращите частици. Когато температурата се повиши с 10º W, броят на активните клетки се увеличава 2-4 пъти. Колкото по-голяма е концентрацията на реагентите, толкова по-голяма е концентрацията на частиците, които реагират, и толкова по-ефективна е реакцията. Катализаторът променя механизма на реакцията и директно произвежда по-енергично вещество с по-малко енергия на активиране. Инхибиторът усилва реакцията. На повърхността на реагиращите вещества протичат хетерогенни реакции. Разрушаване на правилната структура кристални гарнитуриСтигайки дотам, че частиците на повърхността на микрокристалите, които се създават, са значително по-реактивни от същите частици на „гладката“ повърхност.